吉林省长春市高中化学第四章电化学基础4.3电解池学案2新人教版.docx

4.3 电解池第二课时一、电解池原理的应用 1.氯碱工业【交流与讨论】电解饱和食盐水（书P20图1-23） 总反应：_ (1)在氯化钠溶液中存在Na+、H+、Cl-、和OH-，请根据实验事实指出哪些离子优先在电极上发生反应_ (2)写出阴极和阳极的电极反应式_ (3)电解池的阴极区和阳极区用阳离子交换膜隔开，使得阴极区的OH-不能进入阳极区。电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极区的OH-进入阳极区？_2.电镀 (1)概念：应用电解原理在某些金属表面镀上_的过程。其主要目的之一是 _，故镀层金属通常是_， 如_等。 【合作探究】电镀银工作原理示意图（书P21图1-25） 1.试分析电镀过程中电子的流向。_2.写出电镀银时阳极和阴极的电极反应。_3.指出电镀过程中发生的能量转化形式。_ (2)电镀池的形成条件： a. 作阴极 b. 作阳极 c.电镀液中含有 离子 (3)电镀特点：阳极本身参加了反应，电镀过程中电镀液的浓度 。3.电解精炼铜 粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量杂质金属。 阳极发生的主要反应为： （杂质Fe、Zn、Ni也发生电极反应：由于Pt、Ag、Au的金属性比Cu弱且量又少，这三种金属不反应，以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥。阳极泥可再用于提炼金、银等贵重金属。） 阴极的反应为： 分析电解精炼过程中电解质溶液的变化： 4.电解冶炼 电解制Na、Mg、Al等活泼金属 2NaCl （熔融）2Na + Cl2 MgCl2（熔融） Mg + Cl2 2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2【课上训练】1用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是（ ）A阴极生成的铜为3.2g B上述电解过程中共转移0.2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液呈碱性2某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1，用石墨做电极电解溶液时，根据电解产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）A阴极只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为7【课后作业】一、选择题1以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL0.3molL1NaCl溶液和300mL0.1molL1的AgNO3溶液，过一段时间后取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（）。A小于7 B大于7 C等于7 D大于或等于72某铝冶炼厂以碳棒为电极，电解熔融状态的Al2O3，当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO和CO2混合气中，CO与CO2两种气体的分子个数之比为（）。A 12 B 21 C 13 D 113CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前的电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（）。阴极电极反应2H+2eH2使c(OH)c(H+)阳极2Cu+4I4e2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝阳极Cu2eCu2+，Cu2+显蓝色电极2I2eI2，I2遇淀粉变蓝A B C D4通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n(硝酸亚汞)21，则下列表述正确的是（）。A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)n(Hg)21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的化学式为HgNO3 D硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)25某学生为完成2HCl+2Ag2AgCl+H2，设计如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（ ）。 6用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L（标准状况）氧气，从而可知M的相对原子质量是（ ）。 A B C D7在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为（ ）。 A35.5108 B16207 C81 D10835.58电解100 mL含c (H+)=0.30 molL1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）。 A0.10 molL1 Ag+ B0.02 molL1 Zn2+ C0.20 molL1 Cu2+ D0.20 molL1 Pb2+9用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）ACuSO4 BH2OCCuO DCuSO45H2O10将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时，溶液中H+浓度约为（ ）A410-3mol/L B210-3mol/L C110-3mol/L D110-7mol/L11当用两铂电极电解100 g 10CuSO4溶液一段时间后，在阳极析出0.16g物质时，CuSO4溶液的质量分数为（ ）A8.41 B8.36 C8.73 D9.62二、非选择题1采用惰性电极，从NO3、SO42、Cl、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中选出适当的离子组成电解质并电解。 （1）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为_。 （2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为_。 （3）若两极均放出气体，且体积之比为11，电解质可能为_ （4）若既无O2又无H2放出，电解质可能为_。2.某实验小组的同学采用如图所示装置来进行有关化学实验，请回答下列问题。(1)若U形管中盛有硫酸钠溶液，X、Y电极分别为石墨和铁棒，电解过程中出现的现象是_。U形管中加入的少量植物油作用是_。(2)电解一段时间后，某同学将电源反接，此时出现的现象是_。有关的化学方程式为_。3如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：(1)电源中X极是_