2019年高考化学二轮复习专题06氧化还原反应教案.docx

专题06 氧化还原反应氧化还原反应是高考的高频知识点，应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，将电化学原理、新型绿色能源的开发等与工农业生产、科学研究、社会日常生活等结合在一起，考查考生对学科内知识的综合应用能力。主要考查方面：1.氧化还原反应的概念及表示方法（1).本质与特征（2)元素化合价的判断先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价： (OH)2O(OH)2PO4LiPO4K2O4CuCl (OH)2Cl2S3H3O4H3O3NaONaO2NaO3O2OH4O4LiH2AlKH2O4Na2O3NaK2O7K2O4（3)氧化还原反应的基本概念实例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；元素被氧化，元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，是还原产物。拓展归纳氧化还原反应概念的“五个误区”误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2H2O=HClHClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl为7价(最高价态)，HClO中Cl为1价，而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。例1下列物质久置在空气中发生的变化没有涉及氧化还原反应的是()A铁杆生锈BFeSO4由浅绿色变成棕黄色CNa2O2由淡黄色变成白色D石灰水表面附有白色固体【答案】D例2金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。下列说法不正确的是()AO2只作氧化剂BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移【答案】D【解析】反应中元素的化合价变化为：在反应中CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂，O2只作氧化剂，SO2既是氧化产物又是还原产物，若有1 mol O2参加反应，则反应中共有6 mol电子转移。2.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系及表示方法1）.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系2）氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 注意事项a箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。c失去电子的总数等于得到电子的总数。(2)单线桥法表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 注意事项a箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。b不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。c线桥只出现在反应物中。例3下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2 D2KMnO4K2MnO4MnO2O2【答案】C例4下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()【答案】D【解析】A项中转移电子数目错误，应为e；B项中氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。例5.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是()A4 B5C6 D7【答案】C例6.O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是() A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14【答案】D 【解析】A项，O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，H2S是还原剂，错误；C项，没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是14，正确。3.常见的氧化剂和还原剂1）.常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)XO2、O3H2O或OH或O2或O元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2含氧酸浓H2SO4SO2HNO3NO或NO2HClOCl盐KMnO4(H)Mn2Fe3Fe2、FeNaClOCl过氧化物Na2O2、H2O2H2O或OH注意O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH；而当还原产物为固态时是O2或O；浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。2）常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质Na、Al、FeNa、Al3、Fe2或Fe3某些非金属单质H2、C、SH或H2O、CO或CO2、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物COCO2SO2SO3或SO氢化物NH3N2或NOH2SS或SO2离子SOFe2Fe3II2注意Fe遇强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)氧化产物是Fe3，遇弱氧化剂(如H、S、I2等)氧化产物是Fe2。3）具有中间价态的物质(既有氧化性，又有还原性)具有中间价态物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O拓展归纳(1)同一种物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，取决于另一种反应物的性质。如H2O2与氧化性强的KMnO4反应时作还原剂；与还原性较强的FeCl2、Na2SO3反应时作氧化剂。(2)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。HNO3、H2SO4的还原产物不仅与它们的浓度有关，还与还原剂的还原性强弱有关。例7下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()ACr2OCrOBHNO3NO2CSiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO【答案】D例8在下列反应中，HCl作还原剂的是_，HCl作氧化剂的是_，HCl为还原产物的是_。KOHHCl=KClH2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OCl2H2OHClHClO2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HClFe2HCl=FeCl2H2【答案】【解析】氯元素化合价升高，HCl作还原剂，选；HCl作氧化剂，氢元素的化合价降低，选；HCl为还原产物选。4.物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体判断方法如下：1)根据氧化还原反应原理来判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物。(2)还原性强弱：还原剂还原产物。实例：有以下反应：H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl2I22HCl3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3则：还原性 氧化性由反应可知 H2SO3I I2H2SO4由反应可知 IFe2 Fe3I2由反应可知 Fe2NO HNO3Fe3故得总的强弱顺序：还原性：H2SO3IFe2NO；氧化性：HNO3Fe3I2H2SO4。2)依据“二表、一律”判断(1)根据元素周期表判断同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。(2)金属活动性顺序表(3)依据元素周期律判断非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3，则氧化性：Cl2SPCSi。金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，则还原性：NaMgAl。3)依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：4)依据反应条件判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：氧化性为KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。例9.已知下列反应：反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O反应：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是()A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C氧化性：Co2O3Cl2HIO3D还原性：CoCl2HClI2【答案】C例10已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】中发生氧化还原反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4Cl2。中发生氧化还原反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2Fe3，Fe2作还原剂。中发生氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl，氧化性大小关系为Fe3I2。由以上分析可知氧化性大小关系为MnOCl2Fe3I2，A正确。实验中总共有3个氧化还原反应，B错误。由氧化性Cl2I2可推，Cl2能将I氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。实验中Fe2只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。例11已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IH2O2Fe2Cl，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe32I=2Fe2I2【答案】C例12.常温下，在溶液中发生反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O，2A2B2=2A32B，2BZ2=B22Z，则下列反应中能发生的是()AA3ZZ2A2 BA3X2H2OA2XOHCXOA2HX2A3H2ODB2X2OHBXOH2O【答案】C【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：XOZ2B2A3。若A项反应能发生，则氧化性：A3Z2；若B项反应能发生，则氧化性：A3XO；若D项反应能发生，则氧化性：B2XO，与得出的结论相矛盾，故这些反应均不能发生。若C项反应能发生，则氧化性：XOA3，与得出的结论相同，该反应能发生。规律方法(1)常见物质氧化性、还原性强弱顺序氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3I2稀H2SO4S氧化性：Fe3还原性：ClBrFe2I(2)假设法判断氧化还原反应能否进行已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。例13.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物【答案】D例14.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】A项，明矾中的Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，错误；B项，甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，错误；C项，漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，错误；D项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，正确。5.守恒规律对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质得失电子守恒。即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程。只要中间过程中电子没有损耗，就可找出反应的始态和终态，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。其解题流程为例15已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3B4C5 D6【答案】D【解析】该氧化还原反应中，Cl元素由1价降至1价，设RO中R为x价，R(OH)3中R为3价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相同，有2(x3)31(1)，解得x6。例16Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A2 B3C4 D5【答案】D例17足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为()A6.4 g B9.6 gC19.2 g D24 g【答案】C【解析】设溶解Cu的物质的量为x，Cu失去2x电子被N元素得到形成氮的氧化物，这些氧化物再与O2、H2O反应生成HNO3，则2x4x0.1 mol所以溶液中NO的物质的量为0.2 mol；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 1 mol0.2 molH过量，所以继续溶解Cu的质量为364 gmol119.2 g。6.转化规律(1)价态归中规律含义：含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。例如，H2S与浓硫酸的反应： () ()应用：根据化合价判断氧化还原反应体系中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物及电子转移的数目，判断同种元素不同价态的物质之间反应的可能性。(2)歧化规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态高价态低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。 如：例18已知歧化反应：3NO2H2O=2HNO3NO，下列说法正确的是()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为12B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NAD每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化【答案】B例19.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】由得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。7.强者优先规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以Fe2先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3、Cu2的溶液中加入Fe粉，因为氧化性Fe3Cu2，所以Fe粉先与Fe3反应，然后再与Cu2反应。例20向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是()A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡、静置、分液，下层溶液呈紫红色【答案】B例20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为13【答案】D例21.用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是()A明矾 B碘化钾C盐酸 D硫酸亚铁【答案】D【解析】亚氯酸盐具有氧化性，明矾不能被氧化，碘化钾被氧化成I2，盐酸被氧化成Cl2，因此，若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的是硫酸亚铁，且产生的氧化产物Fe3能净水。例22.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105NA【答案】C【解析】砒霜中砷的化合价是3价，而砷化氢中砷的化合价是3价，砷的化合价降低，得到电子，砒霜被还原，A不正确；没有说明是标准状况下，因此不能确定生成氢气的体积，B不正确；发生反应As2O36Zn12HCl=6ZnCl22AsH33H2O、2AsH32As3H2，1.50 mg砷的物质的量为2105 mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2105 mol61.2104 mol，锌失去2个电子，则和砒霜反应的锌的质量为65 gmol13.9103 g3.9 mg，C正确；转移的电子总数为(2105621053)NA1.8104NA，D不正确。8.氧化还原反应方程式的配平1）.配平原则2）配平流程3）配平方法(1)常规配平法(又叫正向配平法)适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。例22.配平下列反应的化学方程式：MnO(OH)2IHMn2I2H2O。学解题答案MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2)缺项配平法补项原则缺项化学方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱；若是离子方程式，所缺物质一般为H、OH和H2O。条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。例23.完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_。学解题答案2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O(3)逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如：36KOH(热、浓)=2K23H2OK2O3化合价降低22化合价升高4由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。(4)整体配平法指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。如Cu2SHNO3Cu(NO3)2NOH2SO4H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，配平得3Cu2S22HNO3=6Cu(NO3)210NO3H2SO48H2O。例24(常规配平)(1)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(2)_H2S_SO2=_S_H2O(3)_KI_CuSO4=_I2_CuI_K2SO4答案：(1)38324(2)2132(3)42122例25(缺项配平)(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O答案：(1)324OH325(2)256H258例26(逆向配平)(1)_S_NaOH2Na2S_Na2SO3_H2O(2)_Cl2_Ca(OH)2_CaCl2_Ca(ClO)2_H2O(3)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案：(1)3613(2)22112(3)29335例27(整体配平)(1)_FeS2_O2_Fe2O3_SO2(2)_NH4NO3_HNO3_N2_H2O答案：(1)41128(2)52499.信息型氧化还原反应方程式的书写信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为例28.6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。学解题答案Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O例29.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。(3)KMnO4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式为_。 (4)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_。(5)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。(6)KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。(7)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(8)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_。答案：(1)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O(2)ClO2Ag2OH=Ag2O2ClH2O(3)2MnO3Mn22H2O=5MnO24H(4)NaAlH42