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8-1-2 考点二 水的电离和溶液的酸碱性一、电离平衡常数及影响因素1下列关于电离常数的说法中正确的是()A电离常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数与温度无关C不同浓度的同一弱电解质,其电离常数不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2c(B)CAB的电离程度:(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程解析:由于K(25 )K(35 ),故c(A)随温度的升高而增大,A错;由电离方程式可知,在任何温度下,都存在c(A)c(B),B错;由25 和35 时的平衡常数可知,温度越高,电离程度越大,C错;由于K(25 )HYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下,0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D相同温度下,1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX解析:表中电离常数大小关系:10291069107,所以酸性排序为HZHYHX,可见A、C不正确。电离常数只与温度有关,与浓度无关,D不正确。答案:B二、电离平衡常数的简单计算525 时,0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列说法不正确的是()A该溶液pH4B由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍C此酸的电离平衡常数约为1107D升高温度,溶液的pH增大解析:c(H)(0.10.1%) molL1104 molL1,故该溶液的pH4,A正确;溶液中由HA电离出的c(H)104 molL1,由水电离出的c(H)水c(OH)1010 molL1,故溶液中由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍,B正确;溶液中的c(H)c(CH3COO)104 molL1,c(CH3COOH)0.1 molL1104 molL1,近似等于0.1 molL1,故此酸的电离平衡常数约为104104/0.11107,C正确;升高温度,醋酸的电离程度增大,c(H)增大,溶液的pH减小,D错误。答案:D6碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH5.60,c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCOH的平衡常数K1_。(已知:105.602.5106)解析:H2CO3HHCOK14.2107。答案:4.2107三、电离平衡常数的综合计算7常温下,0.1 molL1的HCOONa溶液的pH10,则HCOOH的电离常数Ka_。解析:电荷守恒:c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH),因此c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)(0.11010104) molL10.1 molL1;物料守恒:c(HCOO)c(HCOOH)c(Na),所以c(HCOOH)c(Na)c(HCOO)c(Na)c(Na)c(H)c(OH)c(OH)c(H)(1041010) molL1104 molL1,所以Ka molL1107 molL1。答案:107 molL18在25 下,将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)。则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析:解法1:电荷守恒法:根据电荷守恒:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),由c(NH)c(Cl),可知c(H)c(OH),则溶液呈中性。由物料守恒:溶液中含氮的微粒为NH3H2O和NH,全部来源于氨水,而等体积混合,体积加倍,浓度减半,因此,c(NH)c(NH3H2O) molL1,则c(NH3H2O) molL1c(NH) molL1c(Cl)() molL1,所以Kb molL1 molL1。解法2:综合分析法:a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合发生反应:NH3H2OHCl=NH4ClH2O,因为溶液呈中性,则NH3H2O过量,溶质为NH3H2O和NH4Cl,c(NH)c(Cl) molL1。溶液存在平衡:NH3H2ONHOH和NHH2ONH3H2OH。由于溶液呈中性,可知NH3H2O电离程度和NH的水解程度相等,即混合后溶液中c(NH3H2O)与混合后反应余下的c(NH3H2O)相等,c(NH3H2O) molL1;而混合后溶液中c(NH)与混合后生成的c(NH4Cl)相等;c(NH) molL1;所以Kb molL1 molL1。答案:中 molL19常温下,将a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等体积的b molL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发),用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。解析:由电荷守恒和物料守恒可得所以c(CH3COOH)c(Cl)CH3COOHCH3COO H molL1 () molL1 107 molL1Ka。答案:10在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将a molL1的醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(
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