2019高考化学选习九月第一周练题（1）（含解析）新人教版.docx

人教化学2019高考一轮选习：九月第一周练题（1）李仕才一、选择题1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NAB0.1 molL-1的酷酸钠溶液中含有的CH3COOH.CH3COO-粒子总数为0.1 NAC1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移的电子数为6 NAD2.2gT2O中含有的中子数为NA【答案】A2、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是AK+不一定存在 BBa2+、Mg2+不一定都存在CCl-不一定存在 D混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L【答案】C能确定溶液中Cl是否存在，故C正确；D由上述分析可知，溶液中CO32的物质的量浓度为0.1mol/L，故D错误；答案选C。3、下列有关金属及其化合物的说法错误的是（ ）A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成BAlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得CFe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2D向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀【答案】A4、下列物质的性质与应用关系不正确的是（ ）A常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸B金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线CMgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料DSO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白【答案】D5、选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H1=a kJmol-14NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) H2=b kJmol-1副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H4=d kJmol-1可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H为（ ）A(4b-3a+d)/4 B(4a-3b+d)/4 C(3b-4a+d)/4 D(3a-4b+d )/4【答案】D6、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是 A电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B气体Y为H2Cpq膜适宜选择阳离子交换膜D电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X【答案】D点睛：本题综合考查原电池和电解池的相关知识，试题难度较大，明确各电极发生的反应，进而推断电解池的阴、阳极和原电池的正、负极是解答本题的关键，本题的易错点是A项电极反应式的书写，解题时要结合电解质溶液的酸碱性和题中所给的已知方程式书写a极的电极反应式。7、关于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是A增大N2浓度可以使H2转化率达到100B降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动C使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间D升高温度能加快反应速率【答案】A【解析】A增大N2浓度可以提高氢气的转化率，但不可能使H2转化率达到100，A错误；B正反应放热，降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动，B正确；C使用合适的催化剂加快反应速率，可以缩短到达平衡的时间，C正确；D升高温度能加快反应速率，D正确，答案选A。8、常温下，下列有关离子浓度之间的关系不正确的是A将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/LB浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后,pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-5-10-9)mol/LC将0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.810-5，则常温下0.1mol/LCH3COONH4中： c(CH3COO-): c(NH3H2O)=180【答案】AKa(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)，则=，则=180，故D正确；故选A。点睛：本题考查弱电解质的电离平衡，离子浓度大小的比较，盐类水解等知识，牢牢把握溶液中的电荷守恒，物料守恒，质子守恒是解题的关键。本题的难点是D，要知道Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)，有=。二、非选择题现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成S比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，