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6-1-3 考点三 燃烧热和中和热 能源一、燃烧热和中和热的概念1下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0)kJmol1C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H2O(l),放出57.3 kJ热量解析:中和热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的,因此A不正确;燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,因此B正确,C不正确;稀氨水是弱碱,电离过程需要吸热,放出的热量要小于57.3 kJ,D不正确。答案:B2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha;2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb,则abD热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数解析:燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,即生成液态水而不是气态水,A错误;醋酸为弱酸,放出的热量小于57.3 kJ,B错误;碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,焓变是负值,则ab,C错误;热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数,D正确。答案:D3已知反应:101 kPa时,2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1;稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列结论正确的是()A碳的燃烧热H110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H257.3 kJmol1D稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O,放出57.3 kJ的热量解析:强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O的中和热H57.3 kJmol1,C错误;由于2C(s)O2(g)=2CO(g)生成的CO不是稳定的氧化物,因此110.5 kJmol1不是碳的燃烧热,由于CO转化为CO2放出热量,故碳的燃烧热H110.5 kJmol1,A正确;反应热的表示包含三部分:“符号”、“数值”和“单位”,而B项中没有表示出符号,B错误;由于稀醋酸是弱电解质,电离时吸收热量,故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ,D错误。答案:A4已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为()A55 kJ B220 kJC550 kJ D1 108 kJ解析:丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷完全燃烧会产生4 mol水,则丙烷完全燃烧产生1.8 g水,所以反应放出的热量为2 21555.375(kJ)。答案:A51.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧,放出50 kJ热量,则二甲基肼的燃烧热H为()A1 000 kJmol1 B1 500 kJC2 000 kJmol1 D2 000 kJ解析:1.5 g二甲基肼的物质的量是0.025 mol,根据燃烧热的定义可知,1 mol二甲基肼完全燃烧放出的热量应该为:1/0.02550 kJmol12 000 kJmol1,即二甲基肼的燃烧热H为2 000 kJmol1。答案:C二、中和热的测定实验6某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行反应热的测定,实验装置如图所示。(1)写出该反应的热化学方程式生成1 mol H2O(l)时的反应热为57.3 kJmol1:_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表所示。请填写表格中的空白:近似认为0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1.0 gmL1,中和后生成溶液的比热容c4.18 J(g)1。则生成1 mol H2O(l)时的反应H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差,产生偏差的原因不可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为H1、H2、H3,则H1、H2、H3的大小关系为_。解析:(2)第2组数据偏差较大,应舍去,其他三组的平均值为4.0 。H53.5 kJmol1。放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读得较高等原因。(3)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离,它们的中和热相同,稀氨水中的溶质是弱电解质,它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量,故中和热要小一些(注意中和热与H的关系)。答案:(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1b(3)H1H2H3三、能源的开发和利用7下列说法不正确的是()A煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生能源B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C氢气的燃烧产物是水,不会污染环境,是理想的清洁燃料D大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用答案:A8未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A BC D答案:B9为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1
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