[理化生]32几种重要的金属化合物共3课时.ppt

第二节 几种重要的金属化合物,第1课时 钠的重要化合物,第2课时 铝的重要化合物,第3课时 铁的重要化合物,人教版 必修一 第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,第1课时 钠的重要化合物,【回顾复习】 钠有哪些性质？（学生版演）,把水滴入盛有少量Na2O2固体试管中, 有什么现象? 立即把带火星的木条伸入试管内有什么现象? 用手摸一摸试管外壁，有什么感觉? 滴入几滴酚酞，先观察颜色变化，振荡后又有什么变化?,实验3-5： Na2O2与H2O的反应,剧烈反应，产生气体，放出热量， 该气体能使带火星木条复燃, 滴入酚酞溶液立刻变红, 而后又褪为无色。,反应放热 生成NaOH和O2，,Na2O2具有漂白性.,2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2,化学方程式:,实验3-5,漂白剂,供氧剂（潜水艇或呼吸面具）,强氧化剂（消毒、杀菌）,3.Na2O2的用途,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2.Na2O2 与CO2反应,课堂小结1：氧化钠和过氧化钠,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,淡黄色固体,白色固体,Na2O,Na2O2,供氧剂、漂白剂、 强氧化剂,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？,请思考：,Na2CO3纯碱、苏打,NaHCO3小苏打,二、（科学探究） Na2CO3和NaHCO3,部分溶解,长时间振荡后溶解,溶解性: Na2CO3 NaHCO3,溶液变微红色,溶液变红（较深）,碱性: Na2CO3 NaHCO3,加水结块变成 晶体并放热,加水部分溶解 热量变化不明显,Na2CO3加水变成含结晶水的晶体,并放热,Na2CO3 NaHCO3,澄清石灰水无变化,澄清石灰水变浑浊,受热 不分解,受热易分解有CO2和H2O生成,思考：怎样除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？,科学探究 Na2CO3、NaHCO3的热稳定性,注意观察演示实验,HCO3 - + H += H2O + CO2 ,CO3 2- + H += H CO3 继续滴加盐酸： HCO3 - + H += H2O + CO2 ,1、Na2CO3与少量盐酸反应的离子方程式,3、NaHCO3与盐酸反应的离子方程式,思考：相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶 液中滴入盐酸,首先产生气泡的是？,2、Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式,CO3 2- + 2H += H2O + CO2 ,Na2CO3和NaHCO3与酸的反应,Na2CO3和NaOH不反应 NaHCO3与NaOH的反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,注意：在水溶液中HCO3不能与H+大量共 存也不能与OH大量共存,Na2CO3和NaHCO3与碱的反应,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,HCO3- + H += H2O + CO2,HCO3 - + H += H2O + CO2,Na2CO3,NaHCO3,课堂小结2： Na2CO3 和 NaHCO3,CO3 2- + H += H CO3,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl,不反应,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2 H2O,定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应。,我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？,三、焰色反应,实验,仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯 药品：稀盐酸、待测溶液,步骤,洗烧蘸烧（观察焰色）,注意: 1.不是所有金属元素都有焰色反应 2.焰色反应是金属元素的性质 3.焰色反应是物理变化,几种金属的焰色：,Li Na K Ca Sr Ba Cu,紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿,应用 可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子,反馈练习,1 、 9月25日，我国成功地发射了“神舟七号”载人飞船，它体现了我国航天事业又取得了很大的发展。在太空中，没有氧气，航天员们呼吸要靠氧气筒，而呼出的二氧化碳和水蒸气等气体会改变舱内的压强，造成人体不适或其他仪器故障，所以要把二氧化碳和水蒸气除掉，称为空气过滤。下列空气过滤器中可以用到的药品中你认为哪种最好？（ ） A.过氧化钠 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.浓硫酸,A,2.比较Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述正 确的是（ ） A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C.与同浓度下盐酸反应放出气体快 慢:Na2CO3NaHCO3 D.相同浓度下水溶液的碱性 ： Na2CO3NaHCO3,B,3、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？,4、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体，可能会有什么现象？,答：析出白色晶体（溶解度差别、反应消耗了水）,（Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）,第二节 几种重要的金属化合物,第2课时 铝的重要化合物,.铝的氧化物Al2O3,白色固体，难溶于水，熔点高，也很坚固，可作耐火材料耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器,.铝的氧化物Al2O3,Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O 回顾：酸性氧化物CO2、SO2等与碱的反应: CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O 碳酸钠 Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O,偏铝酸钠,像Al2O3这样既可以跟酸反应，也可以跟碱反应的氧化物是两性氧化物。,与酸反应表现为碱性,与碱反应表现为酸性,2.氢氧化铝,(1)氢氧化铝的制备,实验方案: Al2(SO4)3溶液 + NaOH溶液,想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？,实验方案: Al2(SO4)3溶液 + 氨水,Al(OH)3沉淀不溶于氨水（弱碱）,实验3-7: 在试管里加入10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液 ,滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4,Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+,实验方案I: Al2O3 + 水,(2)氢氧化铝的性质,像氢氧化铝这样，既能与酸反应也能与强碱反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物,写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,与酸反应,与强碱反应,白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素,物理性质:,化学性质: 实验 3-8,加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水,结论：难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水,氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,.铝盐,偏铝酸钠（NaAlO2）,明矾KAl(SO4)212H2O,偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应:,补充实验：,在NaAlO2溶液中滴入盐酸,现象：,产生白色沉淀，后消失。,反应化学方程式：,NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3,离子方程式：,AlO2HH2O=Al(OH)3,Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2O,Al(OH)33H=Al33H2O,.复盐 明矾 KAl(SO4)212H2O,明矾KAl(SO4)212H2O，在天然水中，可生成Al(OH)3，可用作净水剂,课堂小结,、实验室制法,1、氧化铝,、两性氢氧化物既能与酸反应又能与强碱反应,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,2、氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,、不稳定性,、用途：医用的胃药、净水(明矾 KAl(SO4)212H2O),两性氧化物既能与酸反应又能与强碱反应,3.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_,继续加入过量的NaOH溶液,现象为_。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_.反应的离子方程式为 。,产生白色沉淀,产生白色沉淀,白色沉淀不溶解,白色沉淀溶解,1.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3,2.可用做医用胃酸中和剂的是：,A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3,C、D、F、G,（C、D）,反馈练习,第二节 几种重要的金属化合物,第3课时 铁的重要化合物,+2,+3,+2、+3,FeO + 2H+ Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O,铁的重要化合物,1、铁的氧化物的性质比较,.作为冶炼金属的原料，如赤铁矿,Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2,.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料,高温,、特制的磁性氧化铁可做录音磁带和电信器材。,铁的氧化物的用途,铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？,利用铁和水反应制备,利用铁的氧化物和水反应制备,利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应制备,方案一：,方案二：,方案三：,.铁的氢氧化物,产生红褐色的沉淀,先有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe3+3OH=Fe(OH)3 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3,Fe(OH)2,实验3-9：在FeCl3、 FeCl2分别加入NaOH溶液,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,.铁的氢氧化物,1. 用新配置的FeSO4溶液 2.用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液 （除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法）,（1）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。 (2)用植物油将反应体系与空气隔离.,为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请提出改进方案。,想一想 议一议：,反应物：,反应环境：,为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请提出改进方案。,想一想 议一议：,汽油？四氯化碳？或 ？,学与问,你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？,（1）氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应, 有还原性，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为黄色，为什么呢？,（1）Fe3+离子的检验 实验3-10,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶 液和FeCl2溶液,3、铁盐(Fe 3)和亚铁盐(Fe 2),如何判断亚铁(Fe 2)盐溶液中是否有Fe3+？,溶液呈红色,溶液颜色无变化,（1）颜色：Fe 2+ Fe3+ .,Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法,绿色,黄色,（2）SCN- 法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈 色的是Fe 3+,红,（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀是Fe3+溶液，先生成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后变 为 的是Fe2+溶液,红褐,白,灰绿,红褐,(2)Fe3+离子的氧化性,科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液不显红色,溶液变成红色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？,2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2,（氧化剂）,（还原剂）,金属铜也能将Fe3还原：,【本讲小结】,作业：,课本P63 7、9、10、11,1铁的三种氧化物 2铁的两种氢氧化物的制备和性质 3. Fe2+和Fe3+在一定条件下相互转化 4掌握Fe3+的检验方法：Fe3+遇SCN显红色。,总结：,还原剂,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),氧化剂,科学探究：铝盐和铁盐的净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2min,5min,无明显变化,有明显沉降溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部溶液接近透明,沉淀沉在底部溶液接近透明,浑浊 ， 略有沉降,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂,结 论,运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ 3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁,反馈练习,