高中化学第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时课时作业新人教版.docx

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时基 础 巩 固1水的电离过程为H2OHOH在不同温度下其离子积为KW(25 )11014，KW(35 )2.11014。则下列叙述中，正确的是(C)Ac(H)随温度升高而降低B在35 时，c(H)c(OH)C水的电离是一个吸热过程D水的电离程度25 35 解析：由于KW(35 )KW(25 )，说明升高温度能促进水的电离，即水的电离是一个吸热过程，且水的电离程度在35 时大于25 时的，因此35 的c(H)大。另外由水的电离方程式可知，无论什么温度，水自身电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的。2(2017宁夏育才中学高二月考)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(C)A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大解析：25 时，纯水pH7,4时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；温度升高，水的电离平衡向右移动，c(H)与c(OH)均增大，B错误；水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25 时，纯水电离出的H浓度只有1.0107 molL1，所以纯水中主要存在形态是水分子，C正确；水的离子积不受溶液酸碱性的影响，温度不变，水的离子积则不变，D错误。3用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(C)A用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。4下列溶液pH一定小于7的是(C)A等体积的盐酸与氨水的混合液B水电离出的c(OH)11010 mol/L的溶液C80 时的氯化钠溶液Dc(H)1103 mol/L的酸与c(OH)1103 mol/L的碱等体积混合液解析：选项A中，没有给出盐酸和氨水的物质的量浓度，无法确定其pH的大小；选项B中，溶液既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液；选项C中，80时，水的Kw大于11014，c(H)107 mol/L，故pH一定小于7；选项D中没有给定酸和碱的强弱，混合后溶液的pH无法确定。5下列有关pH变化的判断中，正确的是(C)A随着温度的升高，纯水的pH不变B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大解析：A、B项：温度升高，促进水的电离(H2OHOH)，c(H)变大，pH变小；C项：氯水经光照，促进HClO的分解(2HClO2HClO2)及Cl2与水的反应(Cl2H2OHClHClO)，c(H)变大，pH减小；D项，NaOH溶液久置于空气中转化为Na2CO3溶液(2NaOHCO2=Na2CO3H2O)，c(OH)减小，pH减小。6下列叙述正确的是(A)A某温度下，蒸馏水中的c(H)2.0107molL1，则该温度一定高于25B25时，某液体中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11014mol2L2，该液体一定为纯水C25时，向水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D25时，0.1molL1的盐酸与0.1 molL1的NaOH溶液中，水的电离程度不同解析：常温下，蒸馏水中的c(H)107mol/L，现在温度下c(H)107mol/L，所以温度高于25，故A正确；B在中性溶液中25时，c(H)c(OH)1014mol2L2，故B错误；水的离子积只受温度影响加入NaOH后，Kw不变，故C项错误；0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L NaOH溶液中c(H)c(OH)0.1 mol/L，对水电离的抑制能力相同，水的电离程度相同，故D项错误。7(2017中原名校联考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(B)解析：氯水显酸性，可以使pH试纸变红色，又因氯水中含有HClO，HClO有氧化性而使有机色素褪色，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故呈现外圈呈红色(较淡)，内圈呈白色的现象。8有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价：操作错误，测定结果一定有误差；学生丙对学生甲操作的评价：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_丙_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_盐酸_溶液，原因是_在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)较盐酸溶液中c(H)大，误差较小_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_能_(填“能”或“不能”)区分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，简述操作过程：_用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01_molL1的硫酸_。A紫色石蕊试液B蒸馏水CBaCl2溶液DpH试纸9已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_4_。(2)HA的电离平衡常数K_1107_。(3)升高温度时，K将_增大_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_减小_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_106_倍。解析：(1)HA电离出的c(H)(0.10.1%) molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1104 molL1，c(H)水c(OH) molL111010 molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。能 力 提 升125 的下列溶液中，碱性最强的是(B)ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010molL1的溶液解析：常温下，可以根据pH或c(H)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据c(OH)的大小来比较。A、C、D三个选项中溶液的c(OH)依次为1103 molL1、0.1 molL1、1104 molL1，所以B中溶液的c(OH)最大，碱性最强。225 时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是(A)A51013 molL1B0.02 molL1C1107 molL1D11012 molL1解析：H2SO4电离出的c(H)0.02 molL1，由KW1.01014可知c(OH)51013 molL1，OH是由水电离产生的，则水电离产生的c(H)c(OH)51013 molL1。3能表示人体喝水时，胃液pH变化的图象是(A)解析：胃酸呈酸性，喝水稀释，但不会为碱性。4下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(C)ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液是中性D在100 时，纯水的pH7，因此显酸性解析：A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中，c(H)和c(OH)一定相等，但并不一定c(H)c(OH)1.0107 molL1，所以B项错，C项正确；100 的纯水中，虽然pH7。但c(H)c(OH)，还是中性，所以D错误。525时纯水的电离度为1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是(A)A2341B3214C2314D1234解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H或OH的物质能促进水的电离，等浓度的H和OH对水的抑制作用相同，所以231；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以234bcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数KW数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH7解析：水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的KW11012,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH6，D项错误。8在某温度下的水溶液