2018年高中化学课时跟踪检测（九）离子键、配位键与金属键鲁科版.docx

课时跟踪检测（九） 离子键、配位键与金属键1下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是()ACaC2BCaCl2CH2O2 DNaClO解析：选AA项电子式为 ，其中含离子键、非极性键；B项中只含离子键；C项中含极性键、非极性键；D项中含有离子键和极性共价键。2下列物质不是配合物的是()ANaCl BFe(SCN)2ClCCu(NH3)4Cl2 DAg(NH3)2OH解析：选A含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，NaCl中只含有离子键，故不是配合物。3下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是()A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线C用铂金做首饰 D铁易生锈解析：选D用铁制品做炊具利用金属的导热性；用金属铝制成导线利用金属的导电性；用铂金做首饰利用金属的延展性；三者均是由于金属阳离子与自由电子形成的金属键有关。铁易生锈与原子的还原性以及所处的周围介质的酸碱性有关。4氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A具有较高的熔点 B熔融状态能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水解析：选BNaCl在熔融状态能导电，说明NaCl在熔融状态产生自由移动的离子，即说明NaCl晶体中存在离子键。5下列各组物质中，化学键类型相同的是()AHI和NaI BNaF和KClCCl2和KCl DNaCl和NaOH解析：选BHI、NaI中化学键分别为共价键、离子键；NaF、KCl中均为离子键；Cl2中为共价键，NaCl中为离子键，NaOH中为离子键、共价键。6由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是()AH、O、C BNa、S、OCH、N、O DH、S、O解析：选C要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3 等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。7下列说法正确的是()A只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B溶于水能导电的物质中一定含有离子键C具有离子键的化合物是离子化合物D化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用解析：选C非金属之间也可能形成离子键，如NH4Cl等；某些共价化合物溶于水也能导电，如HCl、H2SO4等；分子中两个或多个原子之间都可以形成化学键，化学键不仅仅指多个原子之间强烈的相互作用。8下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是()ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：选DA项，NH4Cl中含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，NH3、HCl中不含离子键、非极性键；B项，NH3、CO2、H2O中均不含有离子键和非极性键，NH4HCO3中不含非极性键；C项，NaCl、NaClO、H2O中均不含非极性键。9配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的微粒结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列微粒中可能存在配位键的是_。ACO2 BH3OCCH4 DNH3(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：OHHO、乙： OOH，式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中反应的化学方程式为(A写结构简式)_。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。解析：(1)配位键形成的条件是一方提供电子对，另一方提供空轨道，在H3O中，H2O分子提供电子时，H提供空轨道，两者形成配位键。(2)硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水中的OH形成配位键，水产生的H表现出酸性。(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。答案：(1)B(2)H3BO3H2OHB(OH)4(3)C2H5OOC2H5H2C2H5OC2H5H2O用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)10氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)Na3N与水的反应属于_反应，反应的化学方程式：_。(4)比较Na3N中两种微粒的半径r(Na)_r(N3)。解析：(1)据N原子最外层有5个电子，非金属性比较强，Na最外层只有1个电子，金属性强，可知形成离子键。(2)Na3N4HCl=3NaClNH4Cl。(3)Na3N3H2O=3NaOHNH3，属于复分解反应(或水解反应)。(4)Na和N3核外电子排布相同，核电荷数越多，原子核对外层电子的引力越强，微粒半径越小，则r(Na)r(N3)。 答案：(1) 离子(2)两 (3)复分解(或水解)Na3N3H2O=3NaOHNH3(4)1下列关于化学键的叙述中，正确的是()A离子化合物中不能含共价键B共价化合物中可能含离子键C离子化合物中只含有离子键D共价化合物中不含离子键解析：选D离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，而共价化合物仅含有共价键。2某元素基态原子的价电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是()A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D一定是极性共价键解析：选C基态原子的价电子排布为ns1的元素属于A族，即为H、Li、Na、K、Rb、Cs等，卤素为F、Cl、Br、I等，故两主族元素两两结合时形成的化学键可能是共价键(如HF)，也可能是离子键(如NaF)。3下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()H2ONH3ClSCNA BC D4下列物质：Cu(H2O)42；Al(OH)4；CH3COO；NH3；CH4。含有配位键的是()ABC D解析：选A水分子中的氧有未成键电子对，Cu2有空轨道，由此可以判断该离子有配位键；Al(OH)4离子中，Al只有3个电子可以成键，故还有一个空轨道，故其中一个OH是通过配位键与Al结合的。5下列关于金属键的叙述中，不正确的是()A金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D金属中的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动解析：选B金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。6向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42C硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物D在Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道解析：选B向CuSO4水溶液中逐滴加入氨水时，先后发生反应：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH，Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。Cu(OH)2溶于氨水是因为生成的Cu(NH3)42比Cu(OH)2更难电离，故C项错误；反应前后Cu2的浓度减小，故A项错误；在Cu(NH3)42离子中，Cu2提供3d空轨道，NH3分子提供孤对电子。7已知NH3分子可与Cu2形成配合物离子Cu(NH3)42，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是()ANaOH BNH3CBaCl2 DCu(OH)2解析：选D除杂原则“不增不减易复原”。A项，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4；B项，CuSO44NH3=Cu(NH3)4SO4；C项，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，引入新杂质Cl；D项，Cu(OH)2H2SO4=CuSO4H2O。8根据物质结构理论判断下列说法错误的是()A镁的硬度大于铝 B钠的熔、沸点低于镁C镁的硬度大于钾 D钙的熔、沸点高于钾解析：选A镁和铝的自由电子数AlMg，离子半径Al3Mg2，金属键MgNa，钠的熔、沸点低于镁，B正确；电荷数Mg2K，离子半径Mg2NaK，硬度MgK，C正确；钙和钾价电子数CaK，离子电荷数Ca2K，离子半径KCa2，金属键CaK，熔点CaK，D正确。9(1)在配合物Fe(SCN)2中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_，画出配合物离子Cu(NH3)42中的配位键_。(2)H3O的空间结构为_，BCl3的空间结构为_。(3)按要求写出由第2周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子_，三角锥形分子_，V形分子_。解析：(1)在配合物Fe(SCN)2中，Fe3提供空轨道，SCN提供孤对电子；在配合物Cu(NH3)42中，Cu2提供空轨道，NH3提供孤对电子，其成键情况为。(2)H3O的中心原子以sp3方式杂化，但有一对孤对电子，故H3O呈三角锥形。BCl3中心原子以sp2方式杂化，没有孤对电子，故BCl3分子呈平面三角形。答案：(1)Fe3(2)三角锥形平面三角形(3)CH4(或CF4)NH3(或NF3)H2O10已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。(3)写出D元素形成的单质的结构式_。(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。(5)B、C、D、E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是_(写分子式)。(6)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是