2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（十四）（含解析）.docx

核心考点专项突破练习（十四）1、回答下列问题:1.基态Ga原子价电子排布图为_。2.经测定发现,N2O5固体由和两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为_;与互为等电子体的微粒有_(写出一种)。3.电负性:磷_硫(填“”或“”或“”“金刚石B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C.12g石墨烯含键数为NAD.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力2.化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。铜原子在基态时,在有电子填充的能级中,能量最高的能级符号为_;第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有_。乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因_。下列分子属于非极性分子的是_。a.甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图甲,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是_;酞菁铜分子中心原子的配位数为_。金与铜可形成的金属互化物合金(如上图乙,该晶胞中,Au占据立方体的8个顶点):它的化学式可表示为_;在Au周围最近并距离相等的Cu有_个,若2个Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为_g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示,=1.4)答案以及解析1答案及解析：答案：1.略; 2.sp、sp2;SCN-、CO2、CS2、等中的任一种3.4.氨分子与Zn2+形成配合物后,孤对电子与Zn2+成键,原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥,排斥减弱,故H-N-H键角变大5.41030M/(a3 NA)解析：2答案及解析：答案：1.(1)金刚石(2)sp3(3)12(4)0.32.324.9; 2; 649.8解析：1.(1)金属镁与XY2气体反应可生成X的一种单质,则XY2为CO2,X为C,晶体A是空间网状的立体结构,则A为金刚石。(2)金刚石中碳原子均形成4个共价单键,故碳原子的杂化方式是sp3(3)从结构看,每个C-C键都能形成3个六元环,每个碳原子形成4个C-C键,故每个碳原子参与形成12个六元环。(4)将每个碳原子视为一个球,若碳原子的半径为R,则晶胞的体对角线为8R,晶胞的边长为。晶胞中碳原子个数为所以堆积系数2.(1)平衡解离能的计算式为,则,所以,所以CC键的键能,代入相关数据得到E=324.9kJmol-1。(2)1个碳原子形成4个CC键,一个C一C键为2个碳原子共用,则1个碳原子相当于拥有2个C-C键,则1mol晶体A中有2mol CC键。(3)由于1mol碳原子形成2mol CC键,所以晶体A的原子化热为324.9kJmol-12=649.8kJmol-1。3答案及解析：答案：1.3d10;Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态2.水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键3.平面三角形; 三角锥型; 4.sp3;5.CSiCSi;解析：1.铜的核电荷数为29,根据构型原理,其核外电子排布为Ar3d104s1,Cu+失去4s1上的电子其价电子排布为3d10。亚铜离子的价层电子排布处于稳定的全充满状态,故高温下CuO易转化为Cu2O。2.分子间氢键对物质物理性质的有影响,H2O中存在分子间氢键,H2Se不存在分子间氢键,因此H2O的熔、沸点高于H2Se。3.GaCl3和AsF3的中心原子价层电子对数分别是3、4,所以立体构型分别是平面三角形和三角锥形。4.B(OH)4-中B原子的价层电子对数是4,杂化类型为sp3;硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成B(OH)4-,而体现弱酸性,这说明B(OH)4-中含有配位键,则结构式为。5.金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体,半径越小,熔点越高,即熔点由高到低的顺序为CSiCSi;每个金刚石的晶胞实际占用8个碳原子,其质量为(128)/NA g;晶胞的体积为(a10-10)3cm3,1cm3 晶体中平均含有晶胞的数目为1/(a10-10)3,则1cm3 晶体的平均质量为。4答案及解析：答案：1. 1s22s22p63s23p5(或Ne 3s23p5)2.;相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体3.三角锥形;44.解析：1.、为原子序数依次增大的四种元素,、为同周期元素,核外电子总数是最外层电子数的3倍,则是;元素最外层有一个未成对电子,所以是氯元素;和具有相同的电子构型,则是,是。非金属性越强,电负性越大,则四种元素中电负性最大的是。2.氧元素有氧气和臭氧两种单质,由于相对分子质量较大,范德华力大,所以沸点高的是;3.和反应可生成组成比为1:3的化合物,即是,其中含有一对孤对电子,其价层电子对数是4,所以的立体构型为三角锥形,中心原子的杂化轨道类型为。4.1 这样的立方体中应含4 ,则其密度为5答案及解析：答案：1.Ar3d74s2, O, Mn2.sp杂化, sp3杂化3.H2OCH3OHCO2H2, H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇中多,CO2与H2均为非极性分子,CO2分子量较大、范德华力较大4.离子键和共价键; 5.0.148或0.149; 0.076解析：6答案及解析：答案：1.或,2.SP; SP3; 3.原因:与均为极性分子,中氢键比甲醇多;与均为非极性分子,分子量较大、范德华力较大。4.键(键)、离子键5.0.148,0.076.解析：1.是27号元素,位于元素周期表第4周期第族,其基态原子核外电子排布式为或。元素与中,由于元素是非金属性而是过渡元素,所以第一电离能较大的是。基态原子价电子为,所以其核外未成对电子数是2,而基态原子价电子排布为,所以其核外未成对电子数是5,因此核外未成对电子数较多的是。2.和的中心原子原子的价层电子对数分别为2和4,所以和分子中原子的杂化形式分别为和。4.硝酸锰是离子化合物,硝酸根和锰离子之间形成离子键,硝酸根中原子与3个氧原子形成3个键,硝酸根中有一个氮氧双键,所以还存在键。7答案及解析：答案：1.Ar 3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s12.CuCl2; 分子3.4; abd; sp34.最外层电子排布,Cu2O中Cu+ 为3d10,而CuO中Cu2+为3d9,最外层电子排布达到全满时更稳定5.31 解析：8答案及解析：答案：1.4;3d5; 2.61;sp2、sp3;离子键、共价键、配位键(或离子键、共价键);18NA(或186.021023)3.16; 4.CaCl2是离子晶体,AlCl3是分子晶体5.解析：9答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1;102.sp3;因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子,比H3PO4中多1个3.3P4;平面正方形解析：10答案及解析：答案：1.Ar3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)2.1:2; 3.COOC;Y的简单气态氢化物为NH3,X的简单气态氢化物为CH4,氨分子间存在氢键,导致其沸点比CH4高4.为四面体结构,S原子核外有4对价层电子对,杂化方式为sp35.由晶胞结构可知,一个晶胞中Cu原子个数为4,O原子个数为81/8+1=2,Cu、O原子个数之比为2:1,化合物的化学式为Cu2O;设边长为b cm,有11答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s22.OCH;sp3和sp2;7:13.三角锥形; 4; 4.配位键; N; 5.GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高;原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强;6.3:1解析：12答案及解析：答案：1.3d44s22.CN-(或NO+或)3.sp2; sp; 4.O3; 水分子间存在氢键5.产生白色沉淀; Co(NH8)6SO4Br6.I; 128; 2:3; 锌的价电子是3d104s2,而铜的是3d104s1,在失去一个电子后,铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上,而锌的第二个电子在4s的半满轨道上,3d全满比4s半满能量低,结构也更稳定,所以需要更多能量解析：13答案及解析：答案：1.3d; 3; 2.Ti的价电子数比Al多，金属键更强(或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案)3.SiCl4; 4.氧; 2; de; 5.BD, 0.81a, 0.5c, 解析：1.基态钛原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2,且未成对电子数为2,其核外电子排布的最高能级的符号是3d。第4周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)3种。2.钛与铝同为金属晶体,金属晶体的硬度主要由金属键决定,钛硬度比铝大的原因是Ti的价电子数比Al多,金属键更强(或Ti的原子化热比Al大,金属键更强等其他合理答案)。3.由TiCl4和SiCl4在常温下都是液体可知,两者均属于分子晶体且分子结构相同,分子间作用力是影响晶体物理性质的主要因素,相对分子质量越大分子间作用力越大,所以TiCl4的沸点比SiCl4的高。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物,先获得的馏分是SiCl4。4.半夹心结构催化剂M中含有C、H、O、Ti、Cl五种元素,电负性大小顺序为OClCHTi,组成该物质的元素中,电负性最大的是氧;M中,碳原子的杂化形式有sp2、sp3 2种;在半夹心结构催化剂M的分子结构中,CC、CH、CO原子间存在键,苯环中存在大键,Ti与O间存在配位键,不存在氢键与离子键,即不含de。5.晶体结构有7大晶系,每个晶胞含有6个晶胞参数(棱长a、b、c;夹角、),金红石(TiO2)是典型的四方晶系,结构中A类原子81/8=1、B类原子41/2=2、D类原子21=2、体心原子11=1。4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是BD;原子A与体心原子为钛原子(Ti:O=1:2)。结合晶系与晶胞参数可得原子坐标A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a,0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c)。钛氧键的键长d2=(0.31a)2+(0.31a)2,则d=0.31