八年级期末复习化学部分之一提纲.doc

八年级期末复习 化学部分(之一) 提纲初二( )班 姓名_ 座号_ 第_小组_号组员 一、模型与符号 原子和分子1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象或公式，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱3、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。4、构成物质有三种微粒： 分子、 原子 、 离子 。5、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（如:氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等；）6、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4、碳酸钙 等7、大部分物质由分子构成有：水H2O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等8、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气；9、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 如金刚石和石墨；红磷和白磷等；10、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构性质；11、分子与原子的比较相同点不同点分子微粒；运动；有质量；有间隔化学反应中能再分构成物质原子化学反应中不能再分能构成分子，也能直接构成物质12、水电解时正极产生氧气，负极产生氢气。氢气与氧气体积之比是2：1，质量之比1：8。13、原子是化反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质也有原子直接构成等等14、原子结构的初步知识 质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷原子核 （带正电）原子 （带正电） 中 子 （不带电）（氢原子没有中子） 核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：(1)原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。(2)质子和中子又是由更小的微粒夸克构成(3)核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数15、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。16、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等17、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型汤姆森：“汤姆森模型”、卢瑟福： “核式模型玻尔：“分层模型”“电子云模型”18、第一个提出原子概念的人是 道尔顿 ；第一个发现电子的人是 汤姆森 。19、带电的原子或原子团-离子。20、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对原子质量是一个比值，有单位。一般不标出。21、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。只讲种类不论个数。22、（1）、地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）（2）、海水中的元素：除了水由氢和氧元素组成外，还含有氯元素、钠元素等（3）、人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮（介绍人体中各元素的作用）23、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。24、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。化学式表示的意义：（1）、表示某种物质；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子由什么原子构成25、常见单质的化学式：氧气O2 、氢气H2 、氯气Cl2 、氮气N2 、碘I2 、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、木炭、焦炭、活性炭、金刚石、石墨 C 、氦气He、氖气Ne 26、单质和化合物 纯净物 单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质； 例：氧气等； 物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物 混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液 27、氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。28、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。元素符号的意义：A、表示某种元素，如O表示氧元素；B、表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子，则2O可表示二个氧原子。29、常见元素的化合价的一些规律：A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。原子团的化合价 -2 -1 +1 -2 -1 -1 SO4 OH NH4 CO3 NO3 ClO3 30、离子符号的表示：(1) 如Na+ Cl有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子如：铵根离子NH4 碳酸根离子CO32 二、化学符号及含义1、若干个原子：在元素符号前加数字，“”省略 表示个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca 个钙原子2、若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外） 2H2 O 个水分子 2N2 个氮分子 nSO2 n个二氧化硫分子3、若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）2S2- 个硫离子 2Ca2 个钙离子 2SO4 2- 个硫酸根离子nOH n个氢氧根离子 2Fe3 个铁离子 3Fe2 3个亚铁离子4、“2”的含义：Ca2 前：表示个钙离子，后：每个钙离子带个单位正电荷H2 O 前：表示个水分子 后：每个水分子中有个氢原子 CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 三、根据化学式的计算 1.元素的质量分数100%2.化合物中各元素的质量比：设化学式为x y 元素：元素原子个数(x)的相对原子质量：原子个数(y)的相对原子质量3.元素的质量分数100%100% 4.物质的质量分数100%100%（纯度、百分含量）5.元素的质量物质的质量元素的质量分数四、空气1、空气的成分氮气（体积分数约占 78% ）、 氧气（占21% ）、除此之外还有： 二氧化碳 、稀有气体 、其他的气体和杂质。五、氧气和氧化 1、氧气是一种无色 无味，不易溶于水。氧气，密度比空气略 。在1标准大气压下、-183时液化成 淡蓝 色的液体，在-218时凝固成 雪花 状的蓝色的固体。2、氧气的化学性质(注：参考全能导学P43页) 必须掌握!反应的物质反应现象点燃反应化学方程式碳与氧气点燃C+ O2 CO2硫与氧气点燃S+ O2 SO2磷与氧气点燃4P+ 5O2 2P2O5铁与氧气3Fe+ 2O2 Fe3O4从中可以看出，氧气是一种化学性质 比较活泼 的气体。3、在做氧气与铁丝反应的实验时，试剂瓶底应放 一些水或者铺一层细砂 ，目的是为了 防止高温熔化物溅落瓶底而使瓶底炸裂。4、物质与 氧 发生的反应叫氧化反应，按反应的剧烈程度氧化反应分为：燃烧 、缓慢氧化、自燃(这三个的共同点是：都是氧化反应，都放出热量。)。5、燃烧的条件是 与氧气接触 、 温度达到着火点以上，所以灭火的措施为 与氧气隔绝 、 或把温度降到着火点以下(符合若中一项即可) 。6、缓慢氧化会产生热量，若热量积聚，温度达到 着火点 时，会产生 自燃 现象。7、工业制氧的方法： 利用氧气和氮气的沸点分离液态空气 ，本质上属于 物理 变化。8、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。六、化学反应与质量守恒定律1、基本反应类型：化合反应：可以表示为A+B+CZ； 分解反应：可以表示为ZA+B+C。2、实验室制取氧气的方法：实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄 。（七字诀）(谐音：茶庄定点收利息)MnO2（1）过氧化氢催化分解法：药品：过氧化氢、二氧化锰；化学原理 2H2O2 2H2O+O2 装置的适用范围：固体和液体反应，且不用加热。二氧化锰在本实验中起 催化 作用。它能 改变反应速率 但本身的 质量 、 化学性质 不变。像这样的物质称为催化剂 。（2）高锰酸钾加热分解法反应原理：2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2(注意：试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒堵塞导管；)MnO2（3）氯酸钾催化受热分解法化学原理：2KClO3 2KCl +3O2选用的装置与 用高锰酸钾制取氧气 相似。收集方法： 向上排空气法（原因： 氧气的密度比空气大 ）排水法（原因： 氧气不易溶于水 ）。三种方法中，过氧化氢制取氧气的优点是：不需加热，操作更简单，反应更易控制。验满；用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃3、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质（反应物）的质量总和等于反应后生成的各物质（生成物）的质量总和。4、化学方程式（1）定义： 用化学式来表示化学反应的式子。（2）书写的原则：a.以客观事实为依据，不能凭空捏造；b.遵守质量守恒定律：等号两边各种原子的数目必须相等。（3）书写的步骤：左反右生一横线，配平之后加一线；等号上下注条件，箭头标气和沉淀。（4）根据化学方程式的计算的步骤：设、写、标、列、求、答。(六字诀）。( 关键会应用。)七、二氧化碳1、二氧化碳常温下是 无 色 无 味的气体 ，密度比空气 大 ，大约是空气密度的1.5倍，可以像倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器中。能溶于水。2、