2018_2019学年高中化学专题3溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性课后达标检测苏教版.docx

第1课时 溶液的酸碱性课后达标检测基础巩固1下列说法正确的是()A强酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性解析：选C。任何水溶液中都存在水的电离平衡，无论酸性还是碱性溶液都存在H和OH，A项错误；pH只能用来表示稀溶液的酸碱性，当pH0时，c(H) 1 molL1，溶液酸性并不是太强，B项错误；水溶液的酸碱性由c(H)和c(OH)相对大小决定，若纯水中c(H)c(OH)2107 molL1，该溶液呈中性，D项错误；在温度不变时，使水的电离平衡移动，只能改变溶液中c(H)或c(OH)，故水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大，C项正确。2下列说法正确的是()A用pH试纸测定氯水的pHBpH试纸使用前要用蒸馏水润湿C用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.2DpH计能较准确地测定溶液的酸碱度解析：选D。氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A项错误；pH试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释，可能会引起误差，B项错误；用广范pH试纸测得溶液的pH都是整数，不可能是小数，C项错误；pH计是能较准确测定溶液pH的一种仪器，D项正确。3下列叙述正确的是 ()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析：选C。95 的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故仍呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH7，D错。4已知在100 的温度下(本题涉及的溶液温度均为100 )，水的离子积Kw1.01012。下列说法中正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析：选A。0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1，pH1。5浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：选D。由图像分析浓度为0.10 molL1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pHnCmn。7常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度解析：选B。醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a1)，B项正确；加入等体积0.2 molL1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。8常温下，下列叙述正确的是()ApH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH2与pH1的硝酸中c(H)之比为101D向0.1 molL1的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大解析：选A。因为醋酸存在电离平衡，当随着反应进行醋酸继续电离出氢离子，所以混合溶液中氢离子多于氢氧根离子，呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，所以A选项正确；两种醋酸随着浓度减小，电离程度增大，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2，所以B选项错误；pH2与pH1的硝酸中c(H)之比为110，所以C选项错误；向0.1 molL1的氨水中加入少量醋酸铵固体，抑制氨水电离，所以溶液中c(OH)/c(NH3H2O)减小，所以D选项错误。9.常温下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()A溶液的pH：abcbdcCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈碱性解析：选D。溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正确；ac段随加入Ba(OH)2溶液的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c点恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，导电性最弱，c点以后Ba(OH)2 过量，导电性又增强，B正确；c点溶液呈中性，D错误。10在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_；若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。解析：(1)由题意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。(2)根据中和反应：HOH=H2Oc(H)V酸c(OH)V碱，102Vb1013/1012Va，所以，VaVb102101110。根据中和反应：HOH=H2Oc(H)V酸c(OH)V碱，10bVb1013/10aVa，所以，VaVb10b10a131013(ab)101。答案：(1)1013(2)11010111某温度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L。x与y的关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液的pH为_。解析：(1)该温度下，水的离子积为Kwc(H)c(OH)10x10y10xy，由图像可知：xy15，故Kw1015。(2)该温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH)1102 mol/L，则c(H)11013 (mol/L)，所以pH13。答案：(1)1015(2)13能力提升12有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，简述操作过程：_(若不能，此空不用填)。紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙试液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)较盐酸溶液中c(H)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 molL1的硫酸13.已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图像中A、B曲线变化情况可以判断25 时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H)、c(OH)变小。(2)25 时，所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL