浙教版九年级上册科学第一章第一节物质的变化(49张PPT).ppt

物质的变化,举出你所知道的自然界中物质变化的例子,生活中物质变化的例子:,火柴梗被折断了,玻璃破碎了,面粉制成面条 面包变成面包渣,糖溶解在水中变成糖水,共同点:,只是形状、状态发生变化，并没有生成新物质。,生活中物质变化的例子:,植物的光合作用,小树苗长成参天大数,物理 变化,化学 变化,物质 变化,没有新物质生成的变化,有新物质生成的变化,物质变化的本质区别是：有无新物质生成。,如何用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化？（水变成水蒸汽？水通电得到氢气和氧气？）,请问：水分子改变了吗？,请问：水分子改变了吗？,如何用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化？,化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。（P2）,物理变化中物质分子没变，只是分子 间的距离改变。,也就是说：分子改变，变成新的分子,考考你： 这是什么变化？,1、钢铁生锈 2、打开小手电筒，发光发热 3、镁带能燃烧 4、用条形磁铁吸引铁钉 5、水电解生成氢气和氧气,巩固练习：,请仔细观察：这其中发生了什么变化？,化学变化过程中同时发生物理变化。,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是 变化,蜡烛熔化成烛泪是 变化,物理,化学,我们如何了解身边的事物所发生的变化呢？,通过观察和实验，寻找物质变化的证据,常见的物质变化的证据有哪些呢？,让我们一起做一个实验：,二.探究物质变化的方法,活动：探究硫酸铜晶体的变化,1.取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色；,有规则形状的蓝色晶体,2.向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体 能否溶解，水溶液呈什么颜色；,能溶解，形成蓝色溶液。,二.探究物质变化的方法,活动：探究硫酸铜晶体的变化,3.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液 有什么变化；,形成蓝色絮状沉淀,4.另取一块硫酸铜晶体，将它放入 大试管中加热，观察硫酸铜晶体 有什么变化。,蓝色晶体逐渐变成白色粉末,实验,5.实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在 冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有 什么现象产生。,白色固体粉末逐渐变成蓝色晶体,二.探究物质变化的方法,活动：探究硫酸铜晶体的变化,现在，我们对看到的现象进行分析,有颜色变化的实验是 原因是 有沉淀产生的实验是 原因是 有形状变化的实验是 原因是,CuSO4和CuSO45H2O相互转变 发生了化学变化,生成Cu(OH)2 发生了化学变化,CuSO45H2O溶解在水中 发生了物理变化,4、5,3,2,我们如何了解身边的事物所发生的变化呢？,通过观察和实验，寻找物质变化的证据,常见的物质变化的证据有哪些呢？,形状改变,产生沉淀,颜色变化,气体产生,pH值的改变 温度的改变,思考：根据前面的观察，你能总结出硫酸铜 晶体有哪些性质吗？,物理性质：有规则形状的蓝色晶体、 易溶于水；,化学性质：受热易分解变成白色粉末、 能与氢氧化钠反应生成蓝色 絮状沉淀等。,物理 性质,化学 性质,不需要通过化学变化就能表现出来的性质,通过化学变化才能表现出来的性质,物质 性质,如硫酸铜晶体受热易分解；镁能在空气中燃烧，即镁有可燃性,氧气有助燃性；铁在潮湿空气中易生锈。,如色、味、态、熔点、沸点、硬度、密度、金属光泽等。,你能说出性质和变化的区别吗？,木炭在燃烧,木炭能燃烧,化学性质,化学变化,一 物质的性质和变化的区别 物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系。 性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。 物质的变化和性质在描述上是不同的，物质性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易（难）”等说法。,例：下列文字描述了有关物质的变化和性质： 潺潺的流水能蒸发成水蒸气 水蒸气可以变成天空中的白云 白云变成了雨滴或雪花降落到地面 铁矿石冶炼成铁 钢铁可能变成铁锈 煤着火燃烧，残余一堆灰烬 请分析： 其中属于物理性质的是_（填序号，下同）；属于化学性质的是_；属于物理变化的是_；属于化学变化的是_。 解题思路： 描述物质性质时，一般用“能”、“易”“可以”、“具有”等词”。这一解题思路，便会得出答案。,规范解答： ,三.物质变化规律的应用,活动：在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜 溶液，试管中有什么现象产生？,试管中有沉淀产生,思考：上面的变化规律有何应用？,（1）利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在,（2）由于硫酸铜能使蛋白质变性，农业上常用 波尔多液（含硫酸铜）来消灭病虫害。 （3）解毒,1.学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验 证明该酒精中是否真的含有水分？,2.硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到 这样的紧急情况，会采取什么措施？,3.为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？,答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果 变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。,答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有 较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合 物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性 的作用。,答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。,思 考,小结,、寻找变化的证据：,1、物理变化和化学变化的本质区别,物理变化只是形状、状态发生变化，并没有生成新物质。,化学变化中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀 pH值的改变、温度的改变等。,3、物理性质和化学性质,1、2是 变化,3、4是 变化,物理,化学,可直接受热的： 试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的： 烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网),（一）初中化学实验常用用仪器,药匙（粉末或小晶粒状）、 镊子（块状或较大颗粒）、 胶头滴管（少量液体）,取用 仪器：,反应 容器:,（1） 用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体 c、收集少量气体,试管,（2） 注意事项： a、加热时外壁必须干燥， 不能骤热骤冷，一般要先均匀受热,然后才能集 中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。,c、加热固体时，试管口要略向下倾斜， 且未冷前试管不能直立， 避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出）， 使试管与桌面约成45的角度（增大受热面积，防止暴沸）， 管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。,2 试管夹 （1） 用途：夹持试管 （2） 注意事项： 从底部往上套，夹在距管口1/3处 （防止杂质落入试管） 不要把拇指按在试管夹短柄上。,3玻璃棒 （1）用途：搅拌、引流 （过滤或转移液体）。 （2）注意事项： 搅拌不要碰撞容器壁 用后及时擦洗干净,4 酒精灯（1）用途： 化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项： 使用时先将灯放稳，灯帽取下 直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 使用前检查并调整灯芯 （保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度） 灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4， 也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动 时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸） 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 （防止酒精洒出引起火灾）,禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯， 应用火柴从侧面点燃酒精灯 （防止酒精洒出引起火灾）。 应用外焰加热（外焰温度最高）。 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可 用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 用完后，立即盖上灯帽 （防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面 并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒 沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。,5 胶头滴管、滴瓶（1） 用途： 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 滴瓶用于盛放少量液体药品。 （2） 注意事项： 先排空再吸液 悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或 平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净， 再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。) 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即 插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。,6 铁架台（包括铁夹和铁圈） （1） 用途： 用于固定和支持各种仪器， 一般常用于过滤、加热等实验操作。 （2） 注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上， 以便于操作和保证安全。 b、重物要固定在铁架台底座大面 一侧，使重心落在底座内。,7 烧杯 （1） 用途：用于溶解或配制溶液 和较大量试剂的反应容器。 （2） 注意事项： 受热时外壁要干燥，并放在 石棉网上使其受热均匀 （防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的1/3 （防止加热沸腾使液体外溢）。,8 量筒 （1） 用途：量取液体的体积 （2） 注意事项： 不能加热， 不能作为反应容器， 也不能用作配制或稀释 溶液的容器。,9集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞） （1）用途： 用于收集或短时间贮存少量气体。 用作物质在气体中燃烧的反应器。 （2）注意事项： 不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻 璃片遮盖 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体 生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。,10蒸发皿 （1） 用途： 用于蒸发液体或浓缩溶液。 （2） 注意事项： 盛液量不能超过2/3， 防止加热时液体沸腾外溅 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。,1 取用药品要做到“三不原则” 不能用手接触药品 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品 （特别是气体）的气味 不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。 2 注意节约药品。如果没有说明用量， 液体取用12ml，固体只需盖满试管底部。,（二）实验室药品取用规则,（熟悉化学实验室药品的一些图标）,3 用剩药品要做到“三不一要” 实验剩余的药品既不能放回原瓶 也不能随意丢弃 更不能拿出实验室 要放入指定的容器内。 4 实验中要要注意保护眼睛。,（三）固体试剂的称量 仪器：托盘天平、药匙 （托盘天平只能用于粗略的称量， 能称准到0.1克） 步骤：调零、放纸片、左物右码、 读数、复位 使用托盘天平时，要做到 左物右码：添加砝码要用镊子 不能用手直接拿砝码，并先大后小； 称量完毕，砝码要放回砝码盒， 游码要回零。,药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了， 药品的质量=砝码读数 游码读数,任何药品都不能直接放在盘中称量， 干燥固体可放在纸上称量，易潮解 药品要在（烧杯或表面皿等） 玻璃器皿中称量。,（四）连接仪器装置 1 玻璃导管插入塞子 2 玻璃导管插入胶皮管 3 塞子塞进容器口,1、取一块硫酸铜晶体，观察它的形状颜色,蓝色晶体,2、向盛有晶体的试管中加水，你看到,晶体溶解，溶液呈蓝色,3、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，你看到,生成蓝色絮状沉淀,4、另取一块硫酸铜晶体，放在大试管中加热，你看到,蓝色晶体变成白色粉末,让我们一起做一个