钠的其他常见化合物碱金属元素.ppt

基础盘点 一、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 自我诊断 1.用化学方程式表示下列物质之间的变化：,第2讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素,答案 NaOH+CO2 NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 NaHCO3+Ca(OH) 2 CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+Ca(OH) 2 CaCO3+2NaOH 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,基础回归 1.氢氧化钠（NaOH） 俗称 （1）主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的热 量，有强腐蚀性。 （2）主要化学性质:为一元强碱,具有碱的通性。 NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或 试纸作用。 与酸和酚发生中和反应：如HCl、 等。反应方程式分别为： ,烧碱、火碱、苛性钠,HCl+NaOH NaCl+H2O,与酸酐发生反应：如SO2、CO2、SiO2、SO3和P2O5等。 与两性物质反应：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al与NaOH溶液反应的方程式为： 。 与盐发生复分解反应：如 NH4Cl与NaOH溶液共热的方程式为： 。 提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。,2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2,NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3,2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较,纯碱或苏打,小苏打,稳定，但结晶碳酸钠 （Na2CO310H2O） 易风化,+2H+ H2O+CO2,+H+ H2O+CO2,CO2+H2O,Ca2+ CaCO3,2Al3+3 +3H2O 2Al(OH)3+3CO2,固（加热）液（NaOH）,二、碱金属元素 自我诊断 2.下列说法是否正确？ （1）Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。 （ ） (2)因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强。 （ ） （3）碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。 （ ） （4）用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。（ ） （5）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，不含钾元素。 （ ）,基础回归 1.碱金属元素的原子结构特点 Li、Na、K的原子结构示意图分别为 、 、 。 （1）相同点：最外层都是 个电子。 （2）不同点：从Li-Cs电子层数 ，原子半径 。 2.碱金属元素性质的相似性 （1）单质均呈 色（Cs除外），有金属光泽，硬度 ，密度 ，熔点 ，有良好的导电性和导热性。,Li,Na,K,1,依次增多,依次增大,银白,小,较小,较低,（2）最高正价均为 价。 (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为 。 （4）单质均能与非金属单质发生反应。 （5）单质均能和水发生反应：2M+2H2O 2MOH+H2(M代表碱金属)。 3.碱金属元素性质的递变性（按原子序数递增的顺序） （1）单质的熔、沸点呈现 趋势。 （2）元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 （3）与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越 。 （4）与水反应的程度越来越 ，产物的碱性逐渐 。,+1,碱,减小,增强,增强。,剧烈,剧烈,增强,三、焰色反应 自我诊断 3.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ( ) 钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。 A.仅有不正确 B.仅有不正确 C.仅有不正确 D.全对,解析 为了滤去黄光；、除去铂丝上的杂质；本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬 丝等。 答案 D,基础回归 1.焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 变化， 属于元素的性质。 2.焰色反应的操作 铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝 无色。,物理,灼烧,蘸取,酒精灯,用盐酸,洗涤,灼烧,酒精灯,灼烧,酒精灯,3.常见元素的焰色 钠元素 色；钾元素 色（透过 观察）；铜元素 色。 4.应用 检验元素的存在。,黄,紫,蓝色钴玻璃,绿,思考 1.焰色反应的原理是什么？ 答案 焰色反应的原理是：最外层电子e- 激发态e- 基态e-+E（光），此过程中没有新 物质生成，是物理变化。 2. 焰色反应实验过程中为什么要用稀盐酸洗涤而 不选用稀H2SO4？ 答案 金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物 质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为 金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤 金属丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以 挥发，会造成对后面实验的干扰。,获得能量,要点精讲 要点一 Na2CO3和NaHCO3性质的应用 1.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2有NaHCO3晶体析出。 2.与足量酸反应的比较 （1）反应速率 浓度相同时，NaHCO3比Na2CO3与酸反应速率 大。 （2）耗酸量 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与酸反应时，消耗酸的物质的量之比为21。,等质量的Na2CO3、NaHCO3消耗酸的物质的量 之比为8453 。 （3）生成CO2的量 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3产生的CO2 一样多。 等质量时NaHCO3比Na2CO3产生的CO2多。,3.鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法 （1）热稳定性不同 固体 （2）和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下) 固体（或溶液）,加热,Na2CO3无明显变化,NaHCO3放出无色的使澄清石灰水变 浑浊的气体,盐酸,反应速率,盐酸用量,产生气泡速率快的是NaHCO3,产生气泡速率慢的是Na2CO3,滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3,滴加盐酸开始不产生气泡的是Na2CO3,(3)阴离子不同 溶液 (4)溶液的酸碱性 溶液,BaCl2溶液,测相同浓度,溶液的pH,产生白色沉淀的是Na2CO3,不产生白色沉淀的是NaHCO3,pH大的为Na2CO3,pH小的为NaHCO3,4.Na2CO3与NaHCO3的相互转化 Na2CO3 NaHCO3 特别提醒 根据Na2CO3和HCl互滴时的现象不同可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。操作如下： （1）向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出。 （2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生，后来产生气泡。,【典例导析1】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。,（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） 。 （2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ； 与实验相比，实验的优点是(填选项序号) 。 A.比复杂 B.比安全 C.比操作简便 D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实 验，而不行,（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式） 。 （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反 应。 当石灰水过量时，其离子方程式为 ； 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21 时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。,解析 （1）图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。,（2）图、所涉及的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,实验的优点是可同时做对比实验。 （3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。 （4）石灰水过量时，碳酸氢根全部反应，离子方程式为：Ca2+OH-+ CaCO3+H2O; 2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+Na2CO3 +2H2O，则其中的溶质是碳酸钠，要检验 ，,可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 。 答案 （1） (2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O D (3)NaHCO3 (4)Ca2+OH-+ CaCO3+H2O Na2CO3 取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净（若无“洁净”也可）的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有,迁移应用1 有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( ) A.V1V2V3 B.V2V3V1 C.V1=V2=V3 D.V1V3V2,解析 NaHCO3不分解时 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 1 mol 1 mol NaHCO3完全分解时 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 2 mol 1 mol 1 mol 0.5 mol Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 1 mol 2 mol 0.5 mol 1 mol 所以无论NaHCO3是否受热分解与盐酸恰好完全反 应消耗的盐酸的量相等，故V1=V2=V3。 答案 C,要点二 CO2与NaOH溶液反应的计算 1.产物种类的判断可用数轴法 对于此类问题分析步骤如下： 首先要弄清CO2与NaOH的反应情况： CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+NaOH NaHCO3。 实际发生两步反应：CO2+2NaOH Na2CO3+ H2O, CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3,故CO2与NaOH反应的生成物可根据、两个反应点做如下讨论：,2.Na2CO3和NaHCO3混合物组成的计算 一般是先设以上判断出的混合物各组分的物质的量，再根据质量守恒（碳元素和钠元素守恒）列式计算。,【典例导析2】在1.00 L 1.0 mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，则所得溶液中含有的物质是 （ ） A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3 解析 此题易误选A项或B项。正确解法是利用极值法判断：（1）当CO2的物质的量不足NaOH的物质的量的 时，反应只能生成,Na2CO3;(2)当CO2的物质的量等于或大于氢氧化钠的物质的量时，生成的Na2CO3会完全与CO2反应转化为NaHCO3;(3)只有当CO2的物质的量大于NaOH的物质的量的 ，且小于NaOH的物质的量时，才会生成Na2CO3和NaHCO3两种产物。经过计算题给数据可知，本题属于第（3）种情况，所 以溶液中的产物为Na2CO3和NaHCO3。 答案 C,思维提升 本题可改编为计算题，依据题目中已知数据，也可以计算出所得溶液中Na2CO3和NaHCO3各自的物质的量分别为 , 。,0.25 mol,0.5 mol,迁移应用2 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：,（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为 。 （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。 解析 （1）产生的气体体积保持不变时，溶液中的溶质是氯化钠，所以有下式成立：n（NaCl）=n(NaOH)=n(HCl)=0.1 mol/L0.075 L=0.007 5 mol,故c(NaOH)=0.007 5 mol/0.01 L=0.75 mol/L。,（2）当所加盐酸的体积从60 ml到75 mL时，有气体生成，则发生反应：NaHCO3+HCl NaCl+ H2O +CO2,此反应消耗盐酸15 mL，则反应 Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl也消耗盐酸15 mL，则60 mL-15 mL=45 mL盐酸只能与氢氧化钠反应了，故原NaOH溶液中通入CO2后的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据盐酸的量可以计算出它们 的物质的量之比为31。,（3）当所加盐酸的体积从25 mL到75 mL时发生反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 1 mol 22 400 mL 0.1(0.075-0.025) mol V 解得：V=112 mL。 答案 （1）0.75 mol/L (2)Na2CO3、NaOH 13 (3)112,对点训练 题组一 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是 ( ) H2O2 HCl SO2 Cl2 NaHCO3 A. B. C. D. 解析 H2O2和Cl2具有强氧化性，可以使溶液褪色；HCl中和NaOH后，溶液呈中性也使溶液褪色；SO2和NaOH反应一段时间后，生成的H2SO3使溶液呈弱酸性而褪色。,D,2.现有25 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）是 ( ) A.现象相同，所得气体的体积相等 B.现象相同，所得气体的体积不等 C.现象不同，所得气体的体积相等 D.现象不同，所得气体的体积不等,解析 Na2CO3与盐酸反应生成CO2是分步进行的，且滴加顺序不同，现象也不同。将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中，盐酸过量，立即有气体生成；将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始盐酸不足，不产生气体，到盐酸过量时，才产生气体。由题给两种试剂的量经计算：中产生的CO2体积为840 mL;中产生的CO2体积为560 mL，故答案 为D。 答案 D,3.10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。 乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为 。,丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？ 。 （2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的PH （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3,则 （填“甲”或“乙”）判断正确。 （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？,解析 本题为探究性试题，同时考查分析和处理图表的能力。根据甲、乙两同学观点的差异分析知（1）中只能选用BaCl2溶液；由表中数据分析知表中的温度均没有达到150，因此可以断定乙同学的猜想是错误的。,答案 +H2O H2CO3+OH- 大于 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O (1)若原因是 水解程度增大，则溶液中几乎没有 ，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有 来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2+OH-+ BaCO3+ H2O,若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生 （2）等于 甲（或大于 乙） （3）乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150。,题组二 碱金属元素的结构与性质递变规律 4. 以下各项叙述中错误的是 （ ） A.原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCs B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C.碱金属单质的密度比较为LiKNaRb D.碱金属离子的氧化性比较为Li+Na+K+Rb+ 解析 A项，同族元素核电荷数越大，原子半径越大，正确；B项，金属原子失去电子后，半径减小，正确；C项，K的性质出现反常现象，其密度比钠小，正确；D项，随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，错误。,D,5. 以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是 ( ) 氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯 单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，且都比水密度小 它们的还原性依次增强 对应离子的氧化性依次增强 A. B. C. D. 解析 随原子序数递增，金属性增强，还原性增强，所以最高价氧化物对应水化物碱性增强，对应离子氧化性减弱，物理性质：熔、沸点降低，密度增大，且从铷开始密度比水大。,C,6. 下列关于碱金属与卤素所形成的化合物的性质说法正确的是 ( ) 大都具有较高的熔、沸点其水溶液都能导电熔融状态都不能导电 A. B. C. D.,C,题组三 焰色反应 7.欲观察氢气燃烧的颜色，燃气导管口的材料最好是 ( ) A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管 解析 钠、钾、铜元素在灼烧时均发出有色焰色，故应选C。,C,8. 用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是 （ ） A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能有K+ C.既含有Na+,又含有K+ D.可能有Na+,可能有K+,B,题组四 有关碱金属元素的计算 9.某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物 6.14g,加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（已折算成标准状况下的体积）和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。,试计算： （1）混合物中碳元素的质量分数。 （2）确定这两种碳酸盐的化学式。 （3）所滴加盐酸的物质的量浓度。 解析 （1）根据碳元素守恒可得：n(C)=n(CO2)= =0.005 mol 所以6.14 g混合物中含有的n（C）=0.005 mol w(C)= 100%=9.77%。 （2）混合物的平均摩尔质量 =122.8 g/mol,若M（M2CO3）=122.8 g/mol, 则M（M）=31.4 g/mol 若M（MHCO3）=122.8 g/mol, 则M（M）=61.8 g/mol 31.4 g/molM(K)61.8 g/mol 所以该碱金属元素是钾元素，两种碳酸盐的化学式：K2CO3、KHCO3。 （3）n（K2CO3）+n（KHCO3）=0.05 mol n(K2CO3)138 g/mol+n(KHCO3)100 g/mol =6.14 g,n(K2CO3)=0.03 mol n(KHCO3)=0.02 mol K2CO3 2HCl 0.03 mol 0.06 mol KHCO3 HCl 0.02 mol 0.02 mol 所以n（HCl）=0.06 mol+0.02 mol=0.08 mol c(HCl)= =2.5 mol/L 答案 （1）9.77% (2)K2CO3、KHCO3 (3)2.5 mol/L,定时检测 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.(2009上海，10)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 （ ） A.0.2 mol中子 B.0.4 mol电子 C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子,解析 n（Na）= =0.4 mol Na与重水反应的化学方程式为 2Na+2D2O 2NaOD+D2 2 1 0.4 mol 0.2 mol 由方程式可知生成D2气体0.2 mol，所以气体中含中子0.4 mol,含电子0.4 mol，含质子0.4 mol,含分子0.2 mol，故B正确。 答案 B,2.(2009海南，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ( ) A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 解析 除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3。,A,3.(2009天津理综，2)25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 （ ） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c( ) 均增大,解析 在NaHCO3溶液中 作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡；在Na2CO3溶液中存在 的水解平衡和水的电离平衡,A项正确;在两溶液中均存在Na+、H+、 、 、H2CO3、OH-、H2O七种微粒，B项正确；同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中c(OH-)大，碱性强，C项错；D 选项中，NaHCO3溶液中NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O，使c( )增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了 的水解，使c（ ）增 大，D正确。 答案 C,4.(2009全国理综,8)下列叙述中正确的是（ ） A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好 溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又 有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐 酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为 12 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反 应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶 析出,解析 CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2，前半句正确，加入NaHCO3饱和溶液后，没有沉淀产生，A错误；向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，发生反应为Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3，没有CO2生成，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，与足量盐酸反应，产生的CO2体积不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C错误；溶解度：Na2CO3NaHCO3,向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出，D正确。 答案 D,5.(2009全国理综,11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是 （ ） A. B. C. D.,解析 样品加热发生反应为： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2m 168 106 62 m(NaHCO3) w1-w2 质量差为w1-w2，故样品中NaHCO3质量为： Na2CO3质量为 其纯度（质量分数）为 答案 A,6. 把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合 物溶于水，配成100 mL溶液，其中c (Na+) = 0.6 mol/L,若把等质量的混合物加热到恒重时， 残留物的质量为 ( ) A. 3.18 g B.2.12 g C.5.28 g D.4.22 g 解析 将Na2CO310H2O和NaHCO3加热至恒重 时物质为Na2CO3，n（Na2CO3）= n (Na+)= 0.6 mol/L0.1 L=0.03 mol，所以m (Na2CO3) =0.03 mol106 g/mol=3.18 g。,A,7. 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( ) A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电 子数目均为NA B.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电 子 C.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA D.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA,A,8. 钡和钠相似，也能形成 的过氧化物，则下列叙述错误的是 ( ) A.过氧化钡的化学式是Ba2O2 B.1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生 成0.5 mol氧气 C.过氧化钡是离子化合物 D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂,A,9. 有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 ( ) A.分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察 是否有沉淀生成 B.分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐 酸，观察反应的快慢 C.分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变 浑浊的气体产生 D.分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰 的颜色,解析 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH, 2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+Na2CO3+2H2O,现象相同，A项错；Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,因为盐酸的量不确定，很难观察气泡的冒出速率，B项错；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O, Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,C项对；焰色反应都是Na元素的焰色，均呈黄色不能鉴别，D项错。 答案 C,10.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 ( ) A.加入的NaOH质量一定最大 B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为12 C.制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相 同 D.加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2112,A,11.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解） ( ),A.M中只有一种溶质的只有（1） B.M中有两种溶质的有（2）和（4） C.（2）图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3) D.(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3) 答案 B,12. 200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、 、 、 等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ( ) A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质 的量为0.25 mol C.溶液中 的物质的量浓度基本保持不变 D.溶液中 的物质的量浓度减小， 的物 质的量浓度增大，但是 和 的物质 的量浓度之和基本保持不变,A,二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 13.(12分)（2009宁夏理综，27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略）,(1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）； （2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方 程式是 ； （3）反应中，若B与F的物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）； （4）反应中产物K的化学式为 ； （5）反应的离子方程式为 。,解析 框图中的所有物质均由短周期元素组成。B为非金属单质（一般是黑色粉末）可判断B可能为碳元素；C为常见的无色无味液体，则C可能是H2O；D是淡黄色的固体化合物，则D为Na2O2；反应中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2。常见金属A与NaOH溶液能反应，则A为Al。根据反应可判断E、F一种是H2另一种是O2，根据反应，C不与H2反应，可与O2反应，可判断E是H2，F是O2；当n（C）n（O2）=43反应时，生成物为CO2与CO的混合气体，CO2与Na2O2、NaAlO2反,应，CO与Na2O2、NaAlO2不反应，可判断G是CO2，H为CO。因为反应中的H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是NaOH与NaAlO2的混合溶液。 答案 （1）Al C H2O Na2O2 (2)4Al+2Na2O2+6H2O 4NaAlO2+O2+6H2 (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)CO2+ +OH-+H2O +Al(OH)3,14.（8分）如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。 A（固体） B + C + D （1）写出A、B、E、F的化学式： A ，B ，E ，F 。 （2）写出反应的化学方程式： ; ; 。,加热,+E,B+G,F+G,+E,NaHCO3,Na2CO3,Na2O2,NaO