2019届高三化学考前周周模拟卷（6）.docx

2019届高三考前化学周周模拟卷（6）1、化学与社会、生活、生产密切相关。下列古代文献记载了古代化学的研究成果,对其说明不合理的是( )古代文献说明A新修本草中“绛矾本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃烧之赤色”推测“绛矾”的主要成分为FeSO47H2OB新修本草:硝石“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起”用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),利用了焰色反应C肘后备急方:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”提取过程发生了化学变化D本草纲目:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”利用了KNO3的氧化性2、下列关于有机物的说法正确的是（）ACH2CHCOOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃C分子式为C4H8O2的酯有3种D硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物3、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )A BCD4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，2.4L的37Cl2中所含的中子数为20NAB标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NAC若将1mol氰化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD一定条件下，0.1mol N2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素同周期;X的原子半径在同周期元素中最大;Y元素原子的电子层数与最外层电子数相等;Z元素的单质用于制作计算机芯片;W的最高价氧化物对应水化物的化学式为。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:XY0B.若在p2和316时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%C.若在p3和316时反应达到平衡,H2的转化率等于50%D.若在p3和316时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达平衡时CO的转化率大于50%E.若在p1和200时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入2mol H2和1mol CO,则平衡时二甲醚的体积分数增大（6）某温度下,将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数K=_.11、K4Fe（CN）6可用于生产油漆、药物等。（1）Fe2+的核外电子排布式为。（2）.CN中C原子轨道的杂化类型为。与CN互为等电子体的一种分子的结构式为。（3）Cu（H2O）42+结构示意图如图1所示。Fe（CN）64结构示意图如图2所示，请在图中相应位置补填配体。（4）.已知3K4Fe（CN）6 12KCN+Fe3C+3C+（CN）2+2N2（CN）2分子中键与键的数目比n（）：n（）。（5）铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为。12、某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。（1）.下列说法正确的是_。A化合物B到C的转变涉及到取代反应B化合物C具有两性C试剂D可以是甲醇D苯达松的分子式是C10H10N2O3S（2）.化合物F的结构简式是_。（3）写出EGH的化学方程式_。（4）写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；1HNMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有NO键，没有过氧键(OO)。（5）.设计以CH3CH2OH和原料制备X()的合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述两条已知信息，用流程图表示)_。答案1.C解析：根据“绛矾”本来绿色,烧之赤色,可推测“绛矾”为FeSO47H2O,故A合理;硝酸钾与硫酸钠分别含有钾元素与钠元素,灼烧产生不同的焰色,可以利用焰色反应用灼烧的方法区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),故B合理;青蒿素的提取为萃取过程,属于物理变化,故C不合理;黑火药爆炸生成氮气,N元素化合价降低,所以反应中硝酸钾作氧化剂,故D合理。2.BACH2CHCOOH含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不能发生水解反应，故A错误；B石油裂解可获得烯烃，可获得短链的不饱和烃，故B正确；C根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，故C错误；D高分子化合物的相对分子质量为10000以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，故D错误。故选：B。3.C解析：取用粗盐要用药匙,瓶塞要倒放在桌面上,A项正确;溶解时,将粗盐倒入烧杯中,加水溶解,并用玻璃棒不断地搅拌,B项正确;过滤时,要用玻璃棒引流,C项错误;蒸发时,要用玻璃棒不断地搅拌,防止液滴飞溅,D项正确。4.B5.C解析：一般来说,离子的核外电子层数越多,离子的半径越大,当电子层结构相同时,离子的核电荷数越大,离子的半径越小,则离子半径:,故A错误;Na、Al、Cl三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸,氢氧化铝具有两性,氢氧化钠是强碱,高氯酸是强酸,它们之间可以相互反应,故B错误;Si、Cl形成的二元化合物为四氯化硅,四氯化硅的电子式为,各原子均满足8电子的稳定结构,故C正确;Na的简单氢化物为NaH,Cl的简单氢化物为HCl,是氧化还原反应,D错误。6.AD解析： 若反应的温度为400,则反应和反应达到的平衡为等效平衡,而反应的实际温度为500,500时CH3OH的平衡浓度比400时的小,说明升高温度后,平衡逆向移动,故正反应为放热反应,A项正确;反应相当于给反应加压,平衡正向移动,故容器中反应物的转化率大,B项错误;由表中数据知,达到平衡时,可求得容器中c(H2)=0.4molL-1,推知容器中c(H2)0.08molL-1,容器中c(H2)=0.15molL-1,则,C项错误;达到平衡时,容器中反应物的浓度比容器中反应物的浓度大,且容器中的温度高,所以容器中正反应速率大于容器中的,D项正确. 7.D解析：原电池中H+移向正极,电解池中H+移向阴极,A错误;由电子守恒,B错误;C项中原电池正极反应:,电解池中阳极反应:,C错误;D项中,原电池负极:,Pb电极增重,电解池中Pb作阴极,阴极上析出H2,Pb电极质量不变,D正确。8. 1. (1) (浓)= (2)气体颜色逐渐变浅(3)缺少尾气处理装置2. (1) 能被还原(2)=9.1. 2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2;CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co(HC2O4)2而溶解2.CoC2O4+ CoCO3+ ;该反应的平衡常数K=1.67104，反应正向进行的趋势很大3.2H2O-4e-=O2+4H+ ;酸溶4. 解析：1.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中LiCoO2与H2C2O4反应生成CoC2O4，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2，若H2C2O4用量过大，CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co(HC2O4)2而溶解，CoC2O4的产率反而会降低；2.根据CoC2O4和CoCO3的溶度积，“转化”中加入Na2CO3溶液，将CoC2O4转化为CoCO3，发生反应的离子方程式为CoC2O4+ CoCO3+ ，该反应的平衡常数K=Ksp（CoC2O4）Ksp（CoCO3）=2.510-9（1.510-13）=1.67104，反应正向进行的趋势很大，故该反应进行的程度较大；3.“电解”时装置如图所示。连接正极的电极为阳极，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，左室产生大量氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入a室，a室得到酸，故电解后a室中的电解液可返回酸溶工序继续使用；4.根据质量守恒进行求算，某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将m kg该废料进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的回收率为。10.1.-99kJ.mol-12.-263kJmol-1; 3.AD; 4.反应消耗了反应中的产物H2O,使反应的化学平衡向正反应方向移动,从而提高了CH3OCH3的产率5.CD; 6.2.25L4/mol411.1. 1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d62. sp NN或CO3. 4. 3：45. 1：2解析：1. Fe2+的核外有24个电子，是由Fe原子失去4s能级上的2个电子得到的，根据构造原理书写该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6；2.CN中C价层电子对个数1+ 2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp；与CN互为等电子体的一种分子为氮气分子或CO分子，其结构式为NN或CO，故答案为：sp；NN或CO；3.Fe（CN）64中中心离子是Fe3+，CN为配离子，配离子在中心离子周围，其结构为，故答