安徽省六安市第一中学2017_2018学年高二化学上学期第二次阶段性考试试题.doc

安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二化学上学期第二次阶段性考试试题相对原子质量:Fe-56 C-12 O-16 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案）1、下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）A.I2 B.CO2 C.BaCO3 D.C6H12O62、25时，0.1mol/L醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）A.溶液的PH B.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度3、常温下，下列各组比值为12的是（ ）A.0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B.0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)与c(Na+)之比C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D.pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比4、下列水溶液一定呈中性的是（ ）A.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B.c(H+)=1.010-7mol/L的溶液C.室温下，将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液5、升高温度，下列常数中不一定增大的是（ ）A.电离常数Ka B.平衡常数K C.水的离子积常数KW D.盐的水解常数Kh6、下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.使PH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-B.室温下pH=7的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Br-C.室温下c(H+)=1.010-l3mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.水电离出的H+、OH-的浓度乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+7、下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ）A.在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C.将Na2S溶液加适量水稀释，c(H+)减小D.将BaCl26H2O晶体加热至恒重，可得无水BaCl28、对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ）A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C.若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2Oy2-+H3O-D.若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2Oy2-+H3O-9、已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)Ka(HCN)。现有100mL0.1mol/L的NaF溶液（代号“甲”）和100mL0.1mol/L的NaCN溶液（代号“乙”），下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是（ ）A.溶液PH：甲c(HCN)C.甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D.乙溶液中：c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)10、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）A.点所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)B.点所示溶液中：C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)C.点所示溶液中：C(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+)D.滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)C(Na+)C(OH-)11、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（ ）用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A. B. C. D. 12、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2的物质的量的变化B.乙图表示将0.01mol/L的NaOH溶液滴入到稀盐酸中的滴定曲线C.丙图为水的电离曲线，从Z点到X点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.丁图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化13、常温下，KspMg(OH)2=1.110-11， Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12，下列叙述不正确的是（ ）A.浓度均为210-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成B.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀C.c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D.其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少14、下列说法错误的是（ ）A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值增大B.浓度均为0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：2c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)C.95时，Kw=1.010-12.。若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前:a+b=12D.在Na2SO3稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)15、下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）A.等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C.向0.2mo/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.1mo/L的NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，溶液的pHc(H+)+c(Na+)16、锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）A.放电时，电解质溶液中K+向负极移动B.放电时，电解质溶液中的pH逐渐增大C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e-= Zn(OH)42-。D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气2.24L（标况）二、填空题（共52分，每空2分）17、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（molL-1）NaOH物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙cl0.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=9请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 _ (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)c(A-)_mol/L。18、某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H+HB-； HB-H+B2-。回答下列问题：（1）Na2B溶液显_（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：_。（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_。A.c(B2-)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/LB.c(Na+)+ c(H+)= c(HB)+c(OH) +2c(B2-)C.c(Na+)=2c(HB) +2c(B2-)D. c(H+)=c(OH)-c(HB)-2c(H2B)（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_0.11mol/L（填“”、“”或“=”），理由是_。（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_。19、（1）pH相同的下列溶液中：NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4，c(NH4+)相对大小为（用序号回答）_。（2）25时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性。用含a的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_。20、已知KspFe(OH)3=2.610-39，回答下列问题：（1）FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：_。（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入_调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_。（3）由FeCl36H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：_。（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁(FeC2O4)样品wg，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。滴定时反应的离子方程式为_。该草酸亚铁样品的纯度为_。21、甲烷、氧气、KOH溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：（1）该电池总反应的离子方程式为_。（2）通入甲烷的电极为原电池的_极，该电极反应式为：_。（3）电池工作时，正极区域溶液的PH(3)_（填“增大、减小或不变”）。（4）电路中通过3mol电子转移时，消耗的氧气体积为（标况）_。答案1-5 BCDAB 6-10 CDDBD 11-16 CDACAC17、（每空2分，共14分）（1）若a=7，HA为强酸；若a7，HA为弱酸。（只写一半得1分）（2）否； C（3）弱； c(Na+)c(A)c(OH)c(H+) （4）10-5； 10-5-10-918、（每空2分，共12分）