2018_2019学年高中化学专题2原子结构与元素的性质专题检测苏教版.docx

专题2 原子结构与元素的性质专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题有14小题，每小题4分，共56分)1在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现中：造纸，印刷技术，火药，指南针，炼铁、炼铜、炼钢，有机高分子材料，人工合成蛋白质，提出原子分子学说，属于化学史上中国对世界的贡献的是()ABCD答案A解析我国的造纸、火药、炼铁、炼钢都在化学史上对世界做出了贡献，并且在1965年，我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素。2下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理答案A解析A不正确，各轨道能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4pB原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案A解析由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是最大，最小，C项不正确；F无正价，、的最高正化合价均为5价，的最高正化合价为6价，D项不正确。4已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()AX元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3BX元素是第4周期第A族元素CY元素原子的轨道表示式为DZ元素具有两性答案B解析X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合轨道能量顺序，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即Ar3d104s24p3，A项错误，B项正确；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D均错误。5钫是元素周期表中第7周期第A族元素，下列关于钫性质描述不正确的()A在化合物中呈1价B单质能与水剧烈反应，放出氢气C氢氧化物呈两性D.钫的金属性比钠强答案C解析同主族元素自上而下金属性是逐渐增强的，即钫的金属性比钠和钾都要强，因此其氢氧化物不可能是两性的，即选项C是错误的，答案选C。6元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D某同学给出的Fe原子的3d轨道表示式为，其违反了洪特规则答案D解析Zn为ds区元素，A项错误；多电子原子中，离核越近的电子能量越低，B项错误；P原子的3p轨道处于半满状态，导致其第一电离能大于S原子，C项错误。7某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是()I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A.ABACADA答案C解析根据电离能的大小可判断，第六电离能比第五电离能大很多，这说明该元素的最高价是5价，所以属于第A族，C项正确。8第3周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是()A原子半径XYZB三种元素中X的金属性最强CY(OH)3能与NaOH溶液反应DZO2可制造光导纤维答案A解析根据最高价氧化物的化学式可知：X为Na、Y为Al、Z为Si，则原子半径XYZ，其他均正确，答案选A。9下列说法正确的是()A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5C基态铜原子的外围电子轨道表示式：D基态碳原子的外围电子轨道表示式：答案B解析核外电子排布式为1s2的原子是He，核外电子排布式为1s22s2的原子为铍(Be)，He是稀有气体元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A项错；Fe的外围电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层的电子，再失次外层的电子，失去2个电子变成Fe2时最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3时最外层电子排布式为3s23p63d5，B项正确；基态铜原子的价电子轨道表示式为，C项错；基态碳原子的2s轨道能量比2p轨道能量低，电子先填满2s轨道再填2p轨道，即外围电子轨道表示式为。10某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()AX元素的常见化合价可能为4价BX可能为非金属元素CX为第5周期元素DX的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X2答案D解析由图像知，该元素的I3I2，故该元素最外层有2个电子，易形成2价阳离子，可能为A族元素，A、B两项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第5周期，C项错误。11如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子轨道表示式为答案C解析由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为YMZ，故A项不正确；离子半径关系为r(S2)r(Cl)r(F)，故B项不正确；SCl2的电子式为，故C项正确；S元素基态原子最外层轨道表示式为，故D项不正确。12通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2ABCD答案B解析He原子轨道处于全充满状态，而H处于半充满状态，错误；Fe2的价电子构型为3d6，而Fe3的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故Fe2易失电子变为稳定的Fe3，正确；Ar3d104s1显然符合d轨道全充满状态，为稳定结构，正确；属于基态原子获得能量，2s轨道上一个电子跃迁到2p轨道上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，错误。13下列各元素，最易形成离子化合物的是()第3周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p轨道为半满的元素电负性最大的元素ABCD答案D解析第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p轨道为半满的元素是氮，是非金属元素；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。14短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为21。下列说法错误的是()AXW4为非极性分子BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZWCX、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力DXW4、YW4、ZW2分子中形成的化学键均为离子键答案D解析根据信息可知：X为碳元素，Y为硅元素，Z为硫元素，W为氯元素。A项CCl4为非极性分子，正确；B项根据三者的非金属性的强弱判断，正确；C项X、Y的氢化物都是共价化合物，克服的作用力相同，正确；D项CCl4、SCl2、SiCl4分子中形成的化学键均为共价键，错误。二、非选择题(本题包括5个小题，共44分)15(10分)有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的一半。(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：_；_。(2)写出各元素原子的电子排布式：A_，B_，C_，D_。(3)比较C、D两元素的性质(填“”)：第一电离能：C_D；电负性：C_D；非金属性：C_D；原子半径：C_D。答案(1)Br2H2S=2HBrS2H2SO22H2O2S(2)1s22s22p63s23p63d104s24p51s11s22s22p41s22s22p63s23p4(3)解析常温下是深红棕色液体的单质只有Br2；D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍，因此B元素为H；又知短周期中，同主族元素的核内质子数是2倍关系的只有O和S，所以C是O，D是S。16(12分)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)图中5号元素在周期表中的位置是_周期_族。(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的_周期_族。(5)写出图中6号元素的外围电子排布式_。(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围_AlSP解析(1)根据图像知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A元素第一电离能大于第A元素，第A族的第一电离能大于第A族元素，所以其图像为(2)同一主族元素原子的第一电离能I1，如上图以第A族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致。(3)5号元素为磷元素，其原子结构示意图为，P原子含有3个电子层，最外层有5个电子，在周期表中的位置是第3周期第A族。(4)因同主族元素随着原子序数的增加I1逐渐减小，而同周期中第A族元素的电离能最小，故图中所列的最活泼的金属为Rb。位于元素周期表的第5周期第A族。(5)图中6号元素为Cl，电子排布式为1s22s22p63s23p5，故外围电子排布式为3s23p5。(6)由图可知，同周期元素的第一电离能有增大趋势，但第A、A族元素的第一电离能反常，A族元素的第一电离能小于第A族元素的第一电离能，因此Al的第一电离能的最小范围为NaAlSP。17(6分)有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子排布为3d64s2，Z原子的L电子层的p轨道上有一空轨道，Q原子的L电子层的p轨道上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：(1)X的元素符号_，Y的元素符号_。(2)Z的电子排布式_，Q的电子轨道表示式_，T的电子轨道表示式_。答案(1)Si或SFe(2)1s22s22p2解析M层p轨道有2个未成对电子可能是3p2，也可是3p4，故X原子可能是Si元素，也可能是S元素。Z原子2p轨道上有一空轨道则只能是2p2，为碳(C)。Q原子2p轨道上只有一对成对电子应为2p4，为O元素。T原子3p轨道半充满应为3p3，为P元素。Y原子的外围电子排布为3d64s2，为Fe元素。18(8分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素原子的第一至第四电离能分别是I1738kJmol1；I21451kJmol1；I37733kJmol1；I410540kJmol1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的轨道表示式违背了_。(3)G位于_族_区，外围电子排布式为_。(4)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。答案(1)3哑铃(2)泡利不相容原理(3)Bd3d54s2(4)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量解析(1)氮元素的最高能量电子为2p轨道上的电子，相应电子云有三种方向，呈哑铃形。(2)3s轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利不相容原理。(3)Mn原子的外围电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第4周期第B族。19(8分)现有属于前4周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能_(填“”或“”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素原子的外围电子排布式是_。(3)C元素的轨道表示式为_；E3的离子符号为_。(4)F元素位于元素周期表的_区，其基态原子的电子排布式为_。(5)G元素可能的性质_(填字母)。A其单质可作为半导体材料B其电负性大于磷C最高价氧化物对应的