山东省淄博市淄川中学2019届高三化学10月月考试题.docx

山东省淄博市淄川中学2019届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题 共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分。在每小题只有一项是符合题目要求的。1下列化学用语表示正确的是( )A中子数为20的氯原子： B二氧化硅的分子式：SiO2C硫化氢的结构式：HSH D氯化铵的电子式：2设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下, 18 gH2O中含的质子数为10NAC1mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NAD标准状况下, 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3化学与生活、社会可持续发展密切相关。下列叙述错误的是( )ACO2的大量排放会导致酸雨的形成B黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法4下a b c d d列实验叙述正确的是 （ ）A用a装置除去混合气体中的杂质CO2 B用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2Cc装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2Dd中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下5下列实验操作规范且能达到目的的是()选项目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度6. 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是 ( )A点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性7对于反应KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是()A转移0.5 mol电子 B氧化产物与还原产物物质的量之比为52C参加反应的HCl为0.8 mol D氧化剂与还原剂物质的量之比为188下列叙述正确的是ANH4+、A13+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存 BH2O2的电子式是：CAlCl3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D铁锈是化合物，可用Fe2O3nH2O(2n3)表示9.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧10. 下列说法不正确的是 ( )A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试红变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） ( )A用装置甲检验溶液中是否有K B用装置乙可制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融NaOH固体12已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是( )A热稳定性：HFHClH2S B原子半径：BrSeClC还原性：S2Se2Cl D酸性：HBrO4HClO4H2SO413. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O14短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红CY的简单离子与X的具有相同的电子层结构DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期15.下列实验操作错误的是()A为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜B为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片C容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用D配制500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液时，将2 g NaOH固体倒入500 mL容量瓶中，加水至凹液面最低处与刻度线相切16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO17.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是18用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含210-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化（MnO4-Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ） A+3 B+4 C+5 D+6第II卷（非选择题,，共4题，共46分）19.（ 11分）氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；(2)如下图所示，向NaOH固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_ 。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_ (写化学式，一种即可)。 FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH和_。(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，解释其原因_ 。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_ ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_ g(小数点后保留两位有效数字)。20(11分)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0molL-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管的作用是。(2) B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质(填字母)。A. 吸附性、酸性、还原性 B. 还原性、酸性、还原性C. 漂白性、酸性、还原性 D. 漂白性、酸性、氧化性(4) 实验前鼓入N2的目的是。(5) 装置E中产生了白色沉淀，其成分是(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因(写两种)。可能： 。可能： 。21(12分)I已知C1O2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。实验室制备C1O2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：(1)烧瓶内可发生的反应的化学方程式： 。(2)B、C、E装置中的试剂依次为_a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水(3)以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_II用C1O2处理后的自来水中，C1O2的浓度应在0.100.80mgL-1之间。用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：取100mCL的水样加稀硫酸调节pH至13，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.010-4molL-1的Na2S2O3溶液滴定(己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。(4) 加入的指示剂是_，达到滴定终点时的现象是_ (5)碘化钾反应的离子方程式是 。(6)已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是 mgL-1。22(12分)某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8（1）为了加快反应的速率，可以采取的措施是_ (写两条)。（2）固体混合物A中的成分是_。（3）反应完成后，铁元素的存在形式为_(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式_。（4）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、 _。洗涤CuSO45H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是_。（5）用NaCl0调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为 ，该反应的离子方程式为 22淄川中学高2016级化学试题答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1-18 CAABB ADCBA BABBD BBA 第II卷（非选择题,，共4题，共46分）19(11分）（1）（1分） 强（1分）（2）NH3+HCl=NH4Cl（1分）NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-（1分，写成NH3+H2ONH4+OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）（4）2NH3+3O2=2HNO2+2H2O（2分，不写微生物不扣分） 2.35 g（2分）20(11分）21（共12分）（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（ 有错无分，不扣分。KMnO4、KClO3等书写正确的也给分。）（2）c b d（ 有错无分）（3）（ 有错无分，少一个扣1分）（4）淀粉溶液（ 有错无分），滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟