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文档简介
离子键,试解释NaCl是怎样形成的 (宏观及微观两个角度),?,思考与交流:,实验12:钠在氯气中燃烧,Na在Cl2中剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成白烟。,不稳定,稳定,(1)定义:,由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,像Na+与Cl之间,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,讨论,1.形成离子键的微粒是什么?,答:阳离子、阴离子。,2.离子化合物中,离子之间有哪些作用?,答:静电作用。(静电吸引和静电排斥),3.哪些元素之间可能形成离子键?,活泼金属原子或NH4+,活泼非金属原子,离子化合物,(A族、A族),(A族、A族),得电子,失电子,二、电子式:在元素符号周围用小黑点(或)来表示的原子的最外层电子,这种式子叫做电子式。,1、一般将原子的最外层电子写在元素的上、下、左、右四个位置。,2、简单阴离子得到电子后,最外层一般为8电子结构,书写时要在元素符号周围标出电子,用【】括起来,并在右上角注明所带电荷数。,3、简单阳离子的电子式就是其离子符号。,思考:如何用电子式表示NaCl的形成过程?,3.在箭头右边,不能把相同离子合并在一起,应逐个写。箭头左方相同的微粒可以合并.,2.不能把“”写成“=”。,1.原子A的电子式 + 原子B的电子式化合物的电子式,注意,思考1:下列电子式是否正确,:O: :Na:+ :S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl: - Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,氧原子
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