山东省淄博市淄川中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.docx

山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 S:32第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括21个小题,每小题2分,共42分.每小题只有一个选项)1. 下列说法正确的是 ( )ApH在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨B新制氯水经光照一段时间pH增大C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸2. 区别SO2和CO2气体可选用的方法是( )A通入澄清石灰水中 B通入品红溶液中C用带火星的木条检验 D通入石蕊溶液中3. 下列说法正确的是( )A铵盐化学性质都很稳定B雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存4 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( )A浓硝酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D稀硫酸5.下列变化过程发生还原反应的是( )A. SO2 H2SO3B. HCl Cl2C. N2 NH3 D. Fe(OH)2 Fe(OH)36. 下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是( )A浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C锌片与稀硝酸反应可制得氢气D铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮7只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种 试剂是 ( )AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)28.下列气体能使湿润红色布条褪色的是( )A. Cl2B. O2C. NH3D. HCl9.常温时可以用铁制器皿存放的酸是( )A. 稀硫酸B. 稀醋酸C. 浓盐酸D. 浓硝酸10.下列关于二氧化硫的说法正确的是( )A. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性B. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性C. SO2能与H2O反应生成H2SO3，说明SO2具有酸性D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性11.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是( )A. 烧瓶中的溶液呈红色B. 该实验说明氨气属于碱C. 该实验说明氨气极易溶于水D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压12右图所示装置可用于( )A加热NaHCO3制CO2 B用铜和浓硝酸反应制NO2C用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D用铜和稀硝酸反应制NO 13.下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁与稀硫酸反应：2Fe3+ + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 稀盐酸除碳酸钙水垢：CO32- +2H+ = CO2+ H2OC. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO+2H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H2O14. 下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是( ) A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D. 反应的化学方程式是Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O15.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有OH-16.将3.84g铜与一定量浓硝酸反应，当铜完全反应后，收集到2.24L气体（标况）则反应消耗的硝酸为：（ ）A. 0.12molB. 0.22molC. 0.16molD. 0.24mol第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.实验室用物质A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)若A为有刺激性气味气体，C是红棕色的气体。A的化学式是_；C的化学式是_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是_，该反应中有2molCu参加反应被还原的D的物质的量为_。18. 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_；装置连接好后必须进行的操作是_(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应的化学方程式_。19. 某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_ _。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_、_。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。20.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O，温度高于38时析出晶体NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其一种生产工艺如下。请回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)反应I：SO2做_(填“氧化剂”或“还原剂”)。将反应I中的化学方程式补充完整：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = (3)电解II：所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的试剂分别为_ _ _、_ _。电解过程中被氧化的元素是_。可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，该反应的离子方程式是_ _。1-5 CBBBC 6-10 ADADA 11-16BDDBD B 17.（每空2分共12分）(1) H2SO4 酸雨 （2） NH3 ， NO2 。 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO +2H2O ；4 mol。18.（每空2分共16分）（1）_A _接_F_，_E _接_C _，_D _接_B_； 检验装置气密性 （2） 溶液变浑浊 , 品红溶液不褪色（或无明显现象） （3）_除去混合气体中的SO2_。（4）_C + 2H2SO4（浓）=（加热）CO2 + 2SO2 + 2H2O_。19.（每空2分，11分）(1) _2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3+ CaCl2 + H2O_。(2) _a _， _氨气的密度比空气密度小，用向下排空气法收集