要用的金属活动性顺序的探究、判断与应用.ppt

金属活动性顺序的应用,知识的回顾,请同学们回忆: 根据金属活动性顺序表你获得的信息有哪些呢？,金属活动性顺序是学习化学的重要工具,在工农业生产和科学研究中有重要作用.常见的金属活动顺序如下:,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就_。,越强,知识的回顾,2、排在氢_的金属能与酸反应 产生氢气,而排在氢_的金属不能 与酸反应,产生氢气（H前金属置换酸中H, 产生H2）,前面,后面,酸一般指_等,3、在金属活动顺序里，位于_的 金属能把位于_的金属从它的 化合物溶液中置换出来。（前置后，强置弱，化合物可溶K，Ca，Na除外）,前面,后面,说明：,一般K、Ca、Na三种金属除外。 参加反应的化合物必须是_的 有铁参与的置换反应时，生成的均_,亚铁，溶液为浅绿色。,可溶,知识的回顾,某些溶液颜色规律:,*大多数化合物的溶液是无色的 少数化合物的溶液是有色的(需记忆): CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3 )2溶液 FeSO4溶液、FeCl2溶液 、Fe(NO3 )2溶液 Fe2(SO4 )3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3 )3溶液,1 蓝色溶液（含Cu2+的溶液）：,2 浅绿色溶液（含Fe2+溶液)：,3 黄色溶液（含Fe3+的溶液）：,生解决活实例:,李阿姨买了一条金项链,比市场的价格要便宜多了，她既高兴又害怕。你能用学过的知识帮她辨别真假吗？,经查阅资料可知：假金是Zn、Cu合金 ，真金是Au,我的方法是:_,金属活动性顺序的应用,5、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。,分析：黄金与黄铜的区别在于组成不同，由于组成的不同会导致物理和化学性质有差异，在设计鉴别方案时应从物理和化学的角度来考虑。,参考答案：,（1）测相同体积的两固体的质量或密度；,（2）加热两固体，若变黑的为黄铜，不变的为黄金；,（3）加入稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生的为黄铜，若没有反应的是黄金。,判断金属与酸的置换反应能否发生,金属活动性顺序的应用（二）,1.可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（ ） A、CuSO4 B、Ag2SO4 C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4,D,例题讲解,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,Cu和Ag与酸不反应,铁与酸反应,生成亚铁盐,2、下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是( ) A、Fe和稀硫酸 B、Ag和稀盐酸 C、Zn和硝酸 D、Al和浓硫酸,3、不能由金属跟酸直接反应而制得的物质是( ) A、MgSO4 B、 FeCl3 C、 FeSO4 D、Al2(SO4)3,练 习,A,B,4.废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（ ） A、铜、银 B、铁、锌 C、铂、铜 D、银、金,B,练习,运用所学知识进行金属活动性的探究,金属活动性顺序的应用（三）,判断金属的活动性强弱,1.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中， X表面无明显现象， Y表面缓慢地产生气泡， Z表面迅速产生大量气泡。 则X、Y、Z的金属活动性顺序为：( ) AXZY BZYX CXYZ DZXY,B,判断金属的活动性强弱,2、X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y；将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，而X不溶解。则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是: _。,XY,ZH,HX,ZXY,例题分析,试一试,3、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别 浸入稀硫酸中，X溶液，Y不溶解，将Y放 入Z的硫酸盐溶液中，可析出Z，则X、Y、 Z三种金属依次可能是（ ） A、Cu Hg Zn B、Zn Fe Cu C、Ag Cu Zn D、Mg Cu Ag,金属活动性顺序的应用（四）,判断金属与化合溶液的置换反应 能否发生及反应先后顺序 （前置后，强置弱）,1、判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 银与稀盐酸 锌与硫酸铜溶液 铜与硫酸锌溶液 铝与硝酸银溶液 银与氯化铜溶液 镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的 ,化学方程式：, Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4, Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag, Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,1.下列置换反应的化学方程式正确的是 （ ） A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4 C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2 D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag,C,例题分析,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐,钠与盐溶液反应时,先与水反应,金属与盐发生置换反应,盐必须是可溶的,符合金属与盐溶液发生置换反应的条件,2,下列在化合物溶液里的置换反应 能发生的是（ ） AMg+CuSO4 BFe+AgCl CCu+FeCl2 DCu+Hg(NO3)2,A D,练习：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,3. 向含AgNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有 （ ） A. Ag、Cu和Mg B. Cu、Mg和Zn C. Ag、Cu和Zn D. Ag 、Mg和Zn,C,练习,6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,4.向含AgNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入适量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有 （ ） A. Ag B. Cu C. Zn D. Mg,A,知识的拓展,5. 在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉， 充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出 气体。则所得滤液中含有的溶质是（ ） CuCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl2 ZnCl2 CuCl2 ZnCl2,C,典型例题,不能置换ZnCl2中的Zn,说明:铁粉有剩余,CuCl2已经全部参加反应生成Cu和FeCl2,8. 向CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，若向滤出的固体滴加稀硫酸，有有气泡产生，则下列判断正确的是 （ ） A.滤渣中一定含有金属镁 B. 滤渣中一定不含有金属铜 C.滤液中一定不含硫酸镁 D. 滤液中一定含有硫酸亚铁,金属活动性顺序的应用（五）,设计实验验证几种金属的活动性强弱,方法： 1.先按金属的活动性强弱排列好顺序 2.中间的金属,两边的化合物溶液 两边的金属,中间的化合物溶液.,设计实验验证铜、铁、银的活动性（写出实验操作、现象和结论）,1）取铁片、银片和CuSO4溶液 2）将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有紫红色物质生成，则活动性Fe Cu 3）将银片放入CuSO4溶液中，无现象，则活动性Cu Ag 则活动性Fe Cu Ag,1、取FeSO4溶液 Cu片 AgNO3溶液 2、将Cu片放入FeSO4溶液中，无现象，则活动性： Fe Cu 3、将Cu片放入AgNO3溶液中， Cu片表面有银白色物质生成，则活动性Cu Ag 则活动性Fe Cu Ag,请你设计一个简单的实验探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。,提示:要有实验操作、实验现象及实验结论。,活动与探究：,方法1： 将Fe分别放入MgSO4溶液和CUSO4溶液中，过就会儿，观察现象， CUSO4溶液中，Fe有红色物质出现， MgSO4溶液中Fe无变化，所以金属的活动性MgFeCu,1、利用下列各物质间的反应能够验证Fe、 Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（ ） （A）Fe、CuCl2溶液、Ag （B）FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag （C）FeCl2溶液、Cu、Ag （D）FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液,AD,2.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列的一组物质是：( ) A、Fe、Cu、MgCl2溶液 B、MgCl2溶液、 Fe、 CuCl2溶液 C、Mg、 FeCl2溶液 、 Cu D、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液,BC,练习,交流讨论,我的假设：这三种金属活动性由强到弱 的顺序是_。 我的方案：_。,请你设计一个简单的实验探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。,除杂原则： 1.加入的试剂只能与杂质反应， 不与原物质反应。 2.反应后不能带入新的杂质。 3.反应后恢复原物状态 4.操作方法简便易行。,应用（六）：利用金属活动性除杂,判断金属与酸发生置换反应的速率大小及产生氢气的质量,金属活动性顺序的应用（七）,例1.铜粉中混有铁粉，如何除去？用化学方程式表示。,将粉末加入足量的硫酸铜溶液中，再过滤,Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,将粉末加入足量的稀硫酸或盐酸中，再过滤,例2. FeCl2中混有CuCl2，如何除去？用化学方程式表示。,往混合液中加入足量的铁粉,Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu,例3. Cu(NO3)2 溶液中混有 (AgNO3 )溶液,计算消耗金属或产生氢气的质量,例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？,等质量金属与足量酸反应的规律,1、等质量+2价金属分别和足量的酸反应，产生氢气的速率和金属的活泼性有关，金属越活泼，产生氢气的速率越快。 2.等质量的+2价金属分别和足量的酸反应，产生氢气的质量和金属的相对原子质量有关，相对相对原子质量越小，生成H2越多 3.产生等量的氢气，消耗金属的量：相对原子质量越大，消耗越多。,1.将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中，产生氢气最多的是（） A： Mg B：Fe C：Zn D：Al,t1,金属活动性甲比乙弱,甲产生的氢气比乙多,图形分析,反应速度,Mg Zn Fe,Mg,Zn,Fe,典例分析,练习2：下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸 反应的比较示意图。,1.上述四种金属可分为两类，其中哪几种金属可 归为一类？ 2.若乙是金属锌，则丙可能是什么金属？请说出 你的理由。,【例3】：等质量的M、N两种金属，分别与相同浓度的足量盐酸反应(已知M、N在生成的化合物中均为+2价)，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.M、N两种金属中比较活泼的是N B.生成氢气的质量M N C.相对原子质量较大是N D.产生氢气的速率N M,M,N,C,4、等质量的三种金属A、B、C和相同溶质质量分数的足量的稀硫酸反应，都生成了+2价的金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是 C ，他们相对原子质量大小的顺序是 。 （注：横坐标为时间，纵坐标为氢气的质量）,2019/7/19,43,5、用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的图示是下列两图中的 图。A表示_ 的反应情况，B表示 _的反应情况。,乙,铁,镁,6、今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与足量的溶质质量分数相同稀硫酸反应（如图所示），用A、B、C、D代表这四种金属，则A、B、C、D分别是：,铝： 镁： 铁：锌：,典型例题,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,镁,锌,铝,铁,7.等质量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如图所示,请完成下列问题:,则A、B、C、D 分别表示_ 反应不再发生时， 一定用完的物质是_,Mg、Al、Zn、Fe,稀硫酸,Mg Al Zn Fe,习题精选,t1,4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求 铁粉中纯铁的质量分数. 稀盐酸的质量分数. 反应后的溶液中溶质的质量分数.,87分小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 1 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)从上表数据分析，小