高考化学一轮复习一遍过专题15硫及其重要化合物（含解析）.docx

专题15 硫及其重要化合物1化学与生活密切相关，下列说法正确的是A二氧化硫有毒，一定不能用作食品添加剂B二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池C爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变化规律的探究【答案】D【解析】A二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故A错误； BSi可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误； C硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三氧化硫，故C错误；D同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程、医疗、考古及物质变化规律，故D正确。2Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物BNa2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】C【解析】A上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A错误；BSO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；D “结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。3下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】D【解析】A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故A错误；B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误；C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确.4SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是()AH2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClOB过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收C过程2的离子方程式为2NiO2ClO=Ni2O3Cl2OD当溶液中c(ClO)相同时，用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好【答案】A【解析】A. NaClO有强氧化性，SO2有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，故A错误；B. 催化过程2中产生的原子氧(O)具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，故B正确；C. 根据图示催化过程2中发生的反应为2NiO2ClO=Ni2O3Cl2O，故C正确；D. 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，Ca2与反应生成的SO42-结合生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行，脱硫的效果比用NaClO好，故D正确。5某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象向盛有Na2S溶液的中持续通入CO2至过量中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有NaHCO3溶液的中持续通入H2S气体至过量现象同实验资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是A中白色浑浊是CaCO3B中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS+2H+C实验中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2SD由实验和不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱【答案】C【解析】A. 根据上述分析，中白色浑浊是CaCO3，不可能是CaS，因为CaS遇水完全水解，故A正确；B. 中反应生成的硫化氢或过量的硫化氢与硫酸铜反应， H2S+Cu2+ = CuS+2H+，使得溶液的pH降低，故B正确；C. CO2过量反应生成2HCO3，发生的反应是：2CO2+2H2O+ S2=2HCO3+ H2S，故C错误；D. 根据实验、中现象：中通二氧化碳有H2S生成，中通H2S有二氧化碳生成，不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确。6如图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论均正确的是溶液实验现象实验结论ANaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D紫色石蕊试液溶液先变红，后褪色SO2的水溶液呈酸性，且SO2有漂白性【答案】B【解析】A、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，选项A错误；BSO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，选项B正确；C、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，选项C错误；D、二氧化硫使紫色石蕊试液变红后不褪色，结论为亚硫酸有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等，选项D错误。7如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（ ）A紫色石蕊溶液先变红后褪色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅【答案】A【解析】A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变蓝色不褪色，故选项A错误；B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故选项B正确；C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应： Br 2+SO2+2H20=2H Br +H2SO4，所以溴水褪色，故选项C正确；D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确。8MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C装置III用于吸收未反应的SO2D用装置II反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程【答案】A【解析】ACu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误； B装置中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确； C中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确； D用装置反应后的溶液制备MnSO4H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确。9用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是中试剂中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性D酸性Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀【答案】D【解析】A项、二氧化硫具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该实验体现二氧化硫漂白性，故A正确；B项、亚硫酸酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液通入二氧化硫气体，反应生成白色胶状硅酸沉淀，故B正确；C项、二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性，故C正确；D项、将SO2通入Ba（NO3）2溶液，酸性条件下硝酸根离子可以将二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸与硝酸钡反应，有白色沉淀硫酸钡生成，故D错误。10将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是 选项XYASO2NO2BSO2H2S CNH3SO2DCl2CO2【答案】D【解析】A二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸根离子，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故不选A；B.硫化氢与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，故不选B；C.氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，然后与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故不选C；D.氯气、二氧化碳与氯化钡溶液之间均不反应，不会有沉淀生成，故选D.11酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是A所涉及的变化均为氧化还原反应 B光照是酸雨形成的必要条件之一C污染指数越高形成酸雨的速率越快 D优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】A.SO2变为激发态SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A选项不正确；B.结合图中信息知产生激发态SO2和OH自由基需要光照条件，故B选项正确；C.途径II的速率大于途径I，故C选项正确；D.使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨， 如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D选项正确。12利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是A向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2OC进入离心机的分散系是悬浊液D检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液【答案】D【解析】A.二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3又被空气中的氧气氧化为H2SO4，反应产生的硫酸进入水中形成酸雨，故SO2形成的硫酸型酸雨，A正确；B.在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O，B正确；C.经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，在离心机中进行混合物的分离，因为形成的固态颗粒小，因此有胶体存在，进入离心机的分散系是悬浊液，C正确；D.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液，H+、SO32-、NO3-会发生氧化还原反应，使SO32-转化为SO42-，因此不能检验其中是否含有Na2SO4，要用稀HCl和BaCl2溶液检验，D错误。13向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是ASO2是酸性氧化物、SO2具有还原性B两支试管中的白色沉淀不是同种物质CBaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大【答案】C【解析】SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化为SO42-，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。故A、B项正确，C项错误。H2SO3水溶液中存在两步电离，升高pH时，促进电离，SO32-浓度增大，D项正确。14常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫CS2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D把硫单质在空气中加热到750即得S2【答案】B【解析】A.物理变化是没有新物质生成的变化，S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，A错误；B.不论哪种硫分子，由于组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，B正确；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，由于每一个分子中含有的S原子个数不同，所以它们为同素异形体，不是同种物质，C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，D错误。15某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是A“高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化B酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸C上述流程可以回收的金属单质有金和铜D滤液3可以循环利用【答案】B【解析】A. 电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金，高温煅烧后产物为Na2CrO4、金单质、CuO和TeO2，分析反应前后元素化合价的变化：铜元素由+1价升至+2价，被氧化，碲元素由-2价升至+4价，被氧化，铬元素由+3价升至+6价，被氧化，故A正确。B. 酸化Na2CrO4溶液的目的是将Na2CrO4转化成Na2Cr2O7，Na2Cr2O7具有强氧化性，可与浓盐酸发生氧化还原反应，不能使用浓盐酸酸化，故B错误。C.上述流程中，金单质一直未参加反应且不溶于水，固体1为金单质；电解滤液1，Cu2放电得到铜单质，沉积固体2为铜单质，故C正确。D.电解滤液1时发生反应2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4，生成的硫酸进入溶液2，同时溶液2中还有TeOSO4，通入二氧化硫发生3H2OTeOSO42SO2=Te3H2SO4，滤液3中主要有硫酸，酸化Na2CrO4溶液和滤渣处理时都用到了硫酸，所以可以循环利用，故D正确。16硫酸铵无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O 。下列说法不正确的是A将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中 n(NH4)2SO3：n(NH4HSO3)=1：2B将分解产生的混合气体，通入到BaCl2 溶液中能产生白色沉淀C将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2D将分解产生的混合气体，通入到酸性 K2Cr2O7 溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O【答案】C【解析】A3molSO2和4molNH3溶于水，发生反应3SO2+4NH3+3H2O=(NH4)2SO3+2NH4HSO3，故A正确；B由A选项可知，分解产生的气体通入水中可以生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可以与氯化钡溶液反应生成白色的BaSO3沉淀，故B正确；C浓硫酸不能吸收SO2，故收集到气体中含有SO2和N2，C项错误；D酸性 K2Cr2O7 溶液有强氧化性，而SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应：Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O，故D正确。17某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NOx。科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如下：下列判断不正确的是A上述实验中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以证明待测试样中含SO42B由实验可知待测试样中含有NH4+和NO3C焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素D该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放【答案】A【解析】A. 酸性条件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，从而干扰硫酸根离子的检验，故不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来证明待测试样中含SO42，选项A不正确；B、实验和强碱共热反应产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子，实验溶液中加入几滴硫酸，再加入金属铜，试管口产生红棕色气体，证明原溶液含有硝酸根离子，选项B正确；C、实验焰色反应为黄色，所以含有钠元素，实验透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈现紫色，证明含钾元素，故焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素，选项C正确；D、根据判断可知，该城市的污染物含有硫和氮的氧化物，故主要来源是是燃煤和机动车尾气排放，选项D正确。18工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是A气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B【答案】D【解析】A.有上述流程图可以看出，气体A是二氧化硫，可用氨水吸收并回收利用，故A正确；B.依据图示，泡铜中的Cu2O和Al在高温下发生铝热反应，生成Cu，化学方程式为：3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu，故B正确；C.硅酸盐较其它的盐稳定性强，所以焙烧黄铜矿时加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐，故C正确；D.熔渣B中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于硫酸，故D错误。19已知：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中不正确的是A乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液B实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热C若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，则SO2表现出还原性D为了检验甲中残留固体中含有Fe3+，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液【答案】D【解析】A. 乙、丙、丁中依次盛装的试剂是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液，用BaCl2溶液检验SO3，用品红溶液检验SO2，用NaOH溶液吸收尾气，故A项正确；B.先通N2，排除装置中空气，再点燃酒精喷灯加热，防止Fe2被氧化，故B项正确；C.酸性KMnO4溶液具有氧化性，则SO2表现出还原性，故C项正确；D.稀硝酸可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，无法证明残留固体中是否含有三价铁离子，应改为稀硫酸，故D项错误。20某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 molL1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是_。实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)_。装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是_(填字母)。A 饱和Na2SO3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 浓溴水 D 饱和NaHSO3溶液(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是_。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填字母)。A Fe B BaCl2溶液 C Ag D Na2CO3溶液(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应的化学方程式是_。【答案】Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O 品红溶液褪色 用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口 广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 D 随着H2SO4的消耗，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应 AD 氧气 2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O 【解析】 (1)Cu与浓H2SO4反应需加热，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O；(2)SO2能使品红溶液褪色，为防止环境污染，可用的简单方法是用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，即SO22NaOH=Na2SO3H2O。关闭K装置内气体压强增大，B广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；B中的液体应不能与SO2反应，而且要防止SO2的溶解；A、亚硫酸钠溶液能吸收SO2，发生的反应为Na2SO3H2OSO2=2NaHSO3；B、KMnO4氧化SO2；C、溴水能吸收SO2，发生的反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；D、SO2难溶于饱和NaHSO3溶液。答案选D；(3)随着反应的进行浓H2SO4浓度降低，变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应。检验余酸实质是检验H的存在。Fe2H=Fe2H2（现象为产生大量气泡），CO32-2H=H2OCO2（现象为产生大量气泡），Fe和Na2CO3溶液能证明H的存在；BaCl2溶液不能证明H2SO4剩余，因为产物CuSO4也能电离出SO42-；Ag与H不反应，不能证明H的存在。答案选AD；(4)根据题目要求气体单质应为强氧化剂，且仅生成CuSO4溶液，该氧化剂为O2，反应的化学方程式为2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。21某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应)。回答下列问题。(1)仪器a的名称_，碱石灰的作用_。(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选_aHNO3溶液 b品红溶液 cBaCl2溶液 d溴水 eKMnO4溶液(3)C中NaOH的作用_(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。请设计实验验证泡铜中含有Cu2O_。用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：组装仪器检查装置气密性加装药品_尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式_。(5)为测定CuFeS2的纯度，称取a g黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取2000 mL该溶液用c mol L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应)，消耗EDTA V mL，则CuFeS2的纯度为_。(滴定时的反应为：Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)【答案】(球形)干燥管 吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气 bde 吸收多余的SO2 取少量泡铜于试管中,加入适量稀硫酸,若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O 通入气体 点燃酒精灯 CO+CuO2Cu+CO2 【解析】 (1)仪器a的名称球形干燥管，碱石灰的作用吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气； (2)灼烧黄铜矿产生的气体是二氧化硫；aHNO3溶液可以氧化二氧化硫，但是可能没有明显的现象，且会产生不能被氢氧化钠溶液吸收的污染性气体NO，故不选a； b二氧化硫气体可以漂白品红溶液，故选b；c二氧化硫气体不与BaCl2溶液反应，故不选C；d二氧化硫与溴可发生氧化还原反应，使溴水褪色，故选d e二氧化硫与KMnO4溶液可发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾褪色，故选e；答案：bde(3)C中NaOH是用来吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境；(4)因为铜排在氢后面，不与稀硫酸反应，而Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4，所以可以用稀硫酸验证；实验开始之前先除掉装置中的空气，再加热，否则CO与空气混合加热可能会引起爆炸；因此步骤：组装仪器检查装置气密性加装药品通入气体点燃酒精灯尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式CO+CuO2Cu+CO2； (5)根据关系式进行计算：CuFeS2 Cu2+ H2Y2-1mol 1mol 1moln（CuFeS2） cV10-3得：n（CuFeS2）=cV10-2mol纯度为：=答案：22硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先_ (填操作名称)。仪器B和D的作用是_，按图示加入试剂，E中的试剂是_（选填下列字母编号）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出A中反应的化学方程式为_，C中反应的离子方程式为_。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_。（3）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_，说明有还原性 (已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为_。【答案】检查装置气密性 安全瓶（或防倒吸） B H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H2O 2S2-CO32-4SO2=3S2O32- CO2 蒸发 向沉淀中加入足量稀盐酸 先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液 氯水颜色变浅（或褪色） S2O32- 4Cl25H2O=2SO42-10H+8Cl- 【解析】II.（1）涉及气体的实验，要先检验装置的气密性，所以组装好装置后，应先检查装置气密性，再按图示加入试剂；SO2易溶于水，实验中要防止倒吸，B和D的作用是安全瓶（或防倒吸）；由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液，故选B，故答案为：检查装置气密性；安全瓶（或防倒吸）；B。（2）向A中烧瓶滴加浓H2SO4，Na2SO3与浓H2SO4反应生成Na2SO4、SO2气体和H2O，反应方程式为：H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H2O；C中SO2与Na2S和Na2CO3混合溶液，反应生成Na2S2O3和CO2，反应方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，离子方程式为：2S2-CO32-4SO2=3S2O32-CO2，故答案为：H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H2O；2S2-CO32-4SO2=3S2O32-CO2。（3）由于Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品，故答案为：蒸发。（1）Na2SO3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl，所以取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，对于向沉淀物中加入物质的选择，稀硝酸有氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，从而无二氧化硫生成，不能证明有Na2SO3，而稀硫酸会引进硫酸根离子，不能证明原溶液中含有硫酸根离子，蒸馏水不与沉淀反应，故选择稀盐酸，故答案为：向沉淀中加入足量稀盐酸。（2）由于亚硫酸盐易被氧化生成硫酸盐，而装置中含有空气，空气中的氧气可以氧化Na2S2O3使之生成Na2SO4，所以在不改变原有装置的基础上为减少装置C中生成的Na2SO4的量，改进后的措施是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。（3）该反应中Na2S2O3被氧化为Na2SO4，Cl2还原为Cl-，反应的离子方程式为：S2O32- 4Cl25H2O=2SO42-10H+8Cl-，所以若看到氯水颜色变浅（或褪色），说明有还原性，故答案为：氯水颜色变浅（或褪色），S2O32-4Cl25H2O=2SO42-10H+8Cl-。23二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100110 直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77 ，沸点：137 ，S2Cl2遇水剧烈反应。(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_。(2)B中所装试剂名称为_。(3)A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为_。(4)装置E的作用是_，写出E中发生的氧化还原反应的化学方程式_。(5)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为_ (填“放热”或“吸热”)反应。(6)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，现需对该装置进行改进，则改进的方法为_。【答案】2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 浓硫酸 关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2 吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精，防止污染环境 2Ca(OH)2+ 2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 放热 在D与E之间加一个装有无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶干燥管（或装有浓硫酸的洗气瓶） 【解析】（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质S、一种能使品红褪色的气体SO2及HCl，结合电子守恒、原子守恒可得此反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl；故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl。（2）A中所制得氯气中含有水蒸汽，利用B中所装浓硫酸干燥氯气，防止S2Cl2水解，故答案为：浓硫酸。（3）装置内空气中有氧气，加热硫时要氧化硫，故通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应；关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2，通过上述操作可将A、B装置中的空气去除；故答案为：关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2。（4）氯气及HCl的尾气环境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精，防止污染环境；E中氯气与石灰乳发生的氧化还原反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精，防止污染环境；2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（5）反应过程中不需要持续加热，说明生成二氯化二硫的反应为放热反应；故答案为：放热。（6）E中可能有水汽进入D中，导致D中S2Cl2可能会水解，使制得的二氯化二硫可能不纯，需要在D与E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置，故答案为：在D与E之间加一个装有无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶干燥管（或装有浓硫酸的洗气瓶）。24硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。实验一：浓硫酸与铜反应(1)装置A中发生反应的化学方程式为_；当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为_L，被还原的硫酸为_mol(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_；(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是_，B中应放置的溶液是_。A水 B酸性KMnO4溶液C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是_；(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A_B；能说明气体产物中有CO2的实验现象是_。【答案】2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O 2.24 0.1 吸收多余的SO2 溶液倒流回长颈漏斗中 D 除去CO2中的SO2 CDFECD 第二个丙装置不褪色 乙中生成白色沉淀 【解析】（1）装置A中浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O；反应中硫元素化合价从+6价降低到+4价得到2个电子，则当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为0.1mol22.4L/mol2.24L，根据硫原子守恒可知被还原的硫酸为0.1mol；（2）二氧化硫有毒，需要尾气处理，又因为二氧化硫是酸性氧化物，则装置D中试管口放置的棉花浸有NaO