河南省新乡市铁一中2019届高三化学上学期一轮复习阶段试题（七）（含解析）.doc

河南新乡铁一中2019届高三化学一轮复习阶段测试卷(七)1.下列叙述错误的是A. 维生素C又称“抗坏血酸“，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有抗氧化性B. 我国科学家屠呦呦因发现了一种可以有效降低疟疾患者死亡率的药物-青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖C. 葡萄糖主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙及维生素C等；淀粉可用于药片的赋形剂D. 有机三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的【答案】A【解析】【详解】A. 维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性，故错误；B. 我国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，故正确；C. 葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙及维生素C等，淀粉可用于药片的赋形剂，故正确；D.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的，故正确。故选A。2.下列图示实验能达到实验目的的是A. 利用甲装置制备少量O2 B. 利用乙装置制备无水氯化镁C. 利用丙装置比较元素非金属性强弱 D. 利用丁装置收集氨气【答案】C【解析】【详解】A.过氧化钠为粉末固体，关闭止水夹，与水接触后不能分离，则不能利用图中简易装置制备少量氧气，故A错误；B.加热氯化镁溶液，促进了镁离子水解，因为水解产生的HCl易挥发，最终得到的固体为氧化镁，无法获得无水氯化镁，故B错误；C.发生强酸制取弱酸的反应，硫酸制备碳酸，碳酸制备硅酸，又因为非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以利用丙装置可比较元素非金属性强弱SCSi，故C正确；D.氨气极易溶于水，图示装置不能收集到氨气，故D错误；综上所述，答案选C。3.化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是A. Z的一氯代物只有3种B. 化合物W的同分异构体只有X、Y、ZC. X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应D. 1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol【答案】A【解析】根据Z的结构知道Z有3种类型的氢，其一氯代物只3种，A正确；甲苯还有链状结构的同分异构体，如也是W的同分异构体，B错误； Z中不含有不饱和键，不能与酸性溶液反应，C错误；1molX与足量 Br2/CCl4溶液反应需要2mol Br2，1molY与足量 Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2为3mol，D错误；正确选项A。4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径：ZYB. 化合物p中只存在离子键C. 最简单气态氢化物的稳定性：WXD. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，说明Z的原子序数为偶数，则Z为Mg元素、W为C元素，m、r、s分别是Z、W、X的单质，则m为Mg，与n反应生成r为C，常温下n为气体，则n为CO2、q为MgO，由转化关系可知s为O2、X为O元素，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则p为Na2O2、t为Na2CO3，Y是Na元素。A. 原子半径NaMg，故A错误；B. p为Na2O2，既含有离子键也含有共价键，故B错误；C. 因非金属性OC，所以最简单气态氢化物的稳定性：X W，故C错误；D. 图示转化关系涉及的反应都有元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，故D正确；答案选D。5.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是A. 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应B. 正极反应式为ClO+H2O+2eCl+2OHC. 放电过程中OH移向正极移动D. 电池总反应式为Mg+ClO+H2OMg(OH)2+Cl【答案】C【解析】【分析】该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，结合原电池的工作原理显解答。【详解】A镁失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；B正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为正极反应式为ClO+H2O+2eCl+2OH，故B正确；C放电过程中阴离子氢氧根离子向负极移动，故C错误；D镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为Mg+ClO+H2OMg(OH)2+Cl，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答。6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 三溴苯酚能溶于苯酚B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解久置Na2SO3已全部变质C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A正确；B白色沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，由于硝酸具有强氧化性，与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能确定Na2SO3已全部变质，B错误；C银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以不能发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，D错误。答案选A。7.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为:AG=lgc(H+)/c(OH-)。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂B. 溶液中由水电离的c(H+):C点D点C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10mLD. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)【答案】B【解析】用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8,AG=lgc(H+)/c(OH-)，c(H+)/c(OH-)=10-8，由于c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3 mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应后溶液显酸性,应选择甲基橙判断反应终点,A错误；滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小,对水抑制程度减小,到恰好反应MCl, M+离子水解促进水电离,电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离,滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,DABD点，B正确； C点时，AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液，所以C点时加入盐酸溶液的体积小于10mL，C错误；若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为：c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)，消去氯离子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，D错误；正确选项B。8.某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器A的名称是_，丙中应装的溶液是_ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a g(补充完整）_。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。方案：采用酸碱中和滴定法测定。方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定I方案不可行，理由是_；进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示 ，其读数为 _mL.b平行滴定后获得实验结果判断方案的实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：Ksp（CaCO3）2.810-9、Ksp（MnCO3）2.310-11（3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 饱和NaCl溶液 (3). MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O (4). debcf (5). 残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀 (6). 否 (7). 22 .60 (8). 偏小 (9). 【解析】【分析】（1）熟悉常见仪器的形状，说出其名称；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，结合氯化氢、氯气在饱和食盐水中溶解度特点选择合适的除杂剂；分析各装置作用进行排序；（2）方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰，二氯化锰也会与硝酸银反应；方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据；方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量，因为部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气。【详解】（1）装置甲中仪器A的名称分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以用饱和食盐水除去氯化氢；甲装置用来制取氯气，A为分液漏斗用来滴加浓盐酸；从甲装置出来的气体含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸具有吸水性，装置乙中浓硫酸的作用干燥氯气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置丙中可以盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，依次通过丙、乙，氯气密度比空气密度大，用向上排气法收集（长进短出），正确的顺序为：adebcfg；因此，本题正确答案是：分液漏斗；饱和NaCl溶液；MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O；debcf；（2）方案：与足量AgNO3溶液反应，氯化锰和盐酸都和硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；因此，本题正确答案是：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据为：22.60mL；因此，本题正确答案是：否；22.60；方案：根据Ksp（CaCO3）=2.810-9 Ksp（MnCO3）=2.310-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，因为部分碳酸钙转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，因此，本题正确答案是：偏小；（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气，装置如图所示，；因此，本题正确答案是：。9.工业上用铬铁矿(FeOCr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下：（1）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是_(填序号)，被氧化的元素是_(写元素符号)。（2）滤渣1的主要成分是_(写化学式)，写出步骤发生反应的离子方程式_。 （3）操作1包括_、_、过滤、洗涤、干燥。（4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式_。【答案】 (1). (2). Fe、Cr (3). Fe2O3 、CaSiO3 (4). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). Cr2O72-+2OH- 2CrO42-+H2O【解析】（1）从流程前后物质变化分析，Cr2O3最后生成了红矾钠(Na2Cr2O7)，步骤均不涉及氧化还原反应，只有中矿物在空气中锻烧发生氧化还原反应，FeO也在这步被氧化，故步骤发生氧化还原反应，Fe、Cr元素被氧化；（2）高温条件下，C2O3、SiO2、Al2O3与Na2CO3、CaCO3生成硅酸盐、偏铝酸盐、铬酸盐等，氧化亚铁被氧化为氧化铁，经水浸后过滤，滤渣1的主要成分是Fe2O3 、CaSiO3；向滤液中通入CO2，生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（注意流程中CO2是过量时，还生成碳酸氢根离子）； （3）Na2CrO4在酸性环境下转变为Na2Cr2O7，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、烘干称量即可得到其晶体。（4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式：Cr2O72-+2OH- 2CrO42-+H2O。10.羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。（1）羰基硫的结构与二氧化碳相似，电子式为_，硫原子的结构示意图_（2）羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法：氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1+7kJ/mol水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=34kJ/mol已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484kJ/mol表示CO燃烧热的热化学方程式为_。（3）氢解反应平衡后保持温度和压强不变通入适量的He，则正反应速率_，COS的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，发生氢解反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是_（填字母序号）。（下图中正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）（5）某温度下，在体积为2 L密闭的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)发生上述水解反应，5 min后达到平衡，测得COS(g)的转化率是75%，回答下列问题：v(H2S)_mol/(Lmin)该温度下平衡常数K_【答案】 (1). (2). (3). CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= -283kJ/mol (4). 减小 (5). 不变 (6). bd (7). 0.15 (8). 1.8【解析】(1). 羰基硫的结构与二氧化碳相似，二氧化碳的电子式为：，所以羰基硫的电子式为：，硫是16号元素，硫原子的结构示意图为：，故答案为：；(2). 已知： COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1+7kJ/mol， COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=34kJ/mol， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484kJ/mol，根据盖斯定律，+2得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= -283kJ/mol，故答案为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= -283kJ/mol；(3). 氢解反应COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)为反应前后气体分子数不变的可逆反应，平衡后保持温度和压强不变通入适量的He，容器体积增大，相当于减小压强，则正反应速率减小，因平衡不移动，所以COS的转化率不变，故答案为：减小；不变；(4). a. t1时刻正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故a错误；b. 在绝热、恒容的密闭体系中发生氢解反应，t1时刻平衡常数不再变化，说明反应体系的温度不再变化，反应达到了平衡状态，故b正确；c. t1时刻氢气和硫化氢的物质的量相等，t1时刻之后二者的物质的量还在变化，说明反应没有达到平衡状态，故c错误；d. t1时刻COS的质量不再变化，说明反应达到了平衡状态，故d正确；答案选：bd；(5). . 某温度下，在体积为2 L密闭的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)发生上述水解反应，5 min后达到平衡，测得COS(g)的转化率是75%，由反应方程式COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)可知，达到平衡时生成H2S的物质的量为：n(H2S)=2mol75%=1.5mol，则用H2S表示的反应速率为：v(H2S)1.5mol2L5min=0.15 mol/(Lmin)，故答案为：0.15；. 根据平衡三段式法有：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)起始浓度(mol/L)： 1 2 0 0转化浓度(mol/L)：0.75 0.75 0.75 0.75平衡浓度(mol/L)：0.25 1.25 0.75 0.75则该温度下平衡常数K=1.8，故答案为：1.8。点睛：本题综合考查化学反应原理，试题难度中等，熟练掌握盖斯定律、平衡状态的判断方法、三段式法在化学平衡计算中的应用是解题的关键。本题的难点是第(4)小题，利用所给图象判断可逆反应是否达到平衡状态时，一定要根据平衡状态的定义即正逆反应速率相等、各物质的浓度保持不变进行分析判断，解题时要特别注意图象中曲线的变化趋势。11.钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为_。（2）与CO互为等电子体的离子为_（填化学式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有_ 。（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于_(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 _。（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为_。【答案】 (1). 3d24s2 (2). CN-（或NO+、C22-） (3). CO2 (4). 分子 (5). 产生白色沉淀 (6). Co (NH3)5SO4Br (7). 6【解析】【分析】(1)根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；(2)根据等电子体的概念写出符合题目要求的等电子体；(3)可根据分子的构型来判断碳的杂化方式，四面体形属于sp3杂化，平面形中的碳属于