（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练4物质的量在化学实验中的应用（含解析）.docx

考点规范练4物质的量在化学实验中的应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津耀华中学高三模拟)从2 L物质的量浓度为1 molL-1的NaOH溶液中取出100 mL溶液,下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()A.物质的量浓度为0.1 molL-1B.物质的量浓度为1 molL-1C.含4 g氢氧化钠D.含0.1 mol氢氧化钠2.关于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是()A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-13.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 molL-1的是()A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C.将0.5 molL-1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发50 g水的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液4.(2018河北衡水中学联考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是()A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法5.20 时,饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3,物质的量浓度为4.0 molL-1,则下列说法中不正确的是()A.25 时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.54.01.1741000100%C.20 时,密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 时,溶液密度一定大于1.174 gcm-36.利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制0.5 molL-1碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A.称取碳酸钠晶体53 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线7.(2018天津宝坻高三月考)下列有关溶液的说法正确的是()A.将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为1 molL-1B.将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 molL-1C.将10 mL 1.0 molL-1 NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 molL-1D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变8.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使其质量分数变为2a%,此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 molL-1。则c1和c2的关系是()A.c1=2c2B.c22c1D.c2=2c19.为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:血液样品试样CaC2O4H2C2O4记录数据有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。若血液样品为15 mL,滴定生成的草酸消耗1 mmolL-1的KMnO4溶液15.0 mL,则这种血液样品中的含钙量为()A.2.5 mmolL-1B.1 mmolL-1C.0.3 mmolL-1D.3.5 mmolL-110.在t时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gcm-3,质量分数为w,其中含有NH4+的物质的量是b mol,下列叙述正确的是()A.溶质的质量分数w=aV-a100%B.溶质的物质的量浓度c=1000a35VmolL-1C.溶液中c(OH-)=1000bV molL-1+c(H+)D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w二、非选择题(本题包括6小题,共50分)11.(8分)已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为 gcm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度。(3)用c、表示溶质的质量分数。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度。12.(8分)有下列化学仪器:托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL-1 H2SO4溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸 mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是。(4)若实验遇到下列情况,对H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:。趁热将溶液注入容量瓶中并定容:。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水:。容量瓶中原有少量蒸馏水:。定容时俯视液面:。13.(10分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g mL-1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2)该溶液中NaOH的质量分数为。(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为,溶液的密度为,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。14.(8分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL:(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。(2)某同学欲称量NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。15.(10分)实验室需要480 mL 0.4 molL-1的Na2CO3溶液,有如下操作步骤:A.把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)。(2)实验室有如下规格的容量瓶:a.100 mL,b.250 mL,c.500 mL,d.1 000 mL,本实验选用(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有。实验中该仪器的作用是。(4)本实验需要Na2CO3的物质的量是 mol。(5)误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”):A.称量Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1 g以下用游码):。B.某同学观察液面的情况如图所示:。C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的液体吸出:。16.(6分)向100 mL 1.5 molL-1稀硫酸中加入过量Mg粉,充分反应后,滤去多余Mg粉,滤液在t下恒温蒸发,当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO4xH2O晶体,当析出晶体12.3 g时,剩下滤液48.0 g。通过计算回答下列问题。(1)计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)。(2)开始析出MgSO4xH2O晶体时溶液的质量分数为。(3)MgSO4xH2O中的x=。考点规范练4物质的量在化学实验中的应用1.A从2L物质的量浓度为1molL-1的NaOH溶液中取出100mL,其物质的量浓度不变,含有NaOH的物质的量为0.1L1molL-1=0.1mol,其质量为0.1mol40gmol-1=4g。2.Cc(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1molL-12=0.2molL-1,A项正确。1L0.1molL-1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L0.1molL-1106gmol-1=10.6g,B项正确。溶液具有均一性,取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同,为0.1molL-1,C项错误。令稀释后的溶液浓度为c,根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以10mL0.1molL-1=100mLc,解得c=0.01molL-1,D项正确。3.CA项,c(NaOH)=10g40gmol-10.25L=1molL-1;B项,c(H2SO4)=80g80gmol-11L=1molL-1;C项,蒸发掉50g水后,溶液的体积并不是50mL,NaNO3的浓度也不是1molL-1;D项,c(HCl)=22.4L22.4Lmol-11L=1molL-1。4.BA项,所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,错误。B项,向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,正确。C项,有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗,溶液浓度偏低,错误。D项,称量时误用“左码右物”,若不使用游码,对称取的氢氧化钠的质量无影响,对所配溶液浓度无影响;若使用游码,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,错误。5.D20时KCl的溶解度小于25时KCl的溶解度,因此25时的质量分数大于20时的质量分数,根据c=1000wM,因此25时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1,A项正确。KCl的质量分数=74.54.01.1741000100%,B项正确。溶液的浓度越大,密度越大,密度为1.174gcm-3时溶液饱和,则20时,密度小于1.174gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液,C项正确。若将饱和溶液蒸发,则有KCl晶体析出,再恢复到20时,其溶解度不变,溶液仍为饱和溶液,密度仍为1.174gcm-3,D项错误。6.B配制1000mL0.5molL-1的Na2CO3溶液需Na2CO310H2O的质量为0.5molL-11L286gmol-1=143.0g,A项浓度会偏低;C项因没有洗涤烧杯导致浓度偏低;D项因加水过多导致浓度偏低。7.D将10gCaCO3粉末加入100mL水中,由于CaCO3难溶于水,且所得溶液体积不是100mL,故无法判断所得溶液的浓度,A项错误;将100mL2molL-1盐酸加热蒸发至50mL,由于加热过程中HCl挥发,故所得溶液的浓度小于4molL-1,B项错误;将10mL1.0molL-1NaCl溶液与90mL水混合,所得混合溶液的体积不是100mL,故所得溶液的浓度不是0.1molL-1,C项错误;将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液,温度不变,则所得溶液的浓度不变,D项正确。8.C由c=1000wM可知,c1c2=1a%22a%=122,由于12c1。9.A依据Ca2+CaC2O4、2KMnO45H2C2O4可知5Ca2+2KMnO4;n(KMnO4)=1mmolL-115.010-3L,c(Ca2+)=1mmolL-115.010-3L515.010-3L2=2.5mmolL-1。10.C溶质的质量分数w=aV100%,A项错误;在计算时氨水中的溶质是NH3,而不是NH3H2O,将w=aV100%代入公式c=1000wM,化简可得c=1000a17VmolL-1,B项错误;氨水中含有的阳离子为H+和NH4+,含有的阴离子只有OH-,根据电荷守恒可知C项正确;由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍,故其质量分数小于0.5w,D项错误。11.答案(1)1000m58.5V molL-1(2)1000w58.5 molL-1(3)58.5c1000100%(4)100w100-w g解析(1)c=m58.5V1000molL-1=1000m58.5VmolL-1。(2)c=1000mLgmL-1w58.5gmol-11L=1000w58.5molL-1。(3)w=58.5gmol-1cmolL-11L1000mLgmL-1100%=58.5c1000100%。(4)S100g=wg100g-wg,S=100w100-wg。12.答案(1)27.2(2)(3)向容量瓶中加入适量的水,塞好瓶塞,用左手食指摁住瓶塞,用右手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,将其放正,把瓶塞旋转180后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用(4)偏低偏高偏低无影响偏高解析(1)求需要的浓硫酸的体积,根据稀释前后溶质的质量不变来计算,设需浓硫酸的体积为x,则:0.5L1molL-198gmol-1=x1.84gcm-398%,解得x=27.2mL。(2)根据配制溶液的顺序:计算、量取、溶解、移液、定容摇匀、装瓶贴标签,可知所用仪器的先后顺序是。(4)误差分析根据c(H2SO4)=n(H2SO4)V来分析,中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少,c(H2SO4)偏低。趁热将溶液注入容量瓶中并定容,使V偏低,c(H2SO4)偏高;摇匀后再加水,使V增大,c(H2SO4)偏低;容量瓶中有少量水时,对c(H2SO4)无影响;定容时俯视液面,使得V偏小,c(H2SO4)偏高。13.答案(1)6.1 molL-1(2)20%(3)6.1 molL-120%1.219 g mL-12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL-1解析(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol,c(NaOH)=0.61mol0.1L=6.1molL-1。(2)100mLNaOH溶液的质量为:100mL1.219gmL-1=121.9g;NaOH的质量分数为24.4g121.9g100%=20%。(3)由于溶液具有均一性,所以这10mL溶液与原100mL溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的密度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的110。(4)这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1molL-1,稀释到100mL以后,NaOH的物质的量浓度缩小为6.1molL-110=0.61molL-1。14.答案(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)检查容量瓶是否漏水解析(1)配制1.0molL-1NaOH溶液240mL的步骤为:计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容上下颠倒摇匀容量瓶。根据实验步骤即可判断出所用仪器还有250mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为(20g+10g)-2.6g=27.4g,应称NaOH的质量为1.0molL-10.25L40gmol-1=10.0g。(3)使