2019_2020学年高中化学第四章第二节富集在海水中的元素——氯综合训练新人教版.docx

富集在海水中的元素氯一、选择题1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的物质是氯化钠和溴化钾答案D解析D项最终得到氯化钠和氯化钾。2有关下列反应产物的叙述，错误的是()A在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B将Cl2通入水中，有HCl生成C将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成D将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成答案A解析氯气与铁反应产物为FeCl3，A错误。3某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是()A烧碱溶液 B饱和石灰水C自来水 D饱和食盐水答案A解析A项，实验室常利用氯气和NaOH的反应来消除氯气的污染；B项，氯气虽然能与饱和石灰水反应，但因为Ca(OH)2在水中溶解度较小，即使是饱和溶液其浓度依然很小，所以其吸收效率低；氯气在水、饱和食盐水中的溶解度很小。4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A BC D答案C解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H，漂白性要有HClO。中只有Cl2；中盐酸只有酸性无漂白性；中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；中发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。5某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：仅证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色答案D解析MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；B项不仅能证明新制氯水具有酸性，还具有漂白性；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，C项错误。6将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A B C D答案B解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。7某科研所欲检测一合金的成分，进行如下实验：取该合金60 g，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71 g，则合金的组成可能是()ACu、Zn BNa、ZnCFe、Ca DMg、Al答案B解析由题意可得，反应中氯气得到2 mol e，故由得失电子守恒可知，每提供1 mol e需要30 g混合物，而选项中各金属提供1 mol e时分别需要的质量为Cu32 g，Zn32.5 g，Na23 g，Fe g，Ca20 g，Mg12 g，Al9 g。根据题意可知，两者的组合中一个比30大，一个比30小才能满足题意。8在100 mL 12 molL1的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是(不考虑Cl2在反应过程中的任何损失)()A0.6 mol B在0.30.6 mol之间C0.3 mol D小于0.3 mol答案D解析MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O 4 1 1.2 mol 0.3 mol反应过程中，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应，故选D。9下列说法正确的是()A新制氯水中有三分子：Cl2、HClO、H2O，三离子：Cl、ClO、HB向滴有紫色石蕊的NaOH溶液中滴加氯水，蓝色褪去，说明HClO有漂白性C向新制氯水中加入少量Mg粉末，有气泡冒出，发生反应：Mg2H=Mg2H2D向紫色石蕊中滴加新制氯水，其现象为溶液变红答案C解析新制氯水中有HCl，加入Mg粉，发生Mg2H=Mg2H2。10下列叙述正确的是()A氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存BF、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱CF2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合，且反应条件相同D氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃答案D解析新制氯水的成分有Cl2、H、OH、ClO、Cl、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，A项错误；F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强，B项错误；F2、Cl2、Br2、I2都可与H2化合，但反应条件不同，C项错误。二、非选择题11将氯水滴入KI溶液中，用力振荡后静置。(1)该溶液呈_。A橙红色 B紫红色C橙色 D褐色(2)再加入苯，充分振荡后静置，则_。A液体不分层，液体为无色B液体不分层，液体为紫红色C液体分两层，上层为紫色，下层接近无色D液体分两层，上层为褐色，下层为橙色E液体分两层，上层接近无色，下层为褐色F液体分两层，上层为褐色，下层为紫色答案(1)D(2)C解析(1)氯水滴入KI溶液中置换出I2，溶液显褐色。(2)加入苯后萃取碘中的碘单质，苯的密度小于水，上层为紫色。12下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含氯化钠的实验方案。甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。(1)两个方案均有不合理之处，请指出：甲：_。乙：_。(2)合理的实验方案为_。答案(1)AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO的干扰用自来水配制溶液会引入Cl，影响检验(2)取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成解析甲方案中没有用稀硝酸排除CO的干扰，Ag2CO3也是白色沉淀。乙方案中用自来水配制溶液，自来水用氯气消毒，含有Cl，影响检验。13用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：是氯水中的次氯酸的漂白性使溶液由红色变成无色；是氯水的酸性(H)使溶液由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。(1)要使用的实验用品：_。(2)要进行的实验操作：_。(3)实验现象和结论：_。答案(1)NaOH溶液、胶头滴管(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液至混合溶液呈碱性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测正确；若溶液仍为无色说明推测正确解析酚酞滴入碱液中呈红色，若的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH溶液，溶液呈碱性，但不再变红色；若的推测正确，再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。14在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应化学方程式为_。(4)写出下列化学反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。答案(1)ECDABHGF(2)除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气(3)试纸变蓝2KICl2=2KClI2(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2NaOHCl2=NaClNa