云南省红河县第一中学2018_2019学年高二化学11月月考试题.docx

云南省红河县一中2018-2019学年11月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A 常温下不都是晶体B 最外层电子数少于3个的原子不都是金属C 任何状态下都有延展性D 都能导电、传热2.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，A)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是()A 铝的金属性比镓强B 铝的熔点比镓低C Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝3.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()A 1s B 2px C 2py D 2pz4.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()A 3种 B 4种 C 5种 D 6种5.下列微粒的基态电子排布式一定错误的是()A A原子：1s22s22p63s23d103p6 B B2：1s22s22p6C C2：1s22s22p6 D D原子：1s22s22p66.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数7.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A 乙烯 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 氢气8.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A H2SO4和H2SO3 B (HO)2RO2和(HO)2RO3C HNO3和HNO2 D H2SiO3和H4SiO49.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）A 和 B 和 C 只有 D 只有10.下列3d能级的电子排布图正确的是()A BC D11.若ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（）A n=3时，则分子的立体构型为V形B n=2时，则分子的立体构型平面三角形C n=4时，则分子的立体构型为正四面体形D n=4时，则分子的立体构型为三角锥形12.利用晶体结构，可以用来解释()A 晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形B 晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点C 晶体的导电性能比非晶体好D 晶体的各向异性13.下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C 水分子间通过HO键形成冰晶体D 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大14.下列叙述不正确的是()A 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B 以极性键结合的分子，不一定是极性分子C 判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构D 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合15.下列说法正确的是()A 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两个原子之间形成共价键时，可形成多个键16.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A D与C不能形成化合物B D的最高正价与B的最高正价相等C A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是CBAD D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于817.下列各组元素，属于同一周期的一组是()A H 、Li 、Na B Na 、Mg 、CaC Al 、P 、S D N 、O 、Cl18.下列说法正确的是()A s能级的能量总是小于p能级的能量B 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道Dnf能级中最多可容纳14个电子19.价电子排布式为5s25p3的元素是()A 第五周期第A族 B 51号元素C s区的主族元素 D Te20.金属晶体的形成是因为晶体中存在()A 脱落价电子后的金属离子间的相互作用B 金属原子间的相互作用C 脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D 金属原子与价电子间的相互作用21.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是()A 核外电子是分层运动的B 所有电子在同一区域里运动C 能量高的电子在离核近的区域运动D 同一能层的电子能量相同22.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn1npn1，下列说法不正确的是()A X元素的电负性大于Y的B X元素的第一电离能大于Y元素的C Y在周期表中位于第三周期第A族D 原子半径：MgX23.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A BeCl2与BF3 B CO2与SO2C CCl4与NH3 D C2H2和C2H424.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A 石墨烯与石墨互为同位素B 0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子C 石墨烯是一种有机物D 石墨烯中碳原子间以共价键结合25.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是()A 该反应为吸热反应B CO2分子晶体中的化学键为非极性键，C HCHO分子中既含键又含键D 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O226.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()AI1(N)I1(O)I1(C)I1(B)BI1(N)I1(O)I1(B)I1(C)CI1(N)I1(C)I1(O)I1(B)DI1(O)I1(N)I1(C)I1(B)27.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 、2.8 。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物28.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()A N2分子与CO分子中都含有三键B N2分子与CO分子中键并不完全相同C N2分子与CO分子互为等电子体D N2分子与CO分子的化学性质相同 分卷II二、填空题(共6小题共44分) 29.氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。(1)写出铬原子的基态电子排布式：_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)。(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)在苯、CH3OH，HCHO，CS2，CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_，易溶于水的有_(填序号)，理由是：_。30.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是_。(6)已知某原子的各级电离能如下：I1577 kJmol1，I21 817 kJmol1，I32 745 kJmol1，I411 578 kJmol1，则该原子在化合物中表现的化合价为_(填字母)。A1 B2 C3 D4 31.有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。A_，B：_，C：_，D：_。(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。FeS2晶体中具有的化学键类型是_。若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是_gcm3。32.A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)X是含有_键(填“非极性”或“极性”，下同)的_分子。(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的键与键的键数之比为_。(4)Y分子的空间构型为_，其中心原子采取_杂化。(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_。(7)写出E2的电子排布式_，并写出E2在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_。33.下表为部分短周期非金属元素的性质或原子结构，已知AD的原子序数依次增大请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）（1）写出C原子的电子排布图（2）A，B，C，D的第一电离能由大到小的顺序为（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发（4）ABC的结构式是向其中插入一个D原子，若形成配位键（用表示）则ABCD的结构式为分子中C的原子的杂化类型是；若无配位键则ABCD的结构式为分子中D原子的杂化类型为（5）BD2的电子式是将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为，分子中C原子的杂化类型是（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型（填“相同”或“不相同”）34.A，B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。则：(1)A的原子结构示意图为_(2)C在固态时属于_晶体，B与C形成化合物B2C的化学式_，电子式_；它是由_键形成的_分子，在固态时属于_晶体，每个分子周围通过_键与另外_个相同的分子结合。 答案1.C 2.D 3.A 4.C 5.A 6.C 7.C 8.B 9.B 10.B 11.C 12.D 13.A 14.D15.A 16.C 17.C 18.D 19.B 20.C 21.A 22.D 23.C 24.D 25.C 26.A 27.B 28.D29.(1)1s22