2015-2016年高中化学新课标（人教版）必修（1）第四章《非金属及其化合物》全套课时练习、章测试（A、B）卷

1 2015 2016 年高中化学新课标（人教版）必修（ 1）第四章非金属及其化合物全套课时练习、章测试（ A、 B）卷 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角 硅 第一课时 基础达标 1下列说法正确的是（ ） A SiO2溶于水且显酸性 B CO2通入水玻璃可得硅酸 C SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D SiO2晶体中不存在单个 SiO2分子 2下列物质晶体中，不存在分子的是（ ） A二氧化硅 B二氧化硫 C二氧化碳 D二硫化碳 3光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（ ） A铜 B钢 C石英 D铝 4 除去 SiO2固体中混有的 CaCO3固体，方法正确的是（ ） A加水，过滤 B加热 C加盐酸， 过滤 D加 NaOH 溶液，过滤 5 6g 碳和 8g 氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（ ） A 14gCO2 B 11gCO2， 3gCO C CO 与 CO2各 7g D 14gCO 6下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ） A SiO2 Na2SiO3 B SiO2 H2SiO3 C CuSO4 CuCl2 D Cu(OH)2 Cu 7现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（ ） A纯水 B盐酸 C硝酸银溶液 D碳酸钠溶液 8下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A H+、 K+、 HCO3-、 Ca2+ B OH-、 Na+、 Mg2+、 HCO3- C Na+、 H+、 Cl-、 NO3- D Na+、 SiO32-、 H+、 Cl- 能力提高 9 10g 含有杂质的 CaCO3和足量的盐酸反应，产生 CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质 是 （ ） A KHCO3和 MgCO3 B SiO2和 MgCO3 C K2CO3和 SiO2 D无法确定 10 将 26g含 SiO2和 CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为 17.2g。求： （ 1） 生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积是多少升？ （ 2） 原混合物中含有二氧化硅的质 量是多少克？ 2 参考答案： 1 BD 2 A 3 C 4 C 5 D 6 BD 7 B 8 C 9 B 10 4.48L 6g 第二课时 基础达标 1下列物质属于纯净物的是 （ ） A陶瓷 B玻璃 C二氧化硅 D水泥 2 新型无机材料碳化钛（ TiC）、碳化硼 (B4C3)、氮化硅（ Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件 下进行，在合成工艺中必须注意（ ） A通入足量的氧气 B避免与氧气接触 C可在氮气气氛中合成 D通入少量氧气 3熔融烧碱应选用的器皿是（ ） A石英坩埚 B玻璃坩埚 C生铁坩埚 D陶瓷 坩埚 4高温下的反应 SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ） A 1： 2 B 2： 1 C 1： 3 D 5： 3 5下列关于硅的说法不正确的是 （ ） A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B 硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D 当加热到一定温度时， 硅能与氧气、氯气等非金属反应 6 下列离子方程式正确的是（ ） A水玻璃加盐酸： SiO32-+2H+=H2SiO3 B小苏打和烧碱溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O C石灰石溶于盐酸： CO32-+2H+=H2O+CO2 D石英溶于 NaOH 溶液： Si4+2O2-+2OH-=SiO32-+H2O 7在 300时，某无色气体 X 与红热的碳反应生成无色气体 Y， Y 能跟灼热的 CuO 反应又生成气体 X，则 X、 Y 分别是 （ ） A H2O（ g）、 H2 B O2、 H2 C CO2、 CO D CO、 CO2 8不用任何试剂就可以将 Na2SiO3 Na2SO4 CuCl2 KCl Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是 （ ） A B C D 能力提高 9将 6.9g 钠和 4.2g 硅同时投入盛足量蒸馏水的大烧杯中，在标准状况 收集到多少升氢气？气体放完后测得溶液体积恰好为 500mL，求溶液的物质的量浓度。（硅与烧碱发生下列反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2） 10由铝、硅两种物质组成的试样 11g ，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体 aL，一份与足量的 NaOH 溶液反应可产生同种气体 bL，合并两次收集的气体共有 11.2L（标准状况）。试分析试样的百分组成。 参 考答案： 3 1 C 2 BC 3 C 4 A 5 C 6 AB 7 C 8 B 9 10.08L 0.3mol/L 10铝占49.1%，硅占 50.1% 第二节 富集在海水中的元素 氯 第一课时 基础达标 1下列有关氯气的叙述中，正确的是 ( ) A Cl2是无色无味的气体 B液氯和氯水不是同一物质 C点燃是 H2和 Cl2化合的惟一条件 D Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物 2下列氯化物，不能用金属和氯气直接 反应制得的是 ( ) A CuCl2 B FeCl2 C MgCl2 D KCl 3 Cl2用来消毒生活用水的原因是 ( ) A Cl2能杀灭细菌 B Cl2有毒 C Cl2是氧化性很强的气体 D Cl2与水反应生成 HClO 有强氧化性，可杀灭水中的细菌 4下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子（ ） A氯气能与氢气反应生成氯化氢 B氯原子最外层电子数为 7 C氯原子的相对原子质量是 35 5， 35 5g 氯气在标准状况下体积约为 11 2L D 1mol 氯气与某金属反应生成 2mol 氯化物 5不能用氯气与金属直接反应制取的物质是 （ ） A NaCl B CuCl2 C FeCl3 D FeCl2 6足量的氯气或盐酸分别跟 下列金属反应，均与 MCl2型化合物生成的是（ ） A Al B Mg C Fe D Na 7常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的 3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（ ） A 2： 3 B 3： 2 C 1： 4 D 1： 6 8氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是 Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH2O，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的 Cl2，可能含有的杂质气体是（ ） A O2 B CO2 C HCl D H2 能力提高 9标准状况下， aLH2 和 Cl2 的混合气体，点燃后，将所得气体溶于水配成 500mLbmol/L的 HCl 溶液，则 b 的取值范围是（忽 略 Cl2的溶解） A 0b a/5.6 B 0b a/22.4 C 0b a/44.8 D 0b a/11.2 10把氯气通入浓氨水中，发生如下反应： 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现将 1.12LN2、 Cl2 的混合气体（ 90%Cl2 、 Cl210%N2）通过浓氨水，实验测得逸出氮气体积为 0.672L(50%N2、50%Cl2)，求反应中 有多少克的氨被氧化（体积均已换算成 标准状况）？ 参考答案： 1 BD 2 B 3 D 4 C 5 D 6 B 7 C 8 B 9 D 10 0.34g 第二课时 4 基础达标 1 下列说法不正确的是 ( ) A 氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒 B 氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低 C 新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是 Cl2分子 D 铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟 2 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后 褪色的是 ( ) 氯气； 液氯； 新制氯水； 氯气的酒精溶液； 盐酸； 盐酸酸化的漂白粉溶液。 A B C D 3 某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、 NaClO、 NaClO3 的混合液，经测定 ClO-与 ClO-3的浓度比为 1 3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A 21 5 B 11 3 C 3 1 D 4 1 4可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） A可以和碱反应 B次氯酸具有漂白性 C次氯酸不稳定、见光易分解 D次氯酸钙可和碳酸反应 5自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质 的是 （ ） A NaOH B Na2CO3 C FeCl3 D NaCl 6 下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ） A新制氯水中既有分子，又有离子 B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D新制氯水可以使干燥的布条褪色 7 制取漂白液的化学方程式是： Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ） A 1 1 B 1 2 C 2 1 D 3 2 8将一盛满 Cl2 的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A 2/3 B 1/2 C 1/3 D 1/4 能力提高 9在某 NaOH 溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题： （ 1）产生该现象的原因可能有： _； _。 （ 2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。 _。 10在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况： （ 1）向 KBr 溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ， 5 反应的离子方程式是 。 （ 2）向 AgNO3溶液中加入氯水，氯水 中起作用的主要微粒是 ， 反应的离子方程式是 。 （ 3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 ， 参考答案： 1 B 2 C 3 D 4 D 5 CD 6 AD 7 A 8 B 9 （ 1）氯水中 H （或 Cl2）与OH 反应氯水中 HClO 使酚酞褪色（ 2）向褪色后的溶液中再滴加 NaOH 溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再出现，则是的原因造成的。 10 (1)Cl2 2Br-+ Cl2 =2Cl-+Br2 (2)Cl- Ag+Cl-=AgCl (3)H+ HClO 第三课时 基础达标 1 常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子 的是 ( ) A NaCl 饱和溶液 B 新制氯水 C AgCl 饱和溶液 D KClO3溶液 2 已知某溶液中 Cl-、 Br-、 I-离子的物质的量之比为 1： 2： 3，现欲使溶液中的 Cl-、 Br-、I-离子的物质的量之比改为 3： 2： 1。要通入 Cl2 的物质的量与原溶液中 I-的物质的量之比应为 ( ) A 1： 3 B 3： 1 C 1： 2 D 2： 1 3 证明某白色固体中含有 Cl- 的正确操作方法是（ ） A加入 AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B溶于水后加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D溶于水后现加入 Ba(NO3)2溶液，再加入 AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 4甲、乙、丙 3 种溶液各含有一种 X-（ X-为 Cl-、 Br-或 I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则 甲、乙、丙依次为（ ） A Br-、 Cl-、 I- B Br-、 I- 、 Cl- C I-、 Br-、 Cl- D Cl-、 I-、 Br- 5有不纯的氯化铜粉末 13.5g（内含一种杂质），当与足量的 AgNO3 溶液反应时，生成29gAgCl 沉淀，则粉末中的杂质可能 是 （ ） A FeCl3 B KCl C ZnCl2 D BaCl2 6在 500g 含 1.17gNaCl 和 0.84gNaF 的溶液中，滴加过量的 AgNO3 溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到 2.87g 固体，由此可 以得出的正确结论 是 （ ） A氯离子 只有一部分参加反应 B 氟 离子 只有一部分参加反应 C 氟化钠与 AgNO3在溶液中无沉淀生成 D 氟化银难溶于水 6 7某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaClO、 NaClO3的混合液，经测定ClO-和 ClO3-的浓度之比为 1： 3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ） A 21 5 B 11 3 C 3 1 D 4 1 8将 4gNaBr 和 NaI 的混合物全部溶于水，然 后通入一定量的 Cl2，充分反应后，蒸干溶液，在将所得固体加热至质量不变，得固体 2.17g，则原混合物中 NaI 的质量可能是（ ） A 0.2g B 0.5g C 1g D 3g 能力提高 9用氯气消毒的水可能有臭味，长期食用用氯处理的食物（白面粉、猪肉等）可能导致人体摄入的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人体造成潜在危害。约从 20 世纪 40年代起，国外就有用 ClO2消毒饮用水的。 ClO2杀菌、漂白能力优于 Cl2且没有臭味生成，文献报告按 ClO2、 Cl2 质量及其产物计， ClO2 的消毒能力是等质量的 Cl2 的 2.36 倍。试通过计算推断。 10铁的某种氯化物 FeClx1.625g 溶于水后，加入足量的 AgNO3 溶液，产生沉淀经洗涤、干燥后称重，得质量为 4.305g 的固体沉淀物。求 x 的值和铁的氯化物的化学式。 参考答案： 1 A 2 A 3 D 4 B 5 A 6 C 7 D 8 CD 9 （略） 10 x=3 FeCl3 第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 基础达标 1 SO2 和 Cl2 都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于 潮湿的有色物质，可观察到有色物质 ( ) A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪 2 下列关于 SO2的叙述，正确的是 ( ) A SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B SO2是硫酸的酸酐 C大气中 SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 3 下列污染现象主要与 SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应 4酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ） 7 对燃煤进行脱硫； 对含 SO2、 NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中； 人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物； 飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A B C D 5 某冶炼厂利用 炼铜产生的 SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了 SO2的水溶性，将 SO2直接通入水中 B利用了 SO2的氧化性，将 SO2直接通入水中 C利用了 SO2的氧化性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应 D利用了 SO2的还原性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应 6飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的 SO2和 O2接触时， SO2会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ） A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体 7 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ） A S 的漂白性 B S 的还原性 C SO2的漂白性 D SO2的还原性 8 能够用于鉴别 SO2和 CO2两 种无色气体的溶液是（ ） A品红溶液 B BaCl2溶液 C紫色石蕊试液 D澄清石灰水 能力提高 9 我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达 15 亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。 （ 1）现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，所得数据如下表： 测试时间 /h 0 1 2 3 4 雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题：（已知 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl） 雨水样品的 pH 变化的原因是（用化学反应方程式表示） _。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合， pH 将变 _（填“大”或“小”）。 （ 2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 _。 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 8 开发新能源 A B C D （ 3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面 SO2 浓度。在20 世纪的 60 年代 70 年代的 10 年间，由发电厂排放出的 SO2增加了 35，但由于建筑高烟囱的结果，地面 SO2浓度降低了 30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取 ?简述其理由。 10现将 8mol 二氧化硫和 6mol 氧气充入一密闭容器中反应，当 80%的二氧化硫被氧化成三氧化硫时，在反应的混合物中二氧化硫、氧气、三氧化硫的物质的量各 为多少？其平均相对分子质量为多少？ 参考答案： 1 D 2 A 3 B 4 C 5 D 6 C 7 C 8 A 9 1） 2H2SO3 O2 2H2SO4小（ 2） C（ 3）不可取。因 SO2 的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。 10（ 1） n(SO2)=1.6mol， n(SO3)=6.4mol ， n(O2)=2.8mol； (2)65.18 第二课时 基础达标 1 下列污染现象主要与 NO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应 2 将盛有 12mLNO2 和 O2 混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL 无色气体，则原混合气体中 O2的体积是（ ） A 1.2mL B 2.4mL C 3.6mL D 4mL 3 在标准状况下，将 O2与 NO 按 3： 4 的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A 0.045mol L 1 B 0.036mol L 1 C 0.026mol L 1 D 0.030mol L 1 4下列反应中气体只作氧化剂的是 （ ） A Cl2通入水中 B Cl2通入水 Na2SO3溶液中 C二氧化硫通入氯水中 D NO2通入水中 5在标准状况下，将 NO2、 NO、 O2 混合，充分充满容器倒置于水中，完全 溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为（ ） A 0M1/22.4 B 1/39.2M1/22.4 C 1/39.2M1/28 D 1/28M1/22.4 6一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为 28 的混合气体，该混合气体通入水后，体积缩小 1/3，则混合气体中 NO2的体积分数（ ） 9 A 85.5% B 66.7% C 33.3% D 27.4% 7 上世纪 80 年代后期人们逐渐认识到， NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于 NO 的说法错误的是 （ ） A NO 是具有刺激性的红棕色气体 B NO 是汽车尾气的有害成分之一 C NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 8如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管 中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ） A可能是 N2与 NO2的混和气体 B可能是 O2与 NO2的混和气体 C可能是 NO 与 NO2的混和气体 D只可能是 NO2一种气体 能力提高 9 盛有 NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中 NO 和 NO2的体积比是 （ ） A 3 1 B 1 3 C 2 1 D 1 2 10. 电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生 31 万余次闪电。 （ 1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。 （ 2）设某次雷电中放出的能量为 1.510-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知 1molO2和 1molN2化合时要吸收 180.74 kJ 的能量，闪电时有 1/1000 的能量用于这一反应，那么： 此次闪电所产生的 NO 的物质的量有多大 ? 此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素 CO(NH2)2化肥 ? 参考答案： 1 C 2 AD 3 B 4 B 5 C 6 C 7 A 8 BC 9 B 10 (1) N2 O2 2NO ；2NO O2 2NO2 ； 3 NO2 H2O 2HNO3 NO (2) (3) 4979.4g 第三课时 基础达标 1下列物质中，不具有漂白作用的是（ ） A活性炭 B氯气 C次氯酸溶液 D二氧化碳 2将 15mLNO 和 15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能 10 收集的气体体积是（ ） A 20mlL B 15mL C 10mL D 5mL 3将充有 20mLN2 和 NO2 气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中 N2和 NO2的体积比为（ ） A 1： 1 B 1： 2 C 1： 3 D 2： 3 4下列气体中。不能用直接排空气法收集的是 （ ） A NO2 B NO C CO2 D N2 5在标准状况下，将 O2 和 NO2 按 1： 4 体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（ ） A 0.045mol/L B 0.036mol/L C 0.026mol/L D 0.028mol/L 6在一集气瓶中装入 SO2 气体后，其总质量为 ag，已知集气瓶的质量为 bg。若在相同条件下改装 N2，其总质量为（ ） A 7(a-b)/16g B a/64g C (7a-6b)/28g D (7a+9b)/16g 7在体积为 VL的密闭容器中通入 amolNO 和 bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ） A a/b B a/2b C a/(a+2b) D a/2(a+b) 8把 xmLCO2通过足量的 Na2O2后再与 ymLNO 混合， x 与 y之和为 30mL。设充分反应后气体的体积缩小为 15mL，则 x： y为（ ） 1： 1 2： 1 5： 4 7： 5 A B C D 能力提高 9 A 和 B 两种有气味的气体，它们在空气中都不能被点燃。 A 的相对分子质量不 B 大，在 B 的溶液里通入 A 气体，溶液的酸碱性显著增强，在溶液中滴加硝酸钡溶液，生成一种不溶于硝酸的白色沉淀；沉淀完全后过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，也生成一中不溶于硝酸的白色沉淀，由上述判断： A 是 ， B 是 。写出 B 的溶液里通入 A 气体发生的化学方程式： 。 10将 VmLNO 和 NO2的混合气体通过水吸收后，得到 amL无色气体 A。将此无色气体 A与等体积的 O2 混合，再通过水充分吸收后，收集到 5mL 无色气体 B。试回答：气体 A和气体 B 的成分； A 气体的体积； V 的取值范围。 参考答案： 1 D 2 C 3 C 4 BD 5 B 6 D 7 C 8 D 9 A： Cl2 B： SO2 Cl2+ SO2+H2O=H2SO4+2HCl 10 A 是 NO B 是 O2 20mL 20V60 第四节 硫酸、硝酸和氨 第一课时 基础达标 1 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧 化膜而钝化 11 2下列气体不能用 H2SO4干燥的是 （ ） A CO2 B NH3 C SO2 D HC1 3有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ） A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应 C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应 4 下列叙述或操作正确的是 （ ） A 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着 烧杯 壁慢慢地 注 入盛有水的 烧杯 中，并不断搅拌 D 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 5右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U 型细玻璃管内放有少量水 已染成红色 。如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 mL 浓硫酸，静置片刻后， U 型细玻璃管中可观察到的液面现象是 （ ） A 左高右低 B 左低右高 C 左右一样高 D 来回振动 6检验某未知溶液中是否含有 SO42 的下列操作中，合理的是 （ ） A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 7 m g 铜与足量浓 H2SO4 共热时完全反应，在标准状况下生成 n L 气体，则被还原的H2SO4的量是（ ） A32mmol B64mmol C4.2298ng D4.22196ng 8将 90 H2SO4溶液和 10 H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ） A小于 50 B大于 50 C等于 50 D不能确定 能力提高 9 向 50mL18mol L 1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ） A等于 0.9mol B大于 0.45mol，小于 0.9mol C等于 0.45mol D小于 0.45mol 10 硫酸的性质 有 ： A高沸点； B强酸 性 ； C吸水性； D脱水性； E强氧化性。在下列 硫酸的 用途或 化学 反应中，硫酸 可能 表现 上述 的 一个或者多个 性质 ， 试用字母填空： （ 1）实验室制取氢 气 _； （ 2） 实验室 干燥氢气 _； 12 （ 3）浓硫酸 与 金属铜 的反应 _； （ 4） 实际生产中， 浓硫酸可用钢瓶贮运 _； （ 5）浓硫酸使蔗糖变黑 ，且有刺激性气味的气体产生 _。 参考答案： 1 D 2 B 3 D 4 C 5 B 6 C 7 BC 8 B 9 D 10 B C BE E DE 第二课时 基础达标 1在下列反应中， HNO3既表现出 氧化性，又表现出酸性的是（ ） A H2S 2HNO3 S 2NO2十 2H2O B CuO 2HNO3 Cu（ NO3） 2十 H2O C 4HNO3 4NO2十 O2十 2H2O D 3Cu 8HNO3 3Cu（ NO3） 2 2NO十 4H2O 2关于硝酸的说法正确的是（ ） A硝酸与金属反应时，主要是 5 价的氮得电子 B浓 HNO3与 浓 HCl 按 3 1 的体积比所得的混合物叫王水 C硝酸电离出的 H 离子，能被 Zn、 Fe 等金属还原成 H2 D常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体 3将 1.92gCu 和一定量的浓 HNO3反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu 反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况），则反应中消耗 HNO3的物质的量为（ ） A 1mol B 0.05mol C 1.05mol D 0.11mol 4从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的 方法是（ ） A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应 5 14g 铜银合金跟足量的某浓度 HNO3 反应，将放出的气体与 1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ） A 1.6g B 3.2g C 6.4g D 9.6g 6在 100mL某混合溶液中， c(HNO3)=0.4mol/L， c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中 c(Cu2+)为（ ） A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D无法计算 7打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（ ） A浓硫酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D浓盐酸 8已知镁跟稀硝酸反应时，每有 1molHNO3 反应，就有 0.8mol 电子转移，此时 HNO3 的 13 还原产物是（ ） A NO2 B NO C N2O D NH4NO3 能力提高 9某单质跟浓硝酸反应时，每 0.5mol 单质反应就消耗 2mol 硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（ ） A +1 价 B +2 价 C +3 价 D +4 价 10 将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。 （ 1） NO 的体积为多少？ （ 2） NO2的体积为多少？ 参考答案： 1 D 2 AB 3 D 4 C 5 B 6 C 7 BD 8 CD 9 BD 10 V（ NO） 5.8L V（ NO2） 5.4L 第三课时 基础达标 1检验氨气可选用（ ） A湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸 C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸 2用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物 质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ） A 0.045mol L 1 B 1mol L 1 C 0.029mol L 1 D不能确定 3在标准状况下， 1L 水中