【三维设计】高中化学 阶段质量检测（二） 苏教版必修2

【三维设计】高中化学阶段质量检测（二）苏教版必修2满分100分时间90分钟一、选择题本题包括16小题，每小题3分，共48分1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B燃烧沼气不会产生大气污染C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析本题考查化学与环境保护的知识。A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B项，燃烧沼气也会产生污染，如SO2，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项正确。答案D2对于反应中的能量变化，表述正确的是A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应解析反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A正确；断开化学键吸收能量，B错误；很多放热反应需要加热或点燃才能引发，C错误；H2燃烧时，H2发生了氧化反应，但燃烧为放热反应，D错误。答案A3对于化学反应3WG2XG4YG3ZG，下列反应速率关系中，正确的是AVW3VZB2VX3VZC2VXVYD3VW2VX解析速率之比等于方程式的计量系数之比，A项VWVZ，B项3VX2VZ，C项2VXVY，D项2VW3VX。答案C4以下叙述错误的是A钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B物质燃烧可视为“储存”在物质内部的能量化学能转化为热能释放出来C氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼DHCLNAOHNACLH2O为放热反应解析因为氮分子内部存在很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很稳定。答案C5双选题下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A增大反应物的量B增大压强C升高温度D加入合适催化剂解析反应物若为固体或纯液体时，增加反应物的量，不影响化学反应速率；反应物若为固体或纯液体时，增大压强也不影响化学反应速率；温度影响反应速率，而与反应物的状态无关；合适的催化剂可加快化学反应速率。答案CD6将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是A过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升B过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生C负极反应为FE3EFE3D如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生解析铁钉会发生电化学腐蚀，负极为FE2EFE2，正极为O24E2H2O4OH，因吸收O2导致右端试管中气体压强减小，右端试管内水或煤油上升，A正确，B、C、D错误。答案A7下列说法正确的是A2HIH2I2和H2I22HI是可逆反应500600B在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率C任何可逆反应的反应限度都相同D在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率解析A选项中两个反应的条件不同，不是可逆反应，故A错误；B选项中，催化剂对正、逆反应速率的影响是相同的，B正确，D错误；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C错误。答案B8“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮藏100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷解析由“可燃冰”又称“天然气水合物”可知，“可燃冰”的可燃成分为天然气即CH4；由于CH4中不含N、S等可产生大气污染物的元素，故“可燃冰”可作为清洁能源；又由“1体积可燃冰可贮藏100200体积的天然气”可知，它有可能成为人类未来的重要能源；从以上分析可知，“可燃冰”并不是由H2O变化得来的，本题答案为C。答案C9双选题据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2ZNO22ZNO；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是A锌为正极B电子从锌极流出C正极发生氧化反应D电解液肯定不是强酸解析该电池中，锌为负极，失电子发生氧化反应，正极发生还原反应，因产物为ZNO，故电解液不是强酸，B、D正确。答案BD10下列有关能量转换的说法不正确的是A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D错。答案D11下列说法正确的是A反应热就是反应中放出的能量B放热反应在常温下一定很容易发生C由C石墨C金刚石H19KJMOL1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析反应过程中所放出或吸收的热都是反应热，A错误；通常放热反应也需要提供热量才能发生，如镁条在常温下不能燃烧，加热到一定温度后镁条才能燃烧，B错误；比较稳定性应比较其能量的高低，由C石墨C金刚石H19KJMOL1可知，金刚石能量高，较不稳定，C错误；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，D正确。答案D12双选题已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下Q1、Q2均为正值H2GCL2G2HCLGH1Q1KJMOL1H2GBR2G2HBRGH2Q2KJMOL1有关上述反应的叙述正确的是AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1MOLHCL气体时放出Q1热量D1MOLHBRG具有的能量大于1MOLHBRL具有的能量解析A项，CL2比BR2活泼，等量的CL2、BR2与H2反应，生成的HCL稳定性大于HBR，放出热量多，即Q1Q2，A正确；B项，因为X2与H2的反应为放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，B错；C项，生成1MOLHCL气体放出的热量为，C错；D项，Q121MOLHBRG变为1MOLHBRL要放出热量，所以，1MOLHBRG具有的能量大于1MOLHBRL具有的能量，D正确。答案AD13燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，A、B均为惰性电极。下列叙述不正确的是AA极是负极，该电极上发生氧化反应BB极反应是O24OH4E2H2OC总反应方程式为2H2O22H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析依据原电池原理，注意电解质溶液参与反应。A项，A极通H2为负极，电极反应为2H24OH4E4H2O发生氧化反应；B项，B极通O2为正极，电极反应为O22H2O4E4OH，B项不正确；C项，正负极电极反应式相加得总反应为2H2O22H2O；D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。答案B14双选题某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期主要反应方程式为CUH2SO4CUSO4H2通电C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大解析阴极2H2EH2，阳极CU2ECU2，总反应CU2HH2CU2，石墨电极上有H2析出，整个电解过程中H浓度不断减小。通电电解一定时间后，阴极CU22ECU，阳极CU2ECU2，石墨电极上有铜析出。答案BC15在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应AS2BGCGDG已达到平衡状态的现象是A混合气体的压强B混合气体的密度C气体的总物质的量D单位时间内生成NMOLC的同时消耗2NMOLB解析因为A为固体，反应前后气体的物质的量不发生改变，气体的压强不发生变化，A、C错误；混合气体的密度，因为M气发生变化而V容不变，故未达到平M气V容衡时，是变化的，当不变时，表明M气不再变化，反应达到平衡，B正确；D项中用C、B表示的反应速率均为正向，错误。答案B16已知铅蓄电池放电时的反应为PBO22H2SO4PB2PBSO42H2O。某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如图所示，下列说法正确的是A铅蓄电池A极应与U形管中A极连接BA、B两极均可用金属铁作电极CA电极用铁作电极，B电极用石墨作电极D实验结束后可将U形管、试管中的溶液倒入下水道解析根据铅蓄电池放电时的反应可以判断，电池放电时PBO2作正极，PB作负极；U形管中A极为阳极，CL放电生成CL2，利用NAOH溶液吸收CL2。电解NACL，阳极不能用铁作电极；电解后的废液应倒入废液缸中。答案A二、非选择题本题包括6小题，共52分176分近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的二级能源，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。1为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A电解水B锌和稀硫酸反应C光解海水D以石油、天然气为原料2氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为CSO2GCO2GH3935KJMOL1H2GO2GH2OL12H2858KJMOL1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_。解析1光解水法利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是较经济且资源可持续利用的制氢方法。2由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比2858KJMOL13935KJMOL14361。1G2GMOL11G12GMOL1答案1C24361189分科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事上。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题1这种电池放电时发生反应的化学方程式是_。2此电池的正极发生的电极反应式是_。3电解液中的H离子向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。4比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_。解析甲醇燃料电池中甲醇电极为负极，通入空气电极为正极，同时要考虑稀硫酸电解液，来解决问题。答案12CH3OH3O22CO24H2O2O24H4E2H2O3正负极4燃料电池减少了对空气的污染1911分向2L密闭容器中通入AMOL气体A和BMOL气体B，在一定条件下发生反应XAGYBGPCGQDG。已知平均反应速率VCVA；反应至2MIN时，A12的浓度减少了，B的物质的量减少了MOL，有AMOLD生成。13A2回答下列问题1反应2MIN内，VA_，VB_；2化学方程式中，X_、Y_、P_、Q_；3如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_填“增大”、“减小”或“不变”，理由是_。解析12MIN内，NAAMOL，则VAMOLLMIN1313AMOL2L2MINA121。NBMOL，则VBMOLLMIN1。A2A2MOL2L2MINA82NCVA2MIN2LAMOL1216XAGYBGPCGQDG起始MOLAB00转化MOLAAA13A216XYPQAAAA23161312163容器体积由2L1L，体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大。答案1MOLLMIN1MOLLMIN1A12A8223163增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大2010分下列装置可实现电解CUCL2溶液，C、D均为石墨。读图回答下列问题1是_池，是_池。2写出下列电极方程式FE_；C_。3当CU增重32G时，中收集到标准状况下气体体积为_LCUCL2足量。解析中有两个活泼性不同的电极，应为原电池，为电解池；FE比CU活泼作负极，所以C为阳极，D为阴极；CU增重32G即析出32GCU，转移电子数01MOL，由电子守恒知中生成CL2为005MOL。答案1原电电解2FE2EFE22CL2ECL23112218分火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知04MOL液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出25665KJ的热量。1反应的热化学方程式为_。2又已知H2OLH2OGH44KJMOL1，则16G液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_。3此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。解析1依据题目的条件，我们可以求得当有1MOL液态肼和双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为25665KJ1MOL04MOL641625KJ，所以，H641625KJMOL1。热化学方程式为N2H4L2H2O2LN2G4H2OGH641625KJMOL1。216G液态肼为05MOL，当反应后生成的水为液态时，放出的总热量为641625KJ244KJ24088KJ。3燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染。答案1N2H4L2H2O2LN2G4H2OGH641625K