高考一轮化学课件：82溶液的酸碱性(苏教版)

1、第二单元 溶液的酸碱性 三年三年1313考考 高考指数高考指数: :1.1.了解溶液了解溶液pHpH的定义，能进行溶液的定义，能进行溶液pHpH的简单计算。的简单计算。2.2.初步掌握测定溶液初步掌握测定溶液pHpH的方法。的方法。一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与pHpH1.1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中c c（H H+ +）和）和c c（OHOH- -）的相对大小。）的相对大小。酸碱性酸碱性c c（H H+ +）与）与c c（OHOH- -）的关系的关系 强强 弱弱 酸性酸性 c c（H H+ +）_c_c（OHOH- -） _越大，酸性越强

2、越大，酸性越强 中性中性 c c（H H+ +）_c_c（OHOH- -） 碱性碱性 c c（H H+ +）c c c（H H+ +）= =c c（OHOH- -）2.pH2.pH（1 1）定义式：）定义式：pH=_pH=_。（2 2）溶液的酸碱性跟）溶液的酸碱性跟pHpH的关系（室温）：的关系（室温）：（3 3）适用范围：）适用范围：0 01414。-lgc-lgc（H H+ +）酸性酸性_增强增强_增强增强碱性碱性3.3.测定溶液测定溶液pHpH的方法的方法（1 1）pHpH试纸测定的方法五字诀试纸测定的方法五字诀放、蘸、点、变、比。放、蘸、点、变、比。_，试纸变色后，立即与标准比色卡对比

3、即可确定溶，试纸变色后，立即与标准比色卡对比即可确定溶液的液的pHpH。（2 2）用）用pHpH计测定：可精确测量溶液的计测定：可精确测量溶液的pHpH。把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pHpH试纸上试纸上二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定1.1.原理原理利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。碱（或酸）的实验方法。2.2.常用酸碱指示剂及其变色范围常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂指示剂 变色范围的变色范围的pH pH 石蕊石蕊 5.0_8

4、.0_8.0_色色 甲基橙甲基橙 3.1_4.4_4.4_色色 酚酞酚酞 8.2_10.0_10.0_色色 红红紫紫蓝蓝红红黄黄无无红红3.3.实验用品实验用品（1 1）仪器：）仪器：_（如图（如图A A）、）、_（如图（如图B B）、）、滴定管夹、铁架台、滴定管夹、铁架台、_。酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶（2 2）试剂：标准液、待测液、）试剂：标准液、待测液、_、蒸馏水。、蒸馏水。（3 3）滴定管的使用。）滴定管的使用。试剂性质试剂性质滴定管滴定管原因原因 酸性、氧化性酸性、氧化性 _酸性和氧化性物质易酸性和氧化性物质易_碱性碱性 _碱性物质碱性物质_指示剂指示剂酸式

5、滴定管酸式滴定管 腐蚀橡腐蚀橡胶管胶管碱式滴定管碱式滴定管 易腐蚀玻璃，致使易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开玻璃活塞无法打开4.4.实验操作（以标准盐酸滴定待测实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOHNaOH溶液为例）溶液为例）（1 1）滴定前的准备。）滴定前的准备。滴定管：滴定管：_洗涤洗涤_装液装液调液面调液面记录。记录。锥形瓶：注碱液锥形瓶：注碱液记读数记读数加指示剂。加指示剂。（2 2）滴定）滴定“左手活塞右手瓶，眼睛盯液变即停左手活塞右手瓶，眼睛盯液变即停”。查漏查漏润洗润洗左手左手控制滴定管活塞控制滴定管活塞右手右手摇动锥形瓶摇动锥形瓶眼睛注视眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液

6、颜色的变化（3 3）终点判断。）终点判断。等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_，视为滴定终点，并记录消耗标准液的体积。，视为滴定终点，并记录消耗标准液的体积。 在半分钟内不在半分钟内不恢复原来的颜色恢复原来的颜色（4 4）操作步骤。）操作步骤。仪器的洗涤仪器的洗涤滴定管（或移液管）：自来水滴定管（或移液管）：自来水蒸馏水蒸馏水_。锥形瓶：自来水锥形瓶：自来水蒸馏水（禁止用所装溶液洗涤）。蒸馏水（禁止用所装溶液洗涤）。装液调整液面装液调整液面装液，使液面一般高于装液，使液面一般高于“_”_”刻度：驱除玻璃尖嘴处的气泡。刻度：驱除玻璃尖嘴处的气泡。读数读数

7、调整液面在调整液面在“0”0”刻度或刻度或“0”0”刻度以下，读出初读数，记为刻度以下，读出初读数，记为“X.XX mL”X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为，滴定终点，读出末读数，记为“Y.YY mL”Y.YY mL”，实际消耗滴定剂的体积为：实际消耗滴定剂的体积为：_mL_mL。所装溶液润洗所装溶液润洗0 0（Y.YY-X.XXY.YY-X.XX）5.5.数据处理数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据值，根据c c（NaOHNaOH）=_=_计算。计算。c HClV HClV(NaOH)1.pH=71.p

8、H=7的某溶液一定为中性溶液。（的某溶液一定为中性溶液。（ ）【分析【分析】温度不同，水的离子积不同，如温度不同，水的离子积不同，如100 100 ，Kw w=10=10-12-12，pH=6pH=6的溶液为中性溶液，的溶液为中性溶液，pH=7pH=7的溶液为碱性溶液。的溶液为碱性溶液。2.pH=22.pH=2的盐酸中，由水电离出的的盐酸中，由水电离出的c(Hc(H+ +)=0.01 molL)=0.01 molL-1-1。（。（ ）【分析【分析】pH=2pH=2，说明溶液中，说明溶液中c(Hc(H+ +)=0.01 mol)=0.01 molL L-1-1，由，由c(OHc(OH- -) )

9、= =10= =10-12-12 mol molL L-1-1,c(H,c(H+ +) )水水=c(OH=c(OH- -)=)=1010-12-12 mol molL L-1-1。3.pH3.pH试纸使用之前，一定要用蒸馏水润湿。（试纸使用之前，一定要用蒸馏水润湿。（ ）【分析【分析】pHpH试纸使用时不能润湿，否则可能产生误差。试纸使用时不能润湿，否则可能产生误差。141w10 mol L0.01c HK4.4.盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。 （ ）【分析【分析】锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。锥形瓶不能润洗，否

10、则导致所测待测液的浓度偏高。5.5.用碱式滴定管盛放用碱式滴定管盛放KMnOKMnO4 4溶液测定溶液测定FeSOFeSO4 4溶液的浓度。（溶液的浓度。（ ）【分析【分析】KMnOKMnO4 4溶液易氧化碱式滴定管的橡胶部分溶液易氧化碱式滴定管的橡胶部分, ,故故KMnOKMnO4 4溶溶液应用酸式滴定管盛放。液应用酸式滴定管盛放。 关于关于pHpH的计算的计算( (常温下常温下) )1.1.总体原则总体原则“酸性求酸性求H H+ +，碱性求，碱性求OHOH- -”（1 1）若溶液为酸性，先求）若溶液为酸性，先求c(Hc(H+ +) )，再求，再求pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +)

11、 )。（2 2）若溶液为碱性，先求）若溶液为碱性，先求c c（OHOH- -) )，再求，再求c(Hc(H+ +)=)=Kw w/c/c（OHOH- -) )，最后求最后求pHpH。2.2.类型及方法类型及方法（1 1）酸、碱溶液）酸、碱溶液pHpH的计算方法。的计算方法。强酸溶液强酸溶液如如H Hn nA A，设浓度为，设浓度为c molLc molL-1-1，c(Hc(H)=nc molL)=nc molL-1-1，pH=pH=lgc(Hlgc(H)=)=lg(nclg(nc) )。强碱溶液强碱溶液如如B(OH)B(OH)n n，设浓度为，设浓度为c molLc molL-1-1，c(Hc

12、(H)= molL)= molL-1-1，pH=pH=lgc(Hlgc(H) =14) =14lg(nclg(nc) )。1410nc（2 2）酸碱混合溶液）酸碱混合溶液pHpH的计算。的计算。酸按酸，碱按碱，酸碱中和按过量。酸按酸，碱按碱，酸碱中和按过量。两强酸混合两强酸混合直接求直接求c c混混（H H+ +），代入公式），代入公式pH=-lgcpH=-lgc混混(H(H+ +) )计算。计算。两强碱混合两强碱混合先求先求c c混混（OHOH- -），再根据），再根据Kw w=c=c（H H+ +）混混cc（OHOH- -）混混计算，求出计算，求出c c混混（H H+ +），由），由c c

13、混混（H H+ +）求）求pHpH。112212c HVc HVcHVV混（）（）（）112212c OHVc OHVcOHVV混（）（）（）强酸、强碱混合强酸、强碱混合a.a.恰好完全中和：恰好完全中和：pH=7pH=7b.b.酸过量：酸过量：c.c.碱过量：碱过量：cHVcOHVcHVV酸酸碱碱混酸碱（）（）（）wcOHVcHVcOHVVcHcOH酸酸碱碱混酸碱混混（）（）（），（）（）K【拓展延伸】【拓展延伸】常温下，已知酸和碱溶液的常温下，已知酸和碱溶液的pHpH之和，判断等体之和，判断等体积混合后的溶液的积混合后的溶液的pHpH（1 1）若强酸与强碱溶液的）若强酸与强碱溶液的pHpH

14、之和大于之和大于1414，则混合后显碱性，则混合后显碱性，pHpH大于大于7 7。（2 2）若强酸与强碱溶液的）若强酸与强碱溶液的pHpH之和等于之和等于1414，则混合后显中性，则混合后显中性，pHpH等于等于7 7。（3 3）若强酸与强碱溶液的）若强酸与强碱溶液的pHpH之和小于之和小于1414，则混合后显酸性，则混合后显酸性，pHpH小于小于7 7。（4 4）若酸与碱溶液的）若酸与碱溶液的pHpH之和等于之和等于1414，酸、碱中有一强、一弱，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，则酸、碱溶液混合后，“谁弱谁过量，显谁性谁弱谁过量，显谁性”。这是因为。这是因为酸和碱已电离的酸和碱已电

15、离的H H+ +和和OHOH- -恰好中和，谁弱谁的恰好中和，谁弱谁的H H+ +或或OHOH- -有储备，有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。中和后还能电离，显出酸、碱性来。【高考警示钟】【高考警示钟】（1 1）强酸（或强碱）溶液稀释后性质不会改）强酸（或强碱）溶液稀释后性质不会改变：变：对于酸溶液中的对于酸溶液中的c(Hc(H+ +) )，每稀释，每稀释1010n n倍，倍，pHpH增大增大n n个单位，但增个单位，但增大后不超过大后不超过7 7，酸仍为酸。对于碱溶液中的，酸仍为酸。对于碱溶液中的c(OHc(OH- -) )，每稀释，每稀释1010n n倍，倍，pHpH减小减小n n个

16、单位，但减小后不小于个单位，但减小后不小于7 7，碱仍为碱。，碱仍为碱。（2 2）pHpH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，强酸（或强碱）数，强酸（或强碱）pHpH变化大，弱酸（或弱碱）变化大，弱酸（或弱碱）pHpH变化小。变化小。【典例【典例1 1】已知在】已知在100 100 的温度下，水的离子积的温度下，水的离子积Kw w=1=11010-12-12，本题涉及的溶液温度均为本题涉及的溶液温度均为100 100 。下列说法中正确的是。下列说法中正确的是（ ）A.0.005 molLA.0.005 molL-1-1的的H H2 2

17、SOSO4 4溶液，溶液，pH=2pH=2B.0.001 molLB.0.001 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液，溶液，pH=11pH=11C.0.005 molLC.0.005 molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液与溶液与0.01 molL0.01 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液等溶液等体积混合，混合溶液的体积混合，混合溶液的pHpH为为6 6，溶液显酸性，溶液显酸性D.D.完全中和完全中和pH=3pH=3的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液50 mL50 mL，需要，需要pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液溶液100 mL100 mL【解题指南】【解

18、题指南】解答本题时应注意以下三点：解答本题时应注意以下三点：（1 1）首先判断混合后溶液的酸碱性。）首先判断混合后溶液的酸碱性。（2 2）若为酸性，计算剩余）若为酸性，计算剩余H H+ +的浓度，再求出的浓度，再求出pHpH。（3 3）若为碱性，先计算剩余）若为碱性，先计算剩余OHOH- -的浓度，再通过的浓度，再通过Kw w求出求出c(Hc(H+ +) )，最后求最后求pHpH。【解析】【解析】选选A A。A A项，项，0.005 mol0.005 molL L-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，c(Hc(H+ +)=0.005 mol)=0.005 molL L-1-12

19、=0.01 mol2=0.01 molL L-1-1，pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +)=)=-lg0.01=2-lg0.01=2。此计算与。此计算与Kw w值无关，不要受值无关，不要受Kw w=1=11010-12-12的干扰。的干扰。B B项，项，0.001 mol0.001 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液中，溶液中，c(OHc(OH- -)=)=0.001 mol0.001 molL L-1-1，c(Hc(H+ +)= )= pH=-lg(1pH=-lg(11010-9-9)=9)=9。C C项中，项中，pH=6pH=6时，时，c c（H H+ +）=c=c（OH

20、OH- -），溶），溶液呈中性。液呈中性。D D项中，项中，pH=3pH=3的溶液中的溶液中c c（H H+ +）=10=10-3-3 mol molL L-1-1，pH=9pH=9的溶液中的溶液中c c（OHOH- -）=10=10-3 -3 molmolL L-1-1，二者等体积混合恰好，二者等体积混合恰好完全中和。完全中和。12191w31 10mol L1 10 mol L1 10 c OH ，K【技巧点拨】【技巧点拨】求算求算c c（H H+ +）的两种方法）的两种方法无论是单一溶液还是混合溶液，计算溶液的无论是单一溶液还是混合溶液，计算溶液的pHpH，实质就是求，实质就是求溶液中的

21、溶液中的c(Hc(H+ +) )，求，求c(Hc(H+ +) )有两种方法：有两种方法：（1 1）酸性溶液中）酸性溶液中（2 2）碱性溶液中利用）碱性溶液中利用c(Hc(H+ +)=)=Kw w/c(OH/c(OH- -) )计算。计算。1212n Hn Hn Hc HVVVn HnOHc HV总总（） （）酸酸混合 或（）（）（酸碱混合）【变式训练】【变式训练】T T 时，将体积为时，将体积为V VA A L L、浓度为、浓度为a molLa molL-1-1的一的一元酸元酸HAHA与体积为与体积为V VB B L L、浓度为、浓度为b molLb molL-1-1的一元碱的一元碱BOHBO

22、H混合，混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是（混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是（ ）A A混合液的混合液的pHpH7 B7 Ba ab bC C混合液中混合液中Kw wc(Hc(H) )2 2 D Da ab b，V VA AV VB B【解析【解析】选选C C。T T 时时HAHA与与BOHBOH混合后恰好呈中性，说明溶液混合后恰好呈中性，说明溶液中中c(Hc(H) )c(OHc(OH- -) )，但溶液的，但溶液的pHpH不一定等于不一定等于7 7，而，而Kw wc(Hc(H) )c(OHc(OH) )c(Hc(H) )2 2；由于不知道；由于不知道a a、b b关系，故无法确定

23、关系，故无法确定V VA A和和V VB B的关系。的关系。【变式备选】【变式备选】某探究小组在某温度下测定溶液的某探究小组在某温度下测定溶液的pHpH时发现，时发现，0.01 molL0.01 molL1 1的的NaOHNaOH溶液中，由水电离出的溶液中，由水电离出的c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH) )=10=102222，则该小组在该温度下测得，则该小组在该温度下测得0.1 molL0.1 molL1 1的的NaOHNaOH溶液溶液的的pHpH应为（应为（ ）A.13 B.12 C.11 D.10A.13 B.12 C.11 D.10【解析】【解析】选选B B。 在在0.01 mo

24、l0.01 molL L1 1的的NaOHNaOH溶液中，由水电离出溶液中，由水电离出的的c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH)=10)=102222，c(Hc(H+ +)=10)=10-11-11 mol molL L1 1，该温度下水，该温度下水的离子积为的离子积为101011110.01=100.01=10-13-13。所以该温度下。所以该温度下0.1 mol0.1 molL L1 1的的NaOHNaOH溶液中溶液中c(Hc(H+ +)=10)=10-13-13/0.1 mol/0.1 molL L1 1=10=10-12-12 mol molL L1 1，故，故pH=12pH=12

25、，B B项正确。项正确。 酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析以一元强酸和一元强碱的滴定为例以一元强酸和一元强碱的滴定为例1.1.应遵循的一个原理应遵循的一个原理计算公式计算公式AABBcVcV其中其中V VB B准确量取的待测液的体积，准确量取的待测液的体积， c cA A标准溶液的浓度，标准溶液的浓度，故故V VA A大大c cB B大大V VA A小小c cB B小小2.2.四步操作误差分析四步操作误差分析“洗、取、滴、读洗、取、滴、读”以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：常

26、见的因操作不正确而引起的误差有：步骤步骤洗涤洗涤取液取液酸式滴定管未用标准酸溶液润洗酸式滴定管未用标准酸溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取碱液的滴定管开始有气泡取碱液的滴定管开始有气泡, ,放出液体后气放出液体后气泡消失泡消失操操 作作V VA Ac cB B变大变大变大变大变小变小变小变小不变不变偏高偏高偏高偏高偏低偏低无影响无影响偏低偏低步骤步骤操操 作作V VA Ac cB B酸式滴定管滴定前有气泡酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分

27、液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴在锥形瓶外部分酸液滴在锥形瓶外酸式滴定管滴定前读数正确酸式滴定管滴定前读数正确, ,滴定后俯视读数滴定后俯视读数( (或前仰后俯或前仰后俯) )酸式滴定管滴定前读数正确酸式滴定管滴定前读数正确, ,滴定后仰视读数滴定后仰视读数( (或前俯后仰或前俯后仰) )滴定滴定读数读数变大变大变大变大变小变小变小变小变大变大偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化加一滴碱液颜色无变化变大变大偏高偏高【高考警示钟【高考警示钟】（1 1）答题时注意题目要求，防止答非所问

28、，如要求答）答题时注意题目要求，防止答非所问，如要求答“偏偏高高”、“偏低偏低”，容易误答成，容易误答成“偏大偏大”、“偏小偏小”。（2 2）分析误差时要看清是标准液（在滴定管中）还是待测液）分析误差时要看清是标准液（在滴定管中）还是待测液（在锥形瓶中）。（在锥形瓶中）。（3 3）滴定终点）滴定终点中和反应恰好进行完全中和反应恰好进行完全溶液呈中性。中和溶液呈中性。中和反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或碱性。性或碱性。【典例【典例2 2】（】（20122012泰州模拟泰州模拟).).下列有关实验操作中下列有关实验操作中,

29、 ,不合不合理的是理的是_（填序号）。（填序号）。A.A.滴定时两眼应注视锥形瓶中滴定时两眼应注视锥形瓶中, ,观察溶液颜色的变化观察溶液颜色的变化B.B.装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗C.C.滴定管用蒸馏水洗涤后立即装入待装溶液进行滴定滴定管用蒸馏水洗涤后立即装入待装溶液进行滴定D.D.测定溶液的测定溶液的pHpH时时, ,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液, ,滴在用滴在用蒸馏水润湿过的蒸馏水润湿过的pHpH试纸上试纸上, ,再与标准比色卡比较再与标准比色卡比较E.E.向酸式滴定管中注入标准盐酸溶液向酸式滴定管

30、中注入标准盐酸溶液, ,使液面位于刻度使液面位于刻度“0”0”以上以上2 23 mL3 mL处处.现用物质的量浓度为现用物质的量浓度为a molLa molL-1-1的的NaOHNaOH溶液去测定溶液去测定V mLV mL盐盐酸溶液的物质的量浓度酸溶液的物质的量浓度, ,选择酚酞为指示剂选择酚酞为指示剂, ,请填写下列空白请填写下列空白: :(1)(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后酸式滴定管用蒸馏水洗净后, ,还应该进行的操作是还应该进行的操作是_。(2)(2)碱式滴定管中液面在滴定前的读数为碱式滴定管中液面在滴定前的读数为V V1 1 mL mL，滴定后的读，滴定后的读数为数为V V2 2 mL

31、 mL。则。则c(HCl)=_molLc(HCl)=_molL-1-1( (用有关字母的代数式用有关字母的代数式表示表示) )。(3)(3)根据根据_现象可以判定滴定到达终点。现象可以判定滴定到达终点。.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a a和和b b，试认真分析后填，试认真分析后填空：空：曲线曲线b b是用是用_溶液滴定溶液滴定_溶液（都填写化学式）；溶液（都填写化学式）；NaOHNaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为_；HClHCl溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为_。【解题指南】【解题指南】解答该题要注意以下三点：解答该题要注意以下三点：（1

32、1）滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗；）滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗；（2 2）溶液变色后半分钟颜色不改变表明达滴定终点；）溶液变色后半分钟颜色不改变表明达滴定终点；（3 3）理清滴定曲线中关键点的含义。）理清滴定曲线中关键点的含义。【解析】【解析】.滴定时两眼注视锥形瓶内溶液的变化，以便准确滴定时两眼注视锥形瓶内溶液的变化，以便准确判断滴定终点判断滴定终点,A,A对；锥形瓶不能润洗，否则会使待测溶液浓对；锥形瓶不能润洗，否则会使待测溶液浓度偏高，度偏高，B B错；滴定管水洗后应润洗，错；滴定管水洗后应润洗，C C错；错；pHpH试纸使用时不试纸使用时不能用水润湿，否则会将所测溶液稀释，能用水

33、润湿，否则会将所测溶液稀释，D D错；开始注液时，应错；开始注液时，应使液面位于使液面位于“0”0”刻度或以上刻度或以上2 23 mL,3 mL,以便调节液面，以便调节液面，E E对。对。.(2).(2)消耗消耗NaOHNaOH溶液体积为溶液体积为(V(V2 2-V-V1 1) mL) mL，故，故c(HCl)= c(HCl)= (3)(3)当滴入最后一滴当滴入最后一滴NaOHNaOH溶液时溶液时, ,溶液由无色变浅红色且半分溶液由无色变浅红色且半分钟不褪色钟不褪色, ,证明达到滴定终点。证明达到滴定终点。211a VV mol LV。.曲线曲线b b表示被滴定的溶液表示被滴定的溶液(pH=1

34、3)(pH=13)为为NaOH,NaOH,标准溶液为盐酸。标准溶液为盐酸。NaOHNaOH溶液溶液pH=13pH=13，故其物质的量浓度为，故其物质的量浓度为0.1 mol0.1 molL L-1-1，盐酸，盐酸pH=1pH=1，则其物质的量浓度为，则其物质的量浓度为0.1 mol0.1 molL L-1-1。答案：答案：.B.B、C C、D D.（1 1）用待装的盐酸润洗）用待装的盐酸润洗2 23 3遍遍 （2 2）a(Va(V2 2-V-V1 1)/V)/V（3 3）溶液由无色变浅红色且半分钟不褪色）溶液由无色变浅红色且半分钟不褪色.HCl NaOH 0.1 mol.HCl NaOH 0.

35、1 molL L-1-1 0.1 mol 0.1 molL L-1-1【技巧点拨】【技巧点拨】中和滴定误差分析的基本思路中和滴定误差分析的基本思路中和滴定的误差分析，都要依据公式中和滴定的误差分析，都要依据公式c(c(待测待测)=c()=c(标准标准) )V(V(标标准准)/V()/V(待测待测) )来判断。这二者在误差分析时看作定值，因各种来判断。这二者在误差分析时看作定值，因各种原因使得所耗标准液体积原因使得所耗标准液体积V(V(标准标准) )变大或变小，变大或变小，V(V(标准标准) )变大，变大，则则c(c(待测待测) )偏高，偏高，V(V(标准标准) )变小则变小则c(c(待测待测)

36、 )偏低。偏低。【变式训练】【变式训练】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制验室中配制1 molL1 molL-1-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的浓度的NaOHNaOH溶液。下列有关说法中正确的是溶液。下列有关说法中正确的是_。A A实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B.B.若选用若选用100 mL100 mL容量瓶配制标准酸溶液，需用

37、密度为容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84 g/mL1.84 g/mL、98%98%的浓硫酸的浓硫酸5.43 mL5.43 mLC C容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小小D D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的则测得的NaOHNaOH溶液的浓度将偏大溶液的浓度将偏大E E若配制标准酸溶液在定容时俯视读数，则导致所测的若配制标准酸溶液在定容时俯视读数，则导致所测的NaOHNaOH溶液浓度偏大溶液浓度偏大F F中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视

38、读数，中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大则导致实验结果偏大【解析【解析】C C项，因在洗涤及定容时，都要往容量瓶中加蒸馏水，项，因在洗涤及定容时，都要往容量瓶中加蒸馏水，故容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响标准溶液的浓度；故容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响标准溶液的浓度；E E项，在配制定容时俯视读数，导致标准液的浓度偏大，当用项，在配制定容时俯视读数，导致标准液的浓度偏大，当用之滴定碱液时，所用酸液的体积比实际情况偏小，故所测得之滴定碱液时，所用酸液的体积比实际情况偏小，故所测得碱液的浓度偏小。碱液的浓度偏小。答案：答案：A A、B B、D D【答题要领【答题要领

39、6 6】滴定终点的判断滴定终点的判断答题模板答题模板【典例】（【典例】（20102010天津高考天津高考T9T9（5 5）改编）纳米改编）纳米TiOTiO2 2在涂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定用氧化还原滴定法测定TiOTiO2 2的质量分数：一定条件下，将的质量分数：一定条件下，将TiOTiO2 2溶解并还原为溶解并还原为TiTi3+3+ ，再以，再以KSCNKSCN溶液作指示剂，用溶液作指示剂，用NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液滴定标准溶液滴定TiTi3+3+至全部生成至全部生成T

40、iTi4+4+。请回答：请回答：如何判断滴定终点如何判断滴定终点_。 【抽样分析】【抽样分析】 考生甲考生甲考生乙考生乙 抽抽样样试试卷卷 当滴入最后一滴当滴入最后一滴NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液后，根据溶液颜色标准溶液后，根据溶液颜色变化判断变化判断 当滴入最后一滴当滴入最后一滴NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液后，溶液变成红色标准溶液后，溶液变成红色 分分析析点点评评 没有明确的结论没有明确的结论 颜色变化后，没有强调颜色变化后，没有强调“半半分钟内不恢复原来的颜色分钟内不恢复原来的颜色” ” 【规范答案】【规范答案】当滴入最后一滴

41、当滴入最后一滴NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液后，溶液标准溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色* * *答题模板答题模板* * *当滴入最后一滴当滴入最后一滴xxxxxxxxxxxx标准溶液后，溶液变成标准溶液后，溶液变成xxxxxxxxxxxx色，且色，且半分钟内不恢复原来的颜色。半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目注意三个关键点：说明：解答此类题目注意三个关键点：（1 1）最后一滴：必须说明是滴入）最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴最后一滴”溶液。溶液。（2 2）颜色变化：必须说明滴入）颜色变化：必须说

42、明滴入“最后一滴最后一滴”溶液后溶液溶液后溶液“颜颜色的变化色的变化”。（3 3）半分钟：必须说明溶液颜色变化后）半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复半分钟内不再恢复原来的颜色原来的颜色”。 测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I I2 2能能与与I I- -反应生成反应生成I I3 3- -，并在溶液中建立如下平衡：，并在溶液中建立如下平衡：I I2 2+I+I- - I I3 3- -。通过测定平衡体系中通过测定平衡体系中c(Ic(I2 2) )、c(Ic(I- -) )和和c(Ic(I3 3- -) )，就可求得

43、该反应，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中c(Ic(I2 2) )，采用如下方，采用如下方法：取法：取V V1 1 mLmL平衡混合溶液，用平衡混合溶液，用c molLc molL-1-1的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液进行滴溶液进行滴定定( (反应为反应为I I2 2+2Na+2Na2 2S S2 2O O3 3=2NaI+Na=2NaI+Na2 2S S4 4O O6 6) )，消耗，消耗V V2 2 mL mL的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液。根据溶液。根据V V1 1、V V2 2和和c c可求得可求得

44、c(Ic(I2 2) )。上述滴定时，可采用上述滴定时，可采用_作指示剂，滴定终点的现象作指示剂，滴定终点的现象是是_。答案：答案：淀粉淀粉 当滴入最后一滴当滴入最后一滴NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液后，溶液由蓝色变溶液后，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复原来的颜色无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 1.1.关于溶液的酸碱性说法正确的是（关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A Ac(Hc(H+ +) )很少的溶液一定呈碱性很少的溶液一定呈碱性B Bc(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )的溶液一定呈中性的溶液一定呈中性C CpHpH等于等于7 7的溶液一定呈中性的溶液一定

45、呈中性D D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性【解析】【解析】选选B B。c(Hc(H) )很少的溶液，有可能很少的溶液，有可能c(OHc(OH) )也很少，如也很少，如H H2 2O O，A A错；错；c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )的溶液显中性，的溶液显中性，B B对；室温时，对；室温时，pH=7pH=7的溶液才显中性，的溶液才显中性，C C错；不能使酚酞试液变红的溶液，有可能错；不能使酚酞试液变红的溶液，有可能是中性溶液，是中性溶液，D D错。错。2.2.下列有关化学实验的叙述正确的是（下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）A A用待测

46、液润洗滴定用的锥形瓶用待测液润洗滴定用的锥形瓶B B一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管C C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D DNaOHNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中【解析】【解析】选选C C。锥形瓶不能润洗，滴定管需润洗，。锥形瓶不能润洗，滴定管需润洗，A A、B B错误错误;C;C项利用盐酸将不溶物反应掉，正确；项利用盐酸将不溶物反应掉，正确；D D项，试剂瓶应用橡胶塞，项，试剂瓶应用橡胶塞，错误。错误。3.3.（20102010江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中江苏高考）常温下，

47、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（能大量共存的是（ ）A ApH=1pH=1的溶液中：的溶液中：FeFe2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、NaNa+ +B B由水电离的由水电离的c(Hc(H+ +)=1)=11010-14-14 molL molL-1-1的溶液中：的溶液中：CaCa2+2+、K K+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- -C Cc(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -)=10)=101212的溶液中：的溶液中：NHNH4 4+ +、AlAl3+3+、NONO3 3- -、ClCl- -D Dc(Fec(Fe3+3+)=0.1 molL

48、)=0.1 molL-1-1的溶液中：的溶液中：K K+ +、ClOClO- -、SOSO4 42-2-、SCNSCN- -【解析】【解析】选选C C。本题主要从溶液的酸碱性角度进行考查，必须。本题主要从溶液的酸碱性角度进行考查，必须判断出溶液是酸性还是碱性。判断出溶液是酸性还是碱性。A A项，项，pH=1pH=1的溶液中含有大量的溶液中含有大量H H+ +，大量大量H H+ +存在时，存在时，NONO3 3- -能将能将FeFe2+2+氧化，氧化，A A项错；项错；B B项，由水电离的项，由水电离的c(Hc(H+ +)=1)=11010-14-14 mol molL L-1-1，水的电离受到

49、抑制，可能是酸性溶，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，液也可能是碱性溶液，HCOHCO3 3- -既能与酸反应，也能与碱反应，既能与酸反应，也能与碱反应，B B项错；项错；C C项，由项，由c(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -)=10)=101212和和c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -)=10)=10-14-14, ,可知可知c(Hc(H+ +)=10)=10-1-1 mol molL L-1-1，溶液为酸性溶液，溶液为酸性溶液，NHNH4 4+ +、AlAl3+3+、NONO3 3- -、ClCl- -与与H H+ +之间相互不反应，之间相互不反应，

50、C C项可以大量共存；项可以大量共存；D D项，项，FeFe3+3+与与SCNSCN- -发生络合反应，发生络合反应，D D项错。项错。【误区警示】【误区警示】本题易忽视大量本题易忽视大量H H+ +存在时，存在时，NONO3 3- -能将能将FeFe2+2+氧化而氧化而错选错选A A；或忽视；或忽视FeFe3+3+与与SCNSCN- -发生络合反应而错选发生络合反应而错选D D。4.4.室温下，下列溶液等体积混合后的室温下，下列溶液等体积混合后的pHpH一定大于一定大于7 7的是的是（ ）A A0.1 molL0.1 molL-1-1的盐酸和的盐酸和0.1 molL0.1 molL-1-1的

51、氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液B BpHpH4 4的盐酸和的盐酸和pHpH1010的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液C CpHpH4 4的醋酸溶液和的醋酸溶液和pHpH1010的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液D DpHpH4 4的盐酸和的盐酸和pHpH1010的氨水的氨水 【解析】【解析】选选D D。A A、B B项，因酸与碱都是强酸与强碱，且项，因酸与碱都是强酸与强碱，且c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )，故中和后溶液呈中性；，故中和后溶液呈中性；C C项，因醋酸的浓度远项，因醋酸的浓度远远大于氢氧化钠溶液的浓度，故中和后溶液呈酸性，远大于氢氧化钠溶液的浓度，故中和后溶液呈酸性，pHpH小于小于7 7；D D项，因氨水的浓度远远大于盐酸的浓度，故中和后溶液呈碱项，