人教版选修四41原电池

1、电化学基础电化学基础第四章第四章第一节原电池第一节原电池第四章第四章新知识新知识导学探究导学探究2新思维新思维名师讲堂名师讲堂3新考题新考题随堂自测随堂自测4新情境新情境激趣入题激趣入题1新情境新情境激趣入题激趣入题某化学兴趣小组为了体验水果电池电流的存在进行了下列某化学兴趣小组为了体验水果电池电流的存在进行了下列实验。用橘子一个，铝片和锌片各一片，电灯泡一个，按图连实验。用橘子一个，铝片和锌片各一片，电灯泡一个，按图连接好。在实验前，先用砂纸擦去金属表面的氧化膜，实验时保接好。在实验前，先用砂纸擦去金属表面的氧化膜，实验时保持两金属插在橘子上不能直接接触。持两金属插在橘子上不能直接接触。你知

2、道在上述水果电池中，电流的强弱与两极的距离有什你知道在上述水果电池中，电流的强弱与两极的距离有什么关系吗？影响电流的因素还可能有哪些呢？么关系吗？影响电流的因素还可能有哪些呢？电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机脑、手机、相机、摄像机这一切都依赖于电池的应用。那这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课先一起么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课先一起复习一下有关

3、原电池的相关内容。复习一下有关原电池的相关内容。新知识新知识导学探究导学探究新知导学新知导学 氧化还原氧化还原化学化学电电负负Zn2e=Zn2氧化氧化正正Cu22e=Cu还原还原 ZnCu2=CuZn2 负极负极正极正极电解质电解质闭合闭合氧化还原氧化还原活泼性较强活泼性较强活泼性较弱活泼性较弱电解质溶液电解质溶液阴、阳离子的定向阴、阳离子的定向移动移动导线导线1为什么实验室用锌与稀为什么实验室用锌与稀H2SO4反应制反应制H2，在其他条件，在其他条件相同的条件下，用粗锌产生相同的条件下，用粗锌产生H2的速率会更快？的速率会更快？提示：提示：形成锌形成锌|稀稀H2SO4|杂质金属的原电池，所以

4、反应速率杂质金属的原电池，所以反应速率会更快。会更快。自主探究自主探究 2镁、铝和镁、铝和NaOH溶液组成原电池，作负极的应该是哪溶液组成原电池，作负极的应该是哪种金属？为什么？种金属？为什么？提示：提示：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。哪个电极与电解质溶液更易反应而失是得电子发生还原反应。哪个电极与电解质溶液更易反应而失电子，就是原电池的负极，不一定是较活泼的金属作负极，而电子，就是原电池的负极，不一定是较活泼的金属作负极，而要看是否发生氧化反应。镁、铝和要看是否发生氧化反应。镁、铝和NaOH溶液组成的原电池溶液组

5、成的原电池中，铝能与中，铝能与NaOH溶液反应，而镁尽管较为活泼但它不与溶液反应，而镁尽管较为活泼但它不与NaOH溶液反应，所以铝为原电池的负极。溶液反应，所以铝为原电池的负极。3盐桥在原电池中有何作用？盐桥在原电池中有何作用？提示：提示：(1)作用：使两个半电池中的溶液连成一个通路。作用：使两个半电池中的溶液连成一个通路。(2)优点：使原电池中氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在优点：使原电池中氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间实现了电子的定向移动，使原电池能持续、稳定不同区域之间实现了电子的定向移动，使原电池能持续、稳定地产生电流。地产生电流。4盐桥是装有饱和盐桥是装有饱和KCl琼脂

6、溶胶的琼脂溶胶的 U 形管，溶液不致流形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动。试推断，盐桥中是通过出来，但离子则可以在其中自由移动。试推断，盐桥中是通过什么微粒的定向移动使整个装置构成回路的？什么微粒的定向移动使整个装置构成回路的？提示：提示：是溶在琼脂溶胶中的电解质电离出的阴阳离子，在是溶在琼脂溶胶中的电解质电离出的阴阳离子，在电场中做定向移动的结果，在此要特别注意的是盐桥中的电解电场中做定向移动的结果，在此要特别注意的是盐桥中的电解质不会质不会(或很少或很少)进入相连的两池中。进入相连的两池中。新思维新思维名师讲堂名师讲堂1原电池的相关概念原电池的相关概念(1)原电池的定义：将化

7、学能转化为电能的装置叫做原电原电池的定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。池。(2)原电池的电极。原电池的电极。负极：发生氧化反应，电子流出负极：发生氧化反应，电子流出(流向正极流向正极)的一极。的一极。正极：发生还原反应，电子流入正极：发生还原反应，电子流入(来自负极来自负极)的一极。的一极。原电池的构造及工作原理原电池的构造及工作原理教材点拨教材点拨 (3)原电池中电荷的移动。原电池中电荷的移动。在氧化还原反应的过程中，在外电路在氧化还原反应的过程中，在外电路(电解质溶液以外电解质溶液以外)，电子由负极经导线电子由负极经导线(包括电流计和其他用电器包括电流计和其他用电器)流向正极，使负

8、流向正极，使负极呈正电性趋势，正极呈负电性趋势。由电性作用原理可知，极呈正电性趋势，正极呈负电性趋势。由电性作用原理可知，在内电路在内电路(电解质溶液中电解质溶液中)，阳离子，阳离子(带正电荷带正电荷)向正极移动，阴向正极移动，阴离子离子(带负电荷带负电荷)向负极移动。这样就形成了电荷连续定向移向负极移动。这样就形成了电荷连续定向移动，电性趋向平衡的闭合电路。动，电性趋向平衡的闭合电路。若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向移动，即形成电流。所以只有氧化还中的电子转移设计成定向移动，即形成电流。所以只有氧化还原

9、反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应中的原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应中的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。热能等其他形式的能量被人类应用。2构成原电池的条件构成原电池的条件(1)有两种活动性不同的金属有两种活动性不同的金属(或一种非金属导体或一种非金属导体)作电极。作电极。(2)电极材料均插入电解质溶液中。电极材料均插入电解质溶液中。(3)两极相连形成闭合回路。两极相连形成闭合回路。(4)能自发地发生氧化还原反应。能自发地发生氧化还原反应。提示：提示：原电

10、池中，负极的金属性比正极的金属性强。原电池中，负极的金属性比正极的金属性强。形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。如图所示：极，也可以是两电极直接接触。如图所示：3原电池的判定原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是要是“四看四看”：一看电极：一看电极两极为导体且存在活泼性差异两极为导体且存在活泼性差异(燃燃料电池的电极一般为惰性电

11、极料电池的电极一般为惰性电极)。二看溶液。二看溶液两极插入电解质两极插入电解质溶液中。三看回路溶液中。三看回路形成闭合回路或两极直接接触。四看本形成闭合回路或两极直接接触。四看本质质有无自发的氧化还原反应发生。有无自发的氧化还原反应发生。提示：提示：多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。的一池为原电池，其他各池可看做电解池。 下列装置可以构成原电池的是下列装置可以构成原电池的是()典例透析典例透析 【解析解析】原电池构成的三个条件是：活泼性不同的两个原电池构成的三个条件是：活泼性不同的两个电极，电极，A错误

12、；电解质溶液，错误；电解质溶液，B错误；构成闭合回路，错误；构成闭合回路，D错误；错误；C满足这三个条件。满足这三个条件。【答案答案】C1(2015经典习题选萃经典习题选萃)在下列的在下列的8个装置中，属于原电个装置中，属于原电池的是哪几个？池的是哪几个？()变式训练变式训练 解析：解析：构成原电池要有四个基本条件：构成原电池要有四个基本条件：A电解质溶液；电解质溶液；B两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼，两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼，两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中；两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中；C能自发地发生氧化还原

13、反应；能自发地发生氧化还原反应；D形成闭合电路。本题形成闭合电路。本题中不是电解质溶液；不具备活泼性不同的电极；中不中不是电解质溶液；不具备活泼性不同的电极；中不能形成闭合电路。能形成闭合电路。答案：答案：原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法是：和负极的方法是：1由组成原电池两极的电极材料判断。一般是活泼的金由组成原电池两极的电极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。2.根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向根据电流方向或电

14、子流动方向判断。电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。负极；电子流动方向是由负极流向正极。原电池正负极的判断方法原电池正负极的判断方法教材点拨教材点拨 3.根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断。根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极是正极，阴离子移在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。向的极是负极。4.根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应

15、。5.依据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或者有气依据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或者有气体放出的一极为正极。体放出的一极为正极。提示：提示：根据电极材料的活泼性来判断正负极，要注意电解根据电极材料的活泼性来判断正负极，要注意电解质溶液对原电池正负极的影响。例如，质溶液对原电池正负极的影响。例如，Mg、Al、NaOH溶液溶液构成的原电池，构成的原电池，Al为负极；为负极；Fe(或或Al)、Cu、浓、浓HNO3构成的构成的原电池，原电池，Cu为负极。为负极。(2015湖南宁乡中湖南宁乡中学月考学月考)关于如图所示的原电池，关于如图所示的原电池，下列说法正确的是下列说法正确的是()典例

16、透析典例透析 【答案答案】A【点评点评】(1)理解原电池的工作原理。理解原电池的工作原理。(2)区别电子流动方向和电流方向。区别电子流动方向和电流方向。2有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()变式训练变式训练 AA池中负极的电极反应为池中负极的电极反应为Mg2e=Mg2BMg在在A池中为负极，在池中为负极，在B池中为正极池中为正极CB池中电子的流向：池中电子的流向：MgAlD原电池工作一段时间后，原电池工作一段时间后，A池溶液的池溶液的pH会增大会增大解析：解析：判断原电池正负极，除考虑活泼性还要注意电解质判断原电池正负极，除考虑活泼性

17、还要注意电解质溶液对正负极的影响。对于稀硫酸来说，镁是比铝更活泼的金溶液对正负极的影响。对于稀硫酸来说，镁是比铝更活泼的金属；但对于氢氧化钠溶液来说，铝是比镁更活泼的金属，所以属；但对于氢氧化钠溶液来说，铝是比镁更活泼的金属，所以A池中镁是负极，池中镁是负极，B池中铝是负极，池中铝是负极，B对；对；A池中电极反应为池中电极反应为Mg2e=Mg2，A对；对；B池中电子池中电子流向为流向为AlMg，C项错。项错。A池中正极池中正极2H2e=H2，随，随着反应进行，着反应进行，c(H)减小，减小，pH增大，增大，D对。对。答案：答案：C1设计原电池设计原电池(1)设计依据设计依据形成原电池的基本条件

18、，即是设计原电池的基本依据。形成原电池的基本条件，即是设计原电池的基本依据。(2)设计思路设计思路根据氧化还原反应方程式写出电极反应式；根据氧化还原反应方程式写出电极反应式；确定两电极材料；确定两电极材料；确定电解质溶液；确定电解质溶液；构成闭合回路。构成闭合回路。原电池原理的应用原电池原理的应用教材点拨教材点拨 例如：以例如：以2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2为依据，设计一为依据，设计一个原电池。个原电池。a将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极电极反应式。应，分别作原电池的负极和正极电极反应式。负极：负极

19、：Cu2e=Cu2正极：正极：2Fe32e=2Fe2b确定电极材料确定电极材料若发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负若发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；若为气体极；若为气体(如如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如如Pt、碳棒、碳棒)作负极。作负极。发生还原反应的电极材料必须比发生氧化反应的电极材料发生还原反应的电极材料必须比发生氧化反应的电极材料活泼性差。活泼性差。本例中可用铜棒作负极，用铂丝或碳棒作正极。本例中可用铜棒作负极，用铂丝或碳棒作正极。c确定电解质溶液确定电解质溶液一般选用反应物中的电解质溶液即可。如本例中可

20、用一般选用反应物中的电解质溶液即可。如本例中可用FeCl3溶液作电解质溶液。溶液作电解质溶液。d构成闭合回路。构成闭合回路。提示：提示： 设计原电池时，若氧化还原方程式中无明确的电设计原电池时，若氧化还原方程式中无明确的电解质溶液，可用水作电解质，但为了增强其导电性，通常加入解质溶液，可用水作电解质，但为了增强其导电性，通常加入强碱或一般的强酸。如燃料电池，水中一般要加入强碱或一般的强酸。如燃料电池，水中一般要加入KOH或或H2SO4。2加快氧化还原反应速率加快氧化还原反应速率(1)实验室制取氢气时用粗锌比用纯锌产生氢气的速率快，实验室制取氢气时用粗锌比用纯锌产生氢气的速率快，原因是粗锌中的杂

21、质和锌形成原电池，使产生氢气的速率加原因是粗锌中的杂质和锌形成原电池，使产生氢气的速率加快。快。(2)在稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生置换在稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生置换反应，在锌的表面生成的铜与锌构成原电池，产生氢气的速率反应，在锌的表面生成的铜与锌构成原电池，产生氢气的速率加快。加快。3比较金属的活动性强弱比较金属的活动性强弱例如：有两种金属例如：有两种金属a和和b，用导线连接后插入到稀硫酸中，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到观察到a极溶解，极溶解，b极上有气泡产生。根据电极反应现象判断出极上有气泡产生。根据电极反应现象判断出a是负极，是负极，b是正极，由原电

22、池原理可知，金属活动性是正极，由原电池原理可知，金属活动性ab。4.用于金属的防护用于金属的防护如要保护一个铁闸。可用导线将其与一锌块相连，使锌作如要保护一个铁闸。可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁闸作正极。原电池的负极，铁闸作正极。5寻求和制造干电池和蓄电池等化学能源寻求和制造干电池和蓄电池等化学能源 (2015试题调研试题调研)根据下式所表示的氧化还原根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：反应设计一个原电池：Cu2Ag=Cu22Ag(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图，注明装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图，注明原电池的正极、负极和外电路中电子的流向

23、。原电池的正极、负极和外电路中电子的流向。(2)写出两个电极上的电极反应。写出两个电极上的电极反应。典例透析典例透析 【解析解析】首先将已知的反应拆成两个半反应：首先将已知的反应拆成两个半反应：Cu2e=Cu2，2Ag2e=2Ag，然后结合原电池的电极反应，然后结合原电池的电极反应特点分析可知，该电池的负极材料为特点分析可知，该电池的负极材料为Cu，正极材料为，正极材料为Ag。原。原电池由两个半电池组成，铜和铜盐溶液组成铜半电池，银和银电池由两个半电池组成，铜和铜盐溶液组成铜半电池，银和银盐溶液组成银半电池，中间通过盐桥连接起来。盐溶液组成银半电池，中间通过盐桥连接起来。【答案答案】(1)如下

24、图如下图 (2)负极：负极：Cu2e=Cu2，正极：，正极：2Ag2e=2Ag【点评点评】先确定两极，分析原电池的电极反应，然后根先确定两极，分析原电池的电极反应，然后根据电极反应确定电解质溶液。据电极反应确定电解质溶液。3根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()变式训练变式训练 A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)解析：解析：由第一个装置图中正负极的标注可知，由第一个装

25、置图中正负极的标注可知，Cd失去电失去电子作负极，则金属性子作负极，则金属性CdCo；由第二个装置图正负极的标注可；由第二个装置图正负极的标注可知，知，Co失去电子被氧化作负极，则金属性失去电子被氧化作负极，则金属性CoAg，综上分析可，综上分析可知三者金属性的强弱顺序为知三者金属性的强弱顺序为CdCoAg。根据活泼性强的金属。根据活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律判断能将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律判断A项错项错误。误。答案：答案：A新考题新考题随堂自测随堂自测1用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电

26、极反应是电极反应是()A2H2e=H2BZn2e=Zn2C2H2OO24e=4OHDAge=Ag解析：解析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应是锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应是Age=Ag。答案：答案：D2有关原电池的下列说法中正确的是有关原电池的下列说法中正确的是()A在外电路中电子由正极流向负极在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中负极发生还原反应在原电池中负极发生还原反应C阳离子向正极方向移动阳离子向正极方向移动D原电池中正极一定是不活泼金属原电池中正极一定是不活泼金属解析：解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发

27、生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。答案：答案：C3(2015四川广安中学月考四川广安中学月考)如图，在盛有稀如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是的是()解析：解析：由图示电

28、子流向知由图示电子流向知X为负极，为负极，Y为正极，则电流方为正极，则电流方向为向为Y外电路外电路X，故，故A错；若两电极分别为错；若两电极分别为Fe和碳棒，则和碳棒，则X为为Fe，Y为碳棒，为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，上得电子发生还原反应，C错；若两电极均为金属，活泼金属错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性作负极，故有活动性XY。答案：答案：D4依据氧化还原反应：依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计原电池如图所示，其中盐桥为琼脂设计原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱和饱

29、和KNO3盐盐桥。桥。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)电极电极X的材料是的材料是_；电解质溶液；电解质溶液Y是是_。(2)银电极为电池的银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应极，写出两电极的电极反应式：式：银电极：银电极：_；X电极：电极：_。答案：答案：(1)CuAgNO3溶液溶液(2)正正2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(3)CuAg(4)B5研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电为电解 质 ， 使 用 时 加 入 水 即 可

30、放 电 。 总 反 应 为 ：解 质 ， 使 用 时 加 入 水 即 可 放 电 。 总 反 应 为 ： 2 L i H2O=2LiOHH2。(1)该电池的负极是该电池的负极是_，负极反应式是，负极反应式是_ _。(2)正极现象是正极现象是_。(3)放电时放电时OH向向_移动移动(填填“正极正极”或或“负负极极”)。解析：解析：金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式为为Lie=Li，LiOH溶液中的阳离子有溶液中的阳离子有Li和和H，由于氧，由于氧化性化性HLi，所以正极反应是：，所以正极反应是：2H2e=H2，正极产，正极产生无色气体；在原电

31、池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以离子向负极移动，所以OH向负极移动。向负极移动。答案：答案：(1)锂锂Lie=Li(2)有无色气体产生有无色气体产生(3)负极负极1下图所示装置能否实现化学能向电能的转化？下图所示装置能否实现化学能向电能的转化？上图所示装置也是一种铜锌原电池。锌片插入上图所示装置也是一种铜锌原电池。锌片插入ZnSO4溶液溶液中，铜片插入中，铜片插入CuSO4溶液中，分别构成两个电极。锌片和铜片溶液中，分别构成两个电极。锌片和铜片用导线连接构成外电路用导线连接构成外电路(电池的外部电路电池的外部电路)；

32、ZnSO4溶液和溶液和CuSO4溶液用盐桥连接，构成内电路溶液用盐桥连接，构成内电路(电池的内部电路电池的内部电路)。当盐。当盐桥插入后，电流计的指针偏转，显示有电流产生，反应释放的桥插入后，电流计的指针偏转，显示有电流产生，反应释放的能量转化为电能。在这种原电池中，两个电极反应是在彼此隔能量转化为电能。在这种原电池中，两个电极反应是在彼此隔离的条件下进行的，锌与离的条件下进行的，锌与Cu2不直接发生反应，这样可以更不直接发生反应，这样可以更彻底地将反应所释放的能量转化为电能。彻底地将反应所释放的能量转化为电能。由铜锌原电池可知，原电池中的氧化反应和还原反应分别由铜锌原电池可知，原电池中的氧化

33、反应和还原反应分别在两个电极上进行。发生氧化反应的电极是负极，发生还原反在两个电极上进行。发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。在铜锌原电池的内电路，锌极发生氧化反应的电极是正极。在铜锌原电池的内电路，锌极发生氧化反应，锌极是负极；铜极发生还原反应，铜极是正极。对于电池应，锌极是负极；铜极发生还原反应，铜极是正极。对于电池来说，电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。在铜来说，电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。在铜锌原电池的外电路，电子由锌极流向铜极，锌极是负极，铜极锌原电池的外电路，电子由锌极流向铜极，锌极是负极，铜极是正极。在原电池中，正极上得电子的数目和负极上失电子的是正极。在原电池中，正极上得电子的数目和负极上失电子的数目相等。原电池的两个电极反应组成电池的总反应，这个总数目相等。原电池的两个电极反应组成电池的总反应，这个总反应