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文档简介
第四节 化学反应的调控一、化学反应的调控合成氨的反应历程思考与讨论1 工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,从速率角度分析,反应需要在较高 (填“较高”或“较低”)温度下进行,而从提高反应物转化率的角度分析,反应需要在低温、高压(从压强和温度方面回答)条件下进行,原因是合成氨的反应为正反应为气体体积减小的放热反应。思考与讨论1(1)增大合成氨反应速率的措施:升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂等。(2)提高平衡混合气体中氨的含量措施:降低温度、增大压强、增大反应物浓度等。影响因素思考与讨论2寻找工业合成氨的适宜条件选择化工生产适宜条件的分析角度合成氨常用的生产条件 化工生产中调控反应的一般思路 二、化学反应方向的判断二、化学反应方向的判断二、化学反应方向的判断(1)温度越高越利于合成氨反应平衡正向移动。 ()(2)合成氨反应中,压强越大越利于增大反应速率和平衡正向移动。 ()(3)使用催化剂能提高合成氨反应物的平衡转化率。 ()1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)课堂练习(4)充入的N2越多越有利于NH3的合成。( )(5)恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成。( )(6)工业合成氨的反应是熵增加的放
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