2022年福建省闽侯第四中学高二化学第二学期期末经典模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物

2、KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br22、如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为()AMn4Bi3BMn2BiCMnBiDMnBi33、原子数和电子数分别相等的粒子称为等电子体，下列粒子不属于等电子体的是( )ACH4 和NH4 +BNO 和 O2CNH3和 H3O+DHCl 和 HS-

3、4、下列说法正确的是A“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点B英国科学家道尔顿首先发现了电子C焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化D基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量5、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6 gC反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol6、下列说法中错误的是:ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电

4、负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性7、某化工厂由于操作失误，反应釜中残留大量金属钠，危险性极大。请选择最合理、最安全的处理方案( )A打开反应釜，用工具将反应釜内金属钠取出B向反应釜内加水，通过化学反应使钠转化成溶液流出C向反应釜中加入乙醇，放出产生的气体和溶液D通入氧气，将钠氧化成氧化钠，再加水溶解除去8、某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇质量分数为40%，则可制得这样的乙醇溶液质量是A8.74 tB9.45tC9.88tD10.25t9、借

5、助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A该装置可将太阳能转化为化学能B催化剂b附近的溶液pH增大C吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2D催化剂a表面发生的反应为：2H2O2e=H22OH10、二氯丁烷的同分异构体有( )A6种B8种C9种D10种11、化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题B天然药物无任何毒副作用，可放心服用C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂12、根据下列图示所得出的结

6、论正确的是A图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl13、已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实

7、验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性AABBCCDD14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-BpH=1的溶液中：Na+、SiO32-、NO3-、SO42-C由水电离的c（OH-）=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-

8、、S2-、SO32-15、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）A2种B3种C4种D8种16、硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A位于第四周期B质量数为34C原子最外层有6个电子D相对原子质量为78.96二、非选择题（本题包括5小题）17、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为_，其晶体属于_晶体。（

9、2）乙的水溶液可以用来做_（写出一种用途）。（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_。丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式_。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是_。丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K11.0106，则0.01 molL1丁水溶液的pH等于_（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。18、有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：X、Y均为官能团)请回答下列

10、问题：（1）官能团-X的名称为_，反应的类型为_；（2）根据系统命名法，B的名称为_，高聚物E的链节为_；（3）A的结构简式为_；（4）反应的化学方程式为_；（5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共_种；i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_（填序号）。a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基19、氯磺酸是无色液体，密度1.79gcm-3，沸点约152。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制

11、取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：密度1.19gcm-3浓盐酸密度1.84gcm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 发烟硫酸（H2SO4SO3）无水氯化钙水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a_ B_ C_ F_ 。（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为_。 （3）实验过程中需要加热的装置是_ （填装置字母）。（4）若不加F装

12、置，可能发生的现象是_， 有关反应的化学方程式_。（5）在F之后还应加的装置是_。20、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）请回答下列问题：(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是_，用离子方程式表示产生该现象的原因：_。(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_。(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。仪器e的名称是_，其盛装的试剂名称是_。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在406

13、0，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是_加热，其优点是_。(4)仪器c的作用是_。(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/80132.2180.4173.0174.1从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_作用的馏分。(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投产加入13t苯，则制得氯苯_t（保留一位小数）。21、

14、石油经裂化、裂解得到基本化学原料。以有机物Y为主要原料合成一系列产品的流程如下：已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烃基, X代表卤素原子)请回答下列问题：(1)Y的系统命名是_。B中的官能团名称是_。(2)反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)写出E与足量NaOH溶液反应的化学方程式_。(5)Z是B的同分异构体，Z既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，Z的结构共有_种 (不考虑立体异构)；若Z分子中只有3种不同化学环境的氢原子，写出其发生银镜反应的化学方程式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、根据氧化还原反应中化合价有升必有降和质量守恒原则，

15、第组反应中，Mn元素化合价降低，则H2O2中的氧元素化合价升高，所以其余的反应产物为H2O和O2，所以A正确；B、由于Fe2的还原性强于Br，所以少量的Cl2只能氧化Fe2，反应的化学方程式为3Cl26FeBr2=4FeBr32FeCl3，或用离子方程式Cl22Fe2=2Fe32Cl，故参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12，则B正确；C、在第组反应中，Cl被MnO4氧化生成Cl2，化合价从-1价升高为0价，所以生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C正确；D、在第组反应中，由于Fe2的还原性强于Br，可推知Br2的氧化性强于Fe3，在第组反应中，MnO4的氧化性强于Cl2，

16、而Cl2能与铁能发生如下反应3Cl22Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性强于Fe3，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4Cl2Br2Fe3，故D错误。本题正确答案为D。点睛：对于氧化还原反应，一定要明确知道四种物质，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；有时不必写出反应方程式，但要明确化合价有升必有降；要明确性质强的物质先反应；要明确氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。本题看似简单，但要想真正解答正确，对于高一学生并不容易，其中BD选项最容易错选。2、C【解析】根据均摊法计算，由晶胞的结构图可知，锰原子分布在正六棱柱的顶点、上下底面的面心上、棱边的中点上和体

17、心上，铋原子位于体内，根据晶胞中原子的计算方法计算解答。【详解】由晶胞的结构图可知，锰原子分布在正六棱柱的顶点、上下底面的面心上、棱边的中点上和体心上，所以锰原子的个数为：12+2+6+16，铋原子分布在六棱柱的体内，数目为6，所以锰原子和铋原子的个数比为6：6=1：1，所以化学式为MnBi，故选C。【点睛】本题主要考查均摊法计算晶胞中各种原子的个数，解题时要注意观察晶胞中各种原子的分布。本题的易错点为顶点的原子是，不是；棱边上的原子是，不是，主要是该晶胞不是立方体，而是六棱柱。3、B【解析】根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，据此分析判断。【详解】ACH4的质

18、子数为6+14=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+14=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不选；BNO的质子数为7+8=15，O2的质子数为82=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B选；CNH3与H3O+质子数分别是10、10，电子数分别为10、10，是等电子体，故C不选；DHCl的质子数为1+17=18，HS-的质子数为16+12=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故D不选；答案选B。4、A【解析】A“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均是量子化的，

19、A正确；B1897年，英国科学家约瑟夫约翰汤姆森发现电子，B错误；C焰色反应没有新物质生成，是物理变化，C错误；D基态氢原子吸收能量发生跃迁变成激发态氢原子，D错误。答案选A。5、D【解析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5 mol/L0.1 L=0.5 mol，结合反应的方程式解答。【详解】还原性：铁铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5 mol，设0.5 mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：根据反

20、应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知56 gFe反应消耗2 mol Fe3+，64 g Cu反应消耗2 mol Fe3+，可列比例式：，解得m1=14 g，m2=16 g，溶解的金属质量为：18 g-2.8 g=15.2 g，14 g15.2gKsp(AgBr)Ksp(AgI)，当溶液中卤素离子相同时，需要的Ag+浓度Cl-Br-I-，需要的c(Ag+)越大，其负对数就越小，因此a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl，D正确；故合理选项是D。13、D【解析】本题主要考查是氯气的化学性质，根据实验现象可以推断物质的化学性质。【详解】A.滴有KSCN的溶

21、液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故A中结论错误；B.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，再与碱反应，这里是与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故B中结论错误；C.紫色石蕊溶液先变红后褪色，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸先酸性，故紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气，故C中结论错误；D.因为氯气的把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故D中结论正确。故答案是D。14、A【解析】A加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，选项A正确；BpH=1的溶液，显酸性，H+、S

22、iO32-发生反应生成弱酸硅酸，不能共存，选项B错误；C由水电离的c（OH-）=10-13 molL-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，选项C错误；D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性离子S2-、SO32-，选项D错误；答案选A。15、C【解析】有机物能与金属钠反应生成氢气，则该有机物含有羟基，则C4H9-的同分异构体由2种，正丁基上羟基可能的位置有2种；异丁基上羟基可能的位置有2种，合计4种，答案为C。16、B【解析】A、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，Se位于第四周期A族，选项A正确；B、根据元素周期表中的信息可知

23、，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，选项B错误；C、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，则Se原子最外层有6个电子，选项C正确；D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Si3N4 原子 黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂 NaClO 2NH3N2H4 NaCl H2O 次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化 10 【解析】甲由A、B两种短周期非金属元素组成

24、，难溶于水，且硬度大，熔点高，考虑甲属于原子晶体。甲与熔融的烧碱反应生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有氮元素。含氧酸盐乙由短周期元素组成且为钠盐，能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3，则乙为Na2SiO3，证明甲中含有硅元素，故A为Si元素，B为N元素，依据元素化合价可推知甲为Si3N4，据此分析解答。【详解】(1)由分析可知，甲的化学式为Si3N4，属于原子晶体，故答案为：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液为硅酸钠溶液，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂

25、，故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；(3)B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，可知丁为N2H4，电子式为：，故答案为：；丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O，次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化，氨气需要过量，故答案为：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O；次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化；电离方程式为：N2H4+H2ON2H5+OH-，该溶液中溶质电离程度较小，则c(N2H4)0.01mol/L，由平衡常数K=，可知该溶液中c(OH-)=1.010-4，溶液中c(H+)=mo

26、l/L=10-10mol/L，则溶液的pH=10，故答案为：10。【点睛】正确推断元素是解答本题的关键。本题的易错点和难点为(3)中pH的计算，要注意电离平衡常数表达式和水的离子积的灵活运用。18、羧基 消去反应 1-丙醇 3 c 【解析】A(C10H12O5)在NaOH水溶液条件下发生水解反应并酸化得到B与C，则A中含有酯基，其中B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基，能在浓硫酸的作用下发生消去反应，则B为CH3CH2CH2OH，B发生消去反应得到D，D为CH3CHCH2，D发生加聚反应得到高分子化合物E，E为；C中O原子个数为5，C能与碳酸氢钠溶液反应得到气体，则C含有-COOH，能与

27、氯化铁溶液发生显色反应，则C中含有酚羟基，C的结构可表示为(其中：-X、-Y均为官能团)，根据C中氧原子个数知，C为，可推知A为，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，C为，则官能团-X为羧基，反应为CH3CH2CH2OH发生消去反应生成CH3CHCH2，故答案为：羧基；消去反应；(2)根据上述分析，B为CH3CH2CH2OH，根据醇的系统命名法，B的名称为1-丙醇，CH3CHCH2发生加聚反应得到高分子化合物E为，高聚物E的链节为，故答案为：1-丙醇；(3)根据上述分析，A的结构简式为，故答案为：；(4)反应的化学方程式为+NaHCO3+CO2+H2O，故答案为：+NaHCO3+CO2+

28、H2O；(5)C为，C的同分异构体符合下列条件：i含有苯环；ii能发生银镜反应，说明含有醛基；iii不能发生水解反应，说明不含酯基，则符合要求的结构简式如下：、，共3种，故答案为：3；(6)由于苯酚在空气中易被氧化，A分子中有酚羟基，因此A具有抗氧化作用，故答案为：c。【点睛】正确判断A的结构是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意性质条件下同分异构体的书写，和限制条件的解读，本题中需要按照一定的顺序书写苯环上的羟基和醛基，才能不重复不遗漏。19、 使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，能顺利产生HCl气体 C 产生大量白雾 HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl 加一倒扣漏斗于烧杯水面

29、上的吸收装置 【解析】题中已经告知氯磺酸的一些性质及制备信息。要结合这些信息分析各装置的作用。制备氯磺酸需要HCl气体，则A为HCl气体的发生装置，浓硫酸吸水放热，可以加强浓盐酸的挥发性。B为浓硫酸，用来干燥HCl气体，因为氯磺酸对潮湿空气敏感。C为氯磺酸的制备装置，因为C有温度计，并连有冷凝装置，反应结束后可以直接进行蒸馏，所以C中装的物质是发烟硫酸。E用来接收氯磺酸。由于氯磺酸对潮湿空气敏感，F中要装无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进入装置中。【详解】（1）A为HCl的发生装置，则a装浓盐酸；B要干燥HCl气体，则B要装浓硫酸；C为氯磺酸的发生装置，则C要装发烟硫酸；F要装无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进如装置；（2）由题知，浓盐酸的密度比浓硫酸小，如果直接滴加，两种液体不能充分混合，这样得到的HCl气流不平稳。故题中的操作的目的是使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，充分混合两种液体，能顺利产生HCl气体；（3）C装置既是氯磺酸的发生装置，也是氯磺酸的蒸馏装置，所以C需要加热；（4）若无F装置，则空气中的水蒸气会进入装置中，氯磺酸对水汽极为敏感，则可以看到产生大量白雾，方程式为HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl；（5）实验中，不能保证HCl气体完全参加反应，肯定会有多于的HCl气体溢出，则需要尾气处理装置，由于HCl极易溶于水，最好