2022-2023学年河北省保定市堡自町中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年河北省保定市堡自町中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说明不正确的是()A在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%B在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这

2、四种酸的强弱参考答案：C略2. 下列关于蛋白质的说法错误的是()A.食物中的蛋白质,先水解成氨基酸才能被人体吸收B.氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物C.绝大多数酶本身就是蛋白质D.多肽和蛋白质在结构上有严格的区别参考答案：DA、B、C均正确。多肽和蛋白质在结构上是相同的,仅仅是构成多肽或蛋白质的氨基酸数目不同而已。3. 如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是() 配料表氯化钠(NaCl)98.0%(以NaCl计)碘酸钾(KIO3)(3515) mg/kg(以I计)A人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B该

3、食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物C1 kg此食盐中含碘酸钾(3515) mgD“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定参考答案：D加碘食盐中的碘指碘酸钾，A项错误；食盐是混合物，B项错误；根据包装说明可知1 kg食盐中含碘元素(3515) mg，C项错误。4. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( )ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/LCS

4、O2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L参考答案：B5. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略6. 将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 molL1的盐酸500 mL 里，若加入 2 molL1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（ ）A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL参考答案：A略7. 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化

5、趋势下列说法正确的是（）A电负性：cbaB最简单氢化物的稳定性：cabCI5：acbD最简单氢化物的沸点：abc参考答案：C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为CA同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；B非金属性越强，氢化物越稳定；C碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差

6、较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大；D均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高【解答】解：同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为CA同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；BSi的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；C碳

7、、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能CSiP，故C正确；D均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，故D错误，故选：C8. 在实验室里，贮存在棕色瓶中的药品是 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 氯化钠 氯水 硝酸银溶液 A B C D 参考答案：C9. 碳酸钠溶液中存在着Na2CO3H2ONaHCO3NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 ( )A.Na2CO3

8、B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 参考答案：A略10. 下列化工生产中所发生的主要化学反应,不涉及氧化还原反应的是()A.氯碱工业B.接触法制硫酸C.制造普通玻璃D.工业合成氨参考答案：C解析：各选项涉及的主要反应为:A项,2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2;B项,4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4;C项,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2;D项,N2+3H22NH3。11. 1用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去C食盐和纯碱的鉴别 D

9、鸡蛋壳主要成分的检验参考答案：A选项A中，食盐中的碘以碘酸根(IO3)的形式存在，进行可用I和淀粉进行检验，但现在缺少I，不能完成。B项，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。选项C中，食盐、纯碱分别是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能与食醋中的酸反应产生气体(CO2)而与食盐鉴别开，也可直接用澄清石灰水鉴别。选项D中鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，可与食醋反应产生气体。12. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3参考答案

10、：D【考点】氧化还原反应【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应【解答】解：A生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B生成Al和氧气，反应中Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C不选；D实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D选；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大13.

11、已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，下列说法正确的是（）AM的最高价是+1价 BM可能呈现出 -1价CM一定是s区元素 DM一定是IA或IB族参考答案：B14. 下列化合物分子中一定既含键又含键的是（ ）AC2H4 BHClO CNH3 DH2O2参考答案：A略15. 已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在某同一温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2

12、浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确；反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此H0，C错误；对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、II

13、I、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）制乙烯的反应原理： （3）能说明SO2气体存在的现象是 。（4）使用装置II的目的是 。（5）使用装置III的目的是 。（6）确定含有乙烯的现象是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用

14、玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤显碱性是因为CO32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2与CO32结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2CO32=CaCO3。NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：FH2OHFOH，NH4+H2ONH3H2OH，HOH=H2O。草木灰的主要成