四川省巴中市平昌县石垭乡初级中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省巴中市平昌县石垭乡初级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H+)c(H2A)B0.1 molL1 CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液

2、中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0.3 molL1参考答案：BC略2. 某元素位于第三周期第VIA族。下列叙述不正确的是： （ ） A该元素非金属性较强 B该元素原子的核电荷数为16 C该元素原子核外有3个电子层 D该元素原子容易失去最外层电子参考答案：D略3. 有100mL 3mol?LNaOH溶液和100mL 1mol?L1 AlCl3溶液按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中比较两次实验的结果是（）A现象相同，沉淀量相等B现象不同，沉淀量不等C现象相同，沉淀量不等D现象不同，沉淀量相等参考

3、答案：考点：镁、铝的重要化合物分析：将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生Al3+3OHAl（OH）3，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生Al3+4OH=AlO2+2H2O，Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，以此进行判断解答：解：100mL 3mol?L1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 3mol?L1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.3mol，则将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生：Al3+3OHAl（OH）3，现象为观察到白色沉淀；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3+4OH=AlO2+2H2

4、O，Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等故选D点评：本题考查的化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容4. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaC

5、l2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略5. （山东省平度一中测试）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数为0.4NA B300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA C在常温常压下，17g硫化氢所含质子数为8NA D在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：答案：D6. 实验室用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏水洗用干燥剂干燥10% NaOH溶液洗水洗 正确的操作顺序是（）A.B. C.D.参考答案：B略

6、7. 下列关于有机化合物的认识不正确的是 （ ）A所具有的官能团种类有6种B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：AA所具有的官能团有碳碳双键、羰基、羟基、酯基、氯原子，共5种，故A错误；B蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而果糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C乙烯含有双键，能被高锰酸钾氧化，甲烷不能，故C正确；D硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确；故选A。8. t时，物质的量浓

7、度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。则t时NaCl的溶解度是A100 g B g C100 g D100 g参考答案：A略9. 下列除去杂质的实验方法正确的是（）A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：答案：D10. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是 （ ） A海水提镁：用电解氯化镁产生

8、的氯气制取盐酸 B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰参考答案：B略11. 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH=2NaNO3NOH2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()A. L B. L C. L D. L参考答案：D略12. 下列离子方程式书写正确的是A铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)

9、2溶液：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OBH218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2C碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OD碳酸钠的水解反应：CO32+ H3O HCO3+ H2O参考答案：C13. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分

10、反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是AV1V3V2BV2V1V3CV1V2V3 DV1V3V2参考答案：A略14. 下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3参考答案：D略15. 用下列装置进行相应实验，能达到目的的是ks5uA. 用图1装置除去C12中少量的HClB. 用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体C. 用图3装置制取纯净的CO2气体D. 用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层参考答案：AD二

11、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯将铜丝向上提至离开液面装置A中发生反应的化学方程式为 。熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是 。拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操做是 。实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料得知：a、氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可

12、以转化为氧化铜。b、硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法 。（5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式 。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D固体甲中可能有Cu2S参考答案：(1) 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O (2)试管A中气体压强减小，空气从D导

13、管进入试管A中 (3)从D管气管口向A中大量鼓入空气 (4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净 (5) 2CuS+3O22CuO+2SO2（条件也可以写成“高温”或者“煅烧”） （6）BCD 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的

14、电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2

15、Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用