四川省达州市第一中学高三化学测试题含解析

1、四川省达州市第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2010江苏卷）9阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是A可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种参考答案：BD本题主要考查的是有机物的结构与性质。A项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，酚羟基也能使其褪色；B项，

2、酚羟基和羟基都可以与反应；C项，它们都不能进行消去反应；D项，根据条件，其同分异构体为和综上分析可知，本题选BD项。2. 下列说法正确的是A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大B室温时，0.1 mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C.NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同参考答案：B解析：A、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；B、溶液中的氢离子浓度是0.1 mol0.1%=110-4mo

3、l/L，pH=4，故B正确；C、NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH3.H2O）减小，n（NH4+）增大，的值减小，故C错误；D、盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，水解，促进水的电离，故D错误。故选B。3. 25时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A在0.1 mol?L1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C将0.1 mol?L1盐酸与0.1 mol?L1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）c（Cl）c（HCO

4、3）c（OH）c（H+）D向0.1 mol?L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）参考答案：BC考点：离子浓度大小的比较分析：A根据0.1mol?L1Na2S溶液中的物料守恒判断；B溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒分析；C混合液中溶质为等浓度的氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH）c（H+），结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D溶液为中性，则c（OH）=c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），混合液为中性，加入的氢氧化钠的物质的量稍大于0.

5、1mol解答：解：A根据0.1mol?L1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），故A错误；BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故B正确；C将0.1 mol?L1盐酸与0.1 mol?L1K2CO3溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钾，反应后溶质为氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，c（OH）c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（K+）c（Cl）c（HCO3）c（OH）c（H+），故C正确；D向0.1 mol?L1NH4HSO4溶液中滴

6、加NaOH至溶液恰好呈中性，则c（OH）=c（H+），氢氧化钠的物质的量应该稍大些，则c（Na+）c（SO42），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），则c（SO42）c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+），故D错误；故选BC点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题侧重考查学生的分析理解能力4. 实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1

7、 molL1，能达到此目的的是( )AAl3、K、SO42、NO3 BClO、I、K、HCNa、Mg2、SO42、Cl DBa2、OH、CO32、K参考答案：C5. 已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：C【考点】无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】推断题；几种重要的金属及其化合物【分

8、析】（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体，可说明A、C为活泼金属；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，可说明B比D活泼；（3）C与强碱反应放出气体，应为铝；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，应分别为Al、Fe，以此解答该题【解答】解：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体，可说明A、C为活泼金属；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，可说明B比D活泼；（3）C与强碱反应放出气体，应为铝；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，应分别为Al、Fe比较题中各项，则只有C符合，故选C【点评】本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意排在氢前面的金属能和酸反应产生氢气

9、，活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，铝和强碱反应放氢气，铁和铝在冷浓硫酸中发生钝化6. 有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、Cl-，可能有NH、 B肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K D肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO参考答案：C略7. 下列关

10、于粒子结构的描述不正确的是（）AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）参考答案：答案：C 解析：本题是对粒子结构的综合考查。A项中H的价电子数为1，N的价电子数为5，S的价电子数为6，故H2S、NH3的价电子总数均为8，而且H2S为V形结构、NH3为三角锥形，属极性分子。B项是常见的18电子粒子，由不同种元素形成的共价键为极性共价键，B项正确。C项中CH2Cl2和CCl4均为四面体构型是正确的，但CH2Cl2极性

11、不能抵消，属极性分子。而CCl4为正四面体构型，属非极性分子。D项中1个氘原子含1个中子、1个质子、1个电子，1个16O原子含8个质子、8个中子、8个电子。故1molD216O中含中子、质子、电子各10mol，所以D项正确。高考考点：粒子结构的考查易错提醒：对H2S、CCl4的空间构型不了解而错选A、D备考提示：粒子的微观结构，包括化学键、分子构型、微粒数是高考中的热点8. 下列化学用语正确的是（）ANaHCO3的水解：B醋酸铵的电离： CH2的燃烧热为285.8kJmol：D碳在高温下还原二氧化硅： 参考答案：答案：D9. 下列说法中正确的是 （ ） A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基

12、的同分异构体有2种 B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色 C甲苯中所有原子都处于同一平面 D相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多参考答案：B略10. 等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是 AA和B的摩尔质量相同B组成A、B的元素均为短周期元素C等质量的A和B所含的质子数相同D等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体体积比为(同温同压下)为2：1参考答案：C11. 25时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该

13、混合溶液的叙述正确的是 A若pH7时，则一定是c1V1 = c2V2 B只有当pH7时，才能满足c(R+) + c(H+)= c(A) + c(OH)C当pH=7时，若V1= V2，则一定是c1 c2 D若V1= V2 、c1= c2，则c(A)+c(HA) = c(R+) 参考答案：CD略12. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：A、二氧化碳与温室效应有关；B、二

14、氧化硫与酸雨有关；C、二氧化氮与光化学烟雾有关；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒解答：解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确故选D点评：本题考查常见的生活环境的污染治理，题目难度不大，注意污染物的形成条件及防治方法13. 下列离子反应方程式正确的是 A用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+C

15、u2+ C以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+参考答案：D略14. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有l mol NO3-发生氧化反应，则转移8mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e-Fe3+参考答案：A15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、N

16、O3、I-、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器A的名称是_，丙中应装的溶液是 ，甲装置中发生反应的离子方程式为 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a g(补充完整） 。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探

17、究小组同学提出下列实验方案：I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。方案：采用酸碱中和滴定法测定。方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定I方案不可行，理由是_；进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？ （填“是”或“无” ）。用0.10 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示 ，其读数为 mL.b平行滴定后获得实验结果判断方案的实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：Ksp（CaC

18、O3 ）2.810-9、Ksp（MnCO3）2.310-11（3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。参考答案：（除标记外，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗 （1分） 饱和NaCl溶液 （1分）MnO24H+ + 2Cl- Mn2+Cl22H2O debcf （2）残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀 无 （1分） 22 .60 （1分） 偏小（3） （3）用盛氢氧化钠溶液的烧杯吸收过量的氯气防止污染空气，装置为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B

19、为黄绿色气体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：D ；X。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。（3）反应的离子方程式为： 。（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。（5）反应的化学方程式为 ； 该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol。参考答案：18. (共12分)近期有两件事引起了人们的极大关注。（1）“问题奶粉”其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为 ，蛋白质是由不同氨基酸组

20、成的，根据组成的不同，其含氮量一般在1517.6%之间变化。而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为 现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式 。该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭。试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式 。（2） “神七问天” 联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。联氨也可以采用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式 。参考答案：（1）66.7%（2分）， 46.7%（2分）， 6 (NH2)2CO C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3（2） N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH（2分）（NH2NH3+ H2O NH3NH32+OH） C