2022-2023学年福建省漳州市浮宫中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年福建省漳州市浮宫中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附C．加热NaCl使之融化

D．碘化氢气体受热分解参考答案：D2.下列关于Ne和Ne的说法正确的是（）A．质子数相等

B．质量数相等

C．中子数相等

D．性质相同参考答案：A考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据原子符号中，左上角数字代表质量数，左下角数字为质子数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．解答：解：A．Ne和Ne的质子数相同，都为10，故A正确；B．Ne和Ne的质量数不相同，分别为20、22，故B错误；C．中子数=质量数﹣质子数，Ne和Ne的中子数不相同，分别为20﹣10=10、22﹣10=12，故C错误；D．Ne和Ne的物理性质不同，质量不同，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握．3.下列有关环境问题的说法不正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染参考答案：C【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A、煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成；C、pH小于5.6的降水属于酸雨；D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2．【解答】解：A、煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫，煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成，所以京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，故B正确；C、pH小于5.6的降水属于酸雨，而不是小于7.0，故C错误；D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2，变成无污染的气体，故D正确；故选：C．4.反应4NH3（气）＋5O2（气）=4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A.v（NH3）=0.010mol/（L·s）

B.v（O2）=0.0010mol/（L·s）C.v（NO）=0.0010mol/（L·s）

D.v（H2O）=0.0045mol/（L·s）参考答案：C试题分析：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v(H2O)=＝0.0015mol?L-1?s-1，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v(NH3)="0.0010"mol?L-1?s-1，v(O2)="0.00125"mol?L-1?s-1，v(NO)="0.0010"mol?L-1?s-1，答案选C。5.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.右边吸附层中发生了还原反应B.负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－====2H2OC.电池的总反应是2H2＋O2====2H2OD.电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动参考答案：C【详解】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O2参与，总反应方程式不存在氧气，故C选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D选项正确。答案选C。

6.（不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入2滴KSCN溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+C用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+D某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体由黑色变成紫红色该气体一定是CO参考答案：BC解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故A错误；B．先加KSCN无现象可排除铁离子的干扰，后加氯水变为血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C．钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知该溶液中一定含有Na+，故C正确；D．氢气、CO等均可还原CuO，由现象不能确定气体为CO，故D错误。

7.下列各化合物不能由单质间直接化合得到的是

A．Al2O3

B．Na2O

C．Mg3N2

D．FeCl2参考答案：D略8.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原电池

C．制取乙酸乙酯

D．石油的蒸馏参考答案：D略9.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：D略10.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A.H2SO4

B.KOH

C.BaCl2

D.Na2CO3参考答案：A给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11.下列电离方程式书写正确的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－B.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2－C.Ba(OH)2=Ba2++OH2－D.Na2CO3=Na2++CO32－参考答案：AA.硫酸铝是强电解质，在水溶液中能完全电离成铝离子和硫酸根，A正确；B.硝酸根带一个单位的负电荷，B不正确；C.氢氧根带一个单位的负电荷，C不正确；D.2个钠离子不能合并在一起写成一个离子，D不正确。本题选A。12.下列关于SO2性质的说法中，不正确的是

A．能与NaOH溶液反应

B．能使品红溶液褪色

C．能与水反应生成硫酸

D．能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C略13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（

）A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动参考答案：D略14.下列离子方程式正确的是(

)A.C12通入水中:C12+H2O==2H++C1-+ClO-B.用少量氨水吸收二氧化硫尾气:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-C.硝酸铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.漂白粉溶液通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO参考答案：B【详解】A.C12通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2O?H++C1-+HClO，故A错误；B.用少量氨水吸收二氧化硫尾气生成亚硫酸氢铵:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故B正确；C.硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D.漂白粉溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D错误。

15.下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池

B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有

，该仪器的作用为

；操作2的名称为

；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有

。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为

。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目

。参考答案：（1）玻璃棒引流；萃取（分液）；温度计、冷凝管（8分）（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（3）（2分）试题分析：（1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为引流；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计，完成操作3，还缺少的玻璃仪器有温度计、冷凝管。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生的反应为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：（1）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象：再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应_____________________，_____________________。(写离子方程式);继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2+SCN-—SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+_______

(将方程式补充完成并配平)（2）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式__________________________________。（3）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为_________________________________。参考答案：(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

11，2，2，2，1，10，2H+

(2)2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑

(3)3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O解析：（1）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，再滴加H2O2发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，配平反应原理的化学方程式为：11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；（2）过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；（3）过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方