高中化学-电化学二轮专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思

授课教师：班级：高三二班科目：化学课型：专题复习课题：电化学专题复习教学目标：1.了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。2.学会进行与电子转移相关的电化学计算。3.能根据题目的情境书写电极反应和电池反应方程式。教师活动学生活动设计意图【课前预习区】订正答案。投影【板书】电化学专题复习【复习导入】投影【考纲要求】近三年全国一卷如何考查？都考察哪些知识点？【本节课的学习目标】

【目标分解一】原电池和电解池反应原理大家读例题1，发送电子书包【我会做】题组分析金属镁是较活泼的金属，与水的反应例题2相关二次电池的考察【目标分解二】电化学相关计算【目标分解三】电极方程式的书写规律批阅学生上传的方程书写，并对优秀的同学标记点赞。【课堂小结】发送【课堂检测】限时3分钟针对答题情况对相关选项给予解释。观看并纠正自己的错点读考纲、看考题大声朗读学习目标1.了解原电池和电解池的工作原理。2.会进行与电子转移相关的电化学计算。3.能根据题目的情境书写电极反应和电池反应方程式。认真读题，找出解题关键点思考并讨论两个问题：如何判断电极？溶液中的离子如何移动形成电流？回答问题，共同总结电极的判断、闭合回路中的电子、电流流向。限时训练1、2、完成例题2，并总结两个问题：①如何判断可充电电池的材料？②充放电过程电极反应的关系？总结结论。跟踪训练1、★2、★★读题找出解题的关键：b极溶液显红色总结电化学计算：整个电路得失电子守恒跟踪训练1、2、★总结解题规律读题找出对电极反应书写有用的信息，判断反应物和产物，标电子得失；观察电解液环境，配平电荷。跟踪练习：拍照上传。观看板书完成检测并上传表扬书写认真又准确地同学，树立榜样。了解高考考什么，也就是今天课堂上要学什么，每节课带有目的的学习会更有效。让学生知道电化学原理题目如何考，解题时候要注意原理和审题密切结合。进一步熟练原电池和电解池原理，熟能生巧通过电子书包可以最快的速度知道学生的答题情况，方便进一步指导。通过掌握学生的答题情况反馈，及时补充学生知识的盲区。常考点，也是学生易出错的地方，题目中通过训练和总结，巩固知识和方法。分层次教学，双星题目发送教学视频供学生课下完成。电化学相关计算难度并没有提上来是基于学生的基础和能力。譬如说和隔膜相连系的题目本即可并没有涉及到，因为基于对学情的了解，下节课会进一步涉及。学生有了固定、有效的解题方法，会更快更准确地写出电极反应。可以短时间看到更多学生的书写，批阅其中的很大一部分，同时掌控学生的答题速度，对做的快有对的同学进行表扬，对于这些写生会更有成就感。板书可以留下整节课的痕迹，对于这节课来说是很重要的，一节课结束，看看板书，自己哪里还有遗漏就可以补哪里。通过电子书包，可以及时知道学生的答题情况，达到了监测的真正目的。板书：【课前预习案】——回扣教材夯实基础目标分解一：原电池电解池的构成、工作原理及应用。原电池电解池电镀池定义将化学能转化成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理，在某些金属表面镀上一层其他金属的装置装置举例形成条件电极名称及反应负极：正极：阳极：阴极：阳极：阴极：反应原理举例外电路：电池负极电子，发生反应。失去的电子沿流向电源正极，溶液中的离子在电极表面得电子，发生反应；内电路：盐桥中的_离子向负极移动，离子向正极移动，使连接的两溶液保持电中性，从而构成闭合回路，实现了能向能转化。电子由直流电源极流出沿导线到达电解池极，溶液中的离子在电极表面得电子，发生反应；电解质溶液中离子流向电解池极，失电子，发生反应，失去的电子沿导线流向电源正极，从而构成闭合回路，实现了能向能的转化。实质使氧化还原反应中的电子通过导线定向转移，形成电流使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程目标分解二：常见化学电源的种类及其工作原理（电极反应式的书写）常见电池(1)碱性锌锰干电池——一次电池正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－；负极反应：总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。(2)锌银电池——一次电池负极反应：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；总反应：。(3)二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。①放电时的反应a．负极反应：；b．正极反应：；c．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。②充电时的反应a．阴极反应：；b．阳极反应：；c．总反应：2PbSO4＋2H2O=Pb＋PbO2＋2H2SO4。注：可逆电池的充、放电不能理解为可逆反应。2．“高效、环境友好”的燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，电解液可分酸性、碱性、熔融碳酸盐和熔融氧化物四种，正极的电极反应是分别为：；；；。目标分解三：金属的腐蚀与防护1、两种腐蚀：吸氧腐蚀（性的环境）、析氢腐蚀（性的环境）2、金属腐蚀快慢规律：电解极>原电池极>化学腐蚀>原电池极防护>电解池极防护3、三种防护措施：电镀保护、；。【课堂探究案】——突破考点研析热点目标分解一：原电池、电解池的工作原理例题1、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O规律总结1：【我会做】1、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A．Zn为电池的正极B．正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时向负极迁移2、Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑★例题2：某种锂离子二次电池的总反应为FePO4(s)+Li(s)

LiFePO4(s)，装置如图所示（a极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法不正确的是（

）A、图中e―及Li+的移动方向说明该电池处于放电状态B、该电池中a极不能接触水溶液C、充电时a极连接外接电源的正极D、充电时，b极电极反应式为：LiFePO4–e―==Li+

+FePO4规律总结:2：【我能做对】★1、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+★★2、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是()A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多目标分解二：有关电化学的计算例题3、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体规律总结3：【我会做】1、如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计)()A．13、7、1B．12、7、2C．1、7、13D．7、13、1【我能做对】★2、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为()A．0.8molB．1.0molC．1.2molD．1.6mol目标分解三：电极反应式的书写例题4、工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为；（2）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向（填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：；【我会做】1．有学者设想以右图所示装置用电化学原理将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极的电极反应式为________________________________；【我能做对】2、硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：①写出反应器中发生反应的化学方程式是。★②电渗析装置如上图所示，写出阳极的电极反应式。该装置中发生的总反应的化学方程式是。【课堂小结】【课堂检测区】——当堂检测高质高效（限时3分钟）1．【2014年高考北京卷第8题】下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池2．烧杯A中盛入0.1mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是()A．A中Fe极质量减少，C极有气体产生B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为SKIPIF1<0混合溶液。下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：SKIPIF1<0D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，COeq\o\al(2－,3)向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)【课后巩固区】——精题精炼规范高效（限时15分钟）1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑2、碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H2Oeq\o(=====,\s\up12(电解))KIO3＋3H2↑，有关说法不正确的是()A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I－在阳极放电，H＋在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3mole－时，理论上可制得KIO3107g3、(2015·浙江理综，11，6分)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O、CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()A．阴极的电极反应式是：H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－B．X是电源的负极C．总反应可表示为：H2O＋CO2eq\o(=,\s\up7(通电))H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1★4、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．充电时，每转移2mole-，理论上有1molZn2+通过离子交换膜从左向右扩散★★5、【2016年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜6、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05molD．电解后溶液中c(H＋)为0.2mol·L－17、氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为＋4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。eq\a\vs4\al(图1光伏并网,发电装置)eq\a\vs4\al(图2电解尿素的碱性溶液制,氢装置)①图1中N型半导体为________(填“正极”或“负极”)★②该系统工作时，A极的电极反应式为_。★★③若A极产生7.00gN2，则此时B极产生________LH2(标准状况下)。本节课的教学对象是高三的学生，一轮复习基本结束，二轮复习我们已经进行了氧化还原反应的专题，《电化学》部分与氧化还原部分练习紧密，大部分学生已经有了电子转移、化合价升降与氧化还原之间的关系认识，在《电化学》原理的掌握上比较容易，但是我们的学生在分析问题解决问题的能力方面比较薄弱，遇到新情景的题目很难分析，所以本节课也要教会写生如何读题、如何审题、如何找出解题的关键点。由于一个班级中的学生理解能力和接收知识的能力不同，因此课堂中采用分层次教学，学案中例题学生都需要掌握，带单颗★的题目稍有难度，但是课堂中要求大家要努力完成，带两颗★的题目是难度较大的或者不太好理解的，一般课堂中是不讲的，老师课后会发解题视频给学生，有能力的学生都会自觉地进行学习。而在这种电子书包教学中，理解较慢但是基础还不错的同学通过视频的观看也能把难题化简，学会许多的解题规律和方法。整体来说本节课达到了教学目标，学生完成了学习目标。本节课通过讲练结合，把课堂要突破的知识点总结，方法点拨，学生充分的练习，通过目标一的统计，可知学生对原理掌握的比较透彻；高中化学的计算一直都是学生的难点，但是在电化学中关于得失电子与电极质量、气体体积、溶液酸碱性的计算（不涉及膜的问题），还是比较容易突破的，通过学生的回答可知，解题方法都已经掌握住了。但是学生审题、计算的熟练程度还不是很够；电极反应式的书写在学生投影的答案中可以看出来已经掌握了书写的步骤以及产物与电解液环境的关系，在考试过程中关键要注意审题和找到解题的关键点。课堂检测中学生的作答效果还是不错的。1、教材地位和作用《电化学》在高中阶段由两部分组成，必修和选修。必修部分安排在必修二第二章第三节《化学反应的利用》，主要是让学生了解化学反应中的能量转化形式，通过简单的原电池模型让学生了解原电池的构成条件、工作原理和应用，了解常见的化学电源。必修部分对知识的的应用能力要求比较浅。选修部分主要是选修四《化学反应原理》第一章第2、3节，化学能与电能的相互转化，“化学反应原理”模块主要是面向将来学习理工科专业的学生，以及对化学反应原理感兴趣的学生，也承担着为选修本模块学生提供较为完整和系统的化学反应原理知识，为学生理解和运用化学反应原理奠定知识基础。本节课是的复习内容是高考中必考内容，要求学生掌握原电池和电解池的工作原理、方程式的书写以及相关计算，同时，新型燃料电池的考察层出不穷，向学生的分析问题和解决问题的能力发起了挑战。电化学是研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，它的应用十分广泛，与生活生产联系非常紧密，由此形成的工业也很多，如电解、电镀、电冶金、电池制造等。学生在学习过程中通过身边接触的电动车、手机等可充电电池的探究，对学习有很强的欲望和兴趣，特别是现在正在大量投入生产的电动汽车，也为学生要学好电化学点燃了激情。学习目标本节课针对高考的二轮复习进行教学，在学生已有了电化学基础知识的基础上进行原理和方法的巩固，让学生对高考题的考察方式了如指掌，考查的基本内容熟记于心，答题的技巧得心应手。3、重难点重点：化学反应原理的应用、电极方程式的书写、电化学相关计算难点：新情境下电极方程式的书写与判断及相关计算《电化学专题复习》评测练习【目标分解一】【我会做】1、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A．Zn为电池的正极B．正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时向负极迁移2、Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【我能做对】★1、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+【目标分解二】【我会做】1、如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计)()A．13、7、1B．12、7、2C．1、7、13D．7、13、1【我能做对】★2、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为()A．0.8molB．1.0molC．1.2molD．1.6mol【目标分解三】【我会做】1．有学者设想以右图所示装置用电化学原理将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极的电极反应式为________________________________；【我能做对】2、硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：①写出反应器中发生反应的化学方程式是。★②电渗析装置如上图所示，写出阳极的电极反应式。该装置中发生的总反应的化学方程式是。【课堂检测区】——当堂检测高质高效1．【2014年高考北京卷第8题】下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池2．烧杯A中盛入0.1mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是()A．A中Fe极质量减少，C极有气体产生B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为SKIPIF1<0混合溶液。下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：SKIPIF1<0D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关