高三化学第一轮复习8.3.4离子浓度大小的比较图像分析课件

16七月2023反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析一、图象型离子浓度大小比较试题给以图象【pH-V、pH-微粒百分含量、pH-浓度的对数（负对数）】作为信息形式,要求判断曲线中某点时的各离子浓度大小比较。在解答此类试题时,图象的识别和理解是关键,一般通过读图、析图(坐标、点、变化趋势等的含义)、联想(联系相关化学知识明确图象的含义,特别是各点所表示的意义)、应用的思维过程进行解题。图pH-V图常出现在酸碱混合反应,能辨析起点、滴定终点、反应一半点（缓冲点）、pH=7、过量1倍点、焦点等的含义,理解曲线变化的含义,能分析某点时溶液的溶质组成和离子浓度大小比较。氢氧化钠滴定等c等V的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等c等V的氢氧化钠、氨水的滴定曲线归纳总结：巧抓“四点”突破离子平衡图像题【变式1】25℃时，向体积为溶液中逐滴加入的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是()C．c点处：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）A．a点处：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）ANaOHCH3COONa1：1CH3COONaCH3COOHCH3COONa1：1巩固2.常温下，向2A（二元酸）溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。下列有关说法正确的是（

）D变式2.室温下,向NaOH溶液中逐滴加CH3COOH溶液,混合溶液的pH随着加入醋酸体积的变化曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系比较错误的是()713pHV(醋酸)/mla25····BDCA0下列有关粒子浓度关系比较错误的是()A.在AB间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.在B点:a>12.5,且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)

＝c(OH－)C.在C点c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.在D点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝713pHV(醋酸)/mla25····BDCA0C变式3.常温下,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(

)A.V(NaOH)=0mL时,两份溶液中,c(X-)>c(Y-)B.V(NaOH)=10.00mL时,c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.V(NaOH)=20.00mL时,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-)D.pH=7时,两份溶液中,c(X-)=c(Na+)=c(Y-)B变式4.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:

c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)C变式5.常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中Ob＝2Oa。下列说法正确的是(

)下列说法正确的是(

)A、点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7B、点b溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）C、点o溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）D、点a溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C（真题体验）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的导电能力C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)C三、图象型离子浓度大小比较

2、微粒百分含量-pH图常为多元弱酸的各组分微粒含量随pH的变化而变化的图。其中50%的相交点是核心点,由此点的pH可求算电离平衡常数,其他各点需先判断溶质组分,再判断离子浓度大小。[真题体验]常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．a点时，溶液中由水电离的c(OH−)约为1×10−10mol·L−1B．电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)C．b点时，c(B−)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B−)>c(HB)B[真题体验](双选）室温下，反应HCO3-+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A．0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)BDD1、常温下，将体积为V1的0.1000mol·L-1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3－、CO32－所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是（）A．在pH=10.3时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B．在pH=8.3时，溶液中：0.1000>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．在pH=6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)D．V1:V2=1:2时，c(OH－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)

2、常温下0.1mol·L－1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-

三者中所占物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（）A．H2SO32H++SO32-K=10B．在0.1mol·LH2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+KwC．在pH=2.5溶液中：c(H2SO3)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向pH为8.5的上述体系中通入极少量Cl2的过程中，溶液中c(HSO3-)和c(SO32-)均减小B3、40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋

c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物

生成C4、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．Kb2的数量级为10-8B．X(OH)NO3水溶液显碱性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)C【2015江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)D方法规律酸碱中和滴定图象中,一般基于四个点:起点、终点、中性点和缓冲点,从守恒和大小关系的角度进行考查。比如醋酸被氢氧化钠溶液滴定的图象起点:电荷守恒c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)离子浓度大小c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)中性点:电荷守