高中化学-《物质结构与性质测试》讲评课教学设计学情分析教材分析课后反思

高效课堂教学设计课题名称《物质结构与性质测试》讲评课教师姓名学生班级高三（1）班课时1课堂设计思想通过学生自主思维实现学生自查、自省、自我改进，通过小组合作的形式实现学生主体课堂目标1.通过试卷解析和针对性练习，强化物质结构模块“宏—微—符”的表示及各形式之间的转化2.通过配位键辨识和表示，提升学生宏观辨识、微观探析的能力3.通过学生的总结、分享，突破文字表述题目的规范和答题思路，提升学生的科学精神和严谨的逻辑思维能力和语言表达能力重、难点1.“宏—微—符”的表示及各形式之间的转化2.配位键的辨识和表示导学过程教师活动学生活动设计意图导入：成绩和主要问题分析展示学生成绩，和考试中暴露出的问题反思自己的问题让学生知道自己复习的成果在班级中所占的位置。展示出问题让学生知道本节对哪些“症”来下“药”，让学生知道本节课的导向目标。课堂互动环节1展示任务，监督、组织、引导学生学生板书展示答案，讲述自己的完成思路提升学生自主能力，通过“兵教兵”方式提升学生合作能力，提升语言表达能力，强化做题思路课堂互动环节2展示任务，监督、组织、引导学生学生板书展示答案，讲述自己的完成思路，小组间合作讨论，质疑提问提升学生的课堂参与度，让学生产生思维的碰撞，提升思维能力课堂互动环节3总结问题，鼓励学生分享文字表述问题及反思学生分享经验、总结教训鼓励学生自查、自省、自我提升，从内到外的改变检完成导学案习题认真完成习题巩固本节课的学习内容，加强落实。学情分析高三一班是复读班，班上的48名同学来自省内各地不同的学校，学习基础差别较大，有的同学高考分数在80、90以上有的同学高考成绩在40~50分，并且某成绩梯度范围的人数差别不大，所以对分层教学的要求比较多，课堂整齐度不够高。主要的优势在于学生之间能够互帮互助对学生深入思考题目探讨知识提供了很好的条件，一些优生也有自己自由自习的安排培优方面不只有老师的安排还有学生的自我反思和自我总结。从物质结构与性质阶段性复习来看，基础知识绝大多数同学已经没有问题，在具体的应用方面有欠缺。原因之一是这部分涉及到很多过渡元素金属的化合物结构，学生不熟悉，见得少，下笔之前有已有了心理负担。本节针对性测试成绩平均分72.6，有14人过了80，复习成果还可以，另外有6人没有及格，还需另外的过关测试。效果分析从课堂老师表现来看为发挥学生的主体性，老师尽量让学生做、学生讨论、学生讲，老师引领学生活动起到很好的主导作用从课堂学生表现来看学生参与度非常高，状态积极，刘景誉同学平时安静不太主动，这次积极主动回答问题，说明学生能在平常心的基础上更积极的参与课堂。堂测课下批改效果来看大部分学生在原先测试时出现的错误都避开了，答题规范有所改进，还需再拿出时间让学生整理、背诵《物质结构与性质》教材分析选择性必修二“物质结构与性质”教材的编写对学生在物质构成、物质结构与性质的关系，理解物质变化的本质，预测物质的性质，进行分子设计和研究反应规律等的诸多方面影响很大，所以本文就对这本教材做一简单分析，谈谈自己对这本教材的看法。1.教材的体系结构遵循物质结构的层次性由低到高发展顺序，即“原子结构→分子结构→晶体结构→配合物和超分子”的发展顺序体现教材体系结构的学科逻辑性。2.教材在编写过程中，注重前后知识衔接的逻辑关系，前面学习的内容，在教材的后续内容中不断得到应用。例如，教材第一章第二节介绍“原子结构与元素周期表”时，运用第一章第一节刚学过的“构造原理”得出的核外电子排布，从原子结构的核外电子排布式特征的角度，解释了元素周期表的结构，以及再探元素周期表等内容，体现构造原理与相关知识的前后衔接与拓展。再如，在第一章第一节中运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，到第二章第一节介绍共价键时，直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。3.为了加强本模块的理论性和系统性，教材中选编了一些较系统介绍物质结构的理论，这些理论有利于学生从学科的角度更加系统地理解物质的结构，也有利于与大学教材内容的衔接。教材中选编了量子力学理论、价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、金属键理论和配合物的价键理论等内容。《物质结构与性质测试》讲评课一、“宏—微—符”转化（一）8电子稳定结构的判断及表示【例1】据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5n+”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N5n+”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N原子排列成V形，如果5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5n+”分子碎片所带电荷是_____，写出它的电子式________。【针对训练1-1】1．请写出以下表格中各原子都形成8电子结构的共价化合物的化学式及电子式Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO22．已知As2F2分子中各原子均满足8电子稳定结构，请写出其结构式【思考1】如何判断8电子稳定结构并准确书写其电子式？（二）符号之间的转换【针对训练1-2】瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图所示：回答下列问题：（1）该结构基态P原子中，核外电子占据最高能层的符号是________________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。（2）瑞德西韦中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为________________，分子中氮原子的杂化类型有________________。（3）苯酚（）是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为43℃，苯酚的晶体类型是________________。苯酚与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是________________。（4）MgSO4是合成瑞德西韦的催化剂之一。MgSO4中，阴离子的空间构型为________________。（5）磷酸也是合成瑞德西韦的原料之一。直链的多磷酸盐则是－种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________________（用n代表P原子数）。（6）合成瑞德西韦的原料之一的苯酚可通过如下途径制得：电石（CaC2）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化钙（CaC2）晶体的晶跑结构如图所示．其晶胞参数分别为apm、apm、bpm，四方相碳化钙晶体的密度为g·cm-3，[C≡C]2-中键长为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA．则m位置的钙离子与P位置的碳原子之间的距离为________________pm（用不含a的计算表达式表示）。【思考2】如何将已知结构示意图转化为离子符号？二、配位键的辨识、配位化合物结构【例2】硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右图所示，则在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间(填原子的数字标号)；m=(填数字)。【针对训练2】1.磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋蓝色溶液，则1mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ键的物质的量为________mol。2.铁、铜、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置是___________；基态Fe2+的价电子排布式为___________。（2）铜晶体为面心立方最密堆积，晶胞边长为acm，则铜的密度为___________g·cm-3。Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，该晶体中Cu原子和H原子呈交替层形排列，其透视图如图所示，则该化合物的化学式为___________。（3）镍与CO形成配合物Ni(CO)n，CO与N2互为等电子体，则CO中σ键与π键的个数比为___________；Ni(CO)n的熔点是170℃，它属于___________晶体；Ni(CO)n中，配体提供电子给Ni，使Ni的电子构型与它所在周期的稀有气体电子构型相同，则n等于___________。三、文字表述规范思考：物质结构文字表述题的答题思路四、晶胞结构及计算16.（3）CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是________;金属离子与氧离子间的作用力为________,Ca2+的配位数是________。（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+,其晶胞如图(b)所示。有机碱CH3NH3+中,N原子的杂化轨道类型是________;若晶胞参数为anm,则晶体密度为________g/cm3(列出计算式)。17.(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=_______。【课堂检测】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。（1）基态Cl原子核外电子排布式为____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____。（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是____，该分子构型为_____。（3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为____；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出Ni(CO)4分子的结构式____。（4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是____。（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为____。（6）金刚石晶胞含有___个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（请用r和a表示不要求计算结果）。对课堂设计的反思鉴于学校备课组规模和改编题方面经验不足在选题上有只能选相关各地成题及高考模拟考题目课堂上学生互动学生参与度非常高，积极讨论问题，讲题的同学思路清晰表述条理，美中不足的是鉴于录播教室的空间学生的座次调整老师没能参与到学生小组内，进而小组评价受到影响课堂环节本节课时间略微紧张，课上小测只能留作课下作业，再进行收缴、批改、评价。整体来看，我觉得学生真正参与到课堂中，把小组合作的优势发挥的很好，另外，有余力的同学也很好的完成了分层作业，不同层次的学生在本节课上都有所收获。《物质结构与性质》课程标准分析物质结构课程标准中主要有以下三大模块：1原子结构与元素周期律认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。2化学键认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。3学生必做实验同周期、同主族元素性质的递变。本卷主要考察以下两大专题所对应的知识点如下物质结构与性质的常见题型为综合题，常以元素推断或某一主题两种方式引入，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力以及综合应用能力。物质结构包括原子结构(原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱)，分子结构(化学键、分子的电子式、结构式、结构简式的书写、化学式的种类、官能团等)，晶体结构(晶体类型的判断、物质熔沸点的高低、影响因素、晶体的密度、均摊方法的应用等)。高考试题中选修3赋分为15分，常设10空左右设问，具有知识点较分散、设问相对独立、整体难度不大、做题耗时较短的特点。一、原子结构与性质原子结构与性质在高考中常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用。在高考试题中，各考查点相对独立，难度不大。试题侧重原子核外电子排布式或轨道表示式，未成对电子数判断，电负性、电离能、原子半径和元素金属性与非金属性比较的考查。分子结构与性质在高考中的常见命题角