中职基础化学教案：钠钾及其化合物(全3课时)

XY2023-2023-1

编号：备课组别 化工组

课程根底化学名称

所在 一年级 主备年级 教师授课 上课班级 日期课题 单元二：任务一钠钾及其化合物(1)1、了解金属的分类和用途教学 2、初步把握金属晶体的概念、金属的物理通性和化学通性。目标 3、培育学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度.重点 金属晶体的概念 金属的物理通性金属的化学通性难点 金属晶体的构造及物理通性、化学通性的关系教法 讲解法 争论沟通法 练习法教学 设备教学 动内容及组织过程环节【引入】一、金属概述87种，非金属教 ，右上方的为非金属元素，左下方的为金属学 元素。内o 2.金属的分类 黑色金属：铁、铬、锰〔1〕冶金工业

个案补充有色金属：铁、铬、锰以外的锰是灰色的。密度大小分：ρ‹4.5g/cm3：ρ˃4.5g/cm3有些重金属通过食物进入人体，干扰人体正常生理功能，铅〔Pb、镉〔Cd、铬Cr)、汞〔H〕等。〔3〕按储量稀有金属：锆、钒、钼等.金属晶体：金属在通常状况下都是固体〔汞除外，化构成金属教 的微粒是金属阳离子和自由电〔也就是金属的价电学内 子。在金属晶体中，金属原子以金属键相结合。从价键容 角度看在金属晶体中金属原子的价电子不会只与邻近的某一金属原子以共价键结合(也没有这么多价电子与全部的邻近金属原子形成共价键)，而是金属原子以其价电子公共化。金属晶体示意图之为金属键。金属键的特点是：没有方向性上认为是由金属阳离子和自由电子组成了金属晶体。教学 子在金属晶体中运动示意图内二、金属的物理通性常温时多是固体，多是银白色的有金属光泽。具有良好的导电性、导热性和延展性。导电性：自由电子的定向移动导热性：自由电子无规章热运动加剧延展性：金属原子层层错位，金属键不破坏金属的延展性示意图三、金属的化学通性钠，镁，铁，铝与氧气可以和稀酸反响置换出氢气教 锌，镁，铁，铝与稀盐酸或稀硫酸学内 3.可以把比它不活泼的金属从其盐中直接换出来学生写出上述化学方程式【小结】PPT【作业】板书设计教后札记XY2023-2023-1

编号：备课组别 化工组

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所在 一年级 主备年级 教师授课 上课班级 日期课题 单元二：任务一钠钾及其化合物(2)1、生疏碱金属的名称和构造特点.教学 2、初步把握钠、氧化钠、过氧化钠的性质目标 3、培育学生学习化学的兴趣,合作的精神以及严谨的科研态度.重点 、过氧化钠的性质难点 过氧化钠的构造和性质教法 讲解法 演示试验法 练习法教学 、酚酞、过氧化钠，小刀、滤纸、烧杯假设干、大小试管假设干、设备 火柴、石棉网，玻璃片、镊子多媒体

教学活动内容及组织过程

个案补充火焰上会消灭什么颜色的的光，为什么呢？【授】一、碱金属名称和元素符号教 学 2.碱金属本族元素的氧化物的水化物都是可溶于水的内强碱，所以，称之为碱金属。3.构造特点：最外层电子数都是1，简洁失去而显很强的金属性，单质的复原性很强，是强复原钠的原子构造示意图钠的化学性质和氧气等多种非金属反响4Na+O===2NaO2 2点燃2Na+O===NaO2 2 2点燃2Na+Cl===2NaCl2研磨2Na+S===NaS2和水的反响教学 发出咝咝的声音，渐渐缩小，溶液变成红色。内 度比水小容熔：熔点低游：产生气体推动小球移动发出声音〔咝咝缩：反响不断进展红：说明生成碱性物质〔NaOH〕【探究】如何验证产生的气体酒精灯火焰处，放开拇指，观看现象。现象：气体先燃烧，紧接着就产生爆鸣声。说明：产生的气体是氢气。反响原理方程式：2Na+2HO===2NaOH+H2 2★★★钠燃烧不能用二氧化碳灭火。点燃2Na+CO===NaO+C2 2 22三、氧化钠〔NaO〕2氧化钠是白色粉末状的固体。电子式：其中，钠是+1价，氧是-2价。和水反响生成碱NaO+2HO===2NaOH2 2教 和酸性氧化物反响生成盐学 NaO+CO====NaCO内 2 2 2 3和酸反响生成盐和水NaO+2HCl===2NaCl+HO2 2氧化钠不稳定，常温时能和氧气反响生成过氧化钠2NaO+O===2NaO2 2 2 22 四、过氧化钠〔NaO2 烧的状况下，直接生成过氧化钠。电子式：其中，钠是+1价，氧是-1价。种强氧化剂。和多种物质反响都能生成氧气。演示试验2-3和水反响，并验证生成物演示试验2-4和水反响，并验证产生是否放热2NaO +2HO===4NaOH+O↑2 2 2 2此反响是一个放热反响。教学 可以和二氧化碳和酸反响。内 2NaO +2CO

====2NaCO+O↑o 2 2 2

2 3 22NaO +4HCl===4NaCl+2HO+O↑2 2 2 2过氧化钠常用作供氧剂、漂白剂和强氧化剂。【小结】【当堂训练】见PPT【作业】板书设计教后札记XY2023-2023-1

编号：备课组别 化工组

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所在 一年级 主备年级 教师授课 上课班级 日期课题 单元二：任务一钠钾及其化合物(3)1、初步把握碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并能区分他们性质的异同点教学 2、初步把握焰色反响的概念，并生疏钠等金属的焰色反响。目标 3、培育学生学习化学的兴趣,合作的精神以及严谨的科研态度.重点 碳酸钠和碳酸氢钠的性质难点 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较教法 讲解法 演示试验法 、争论沟通法碳酸钠、碳酸氢钠、钾、酚酞、水、试管、稀盐酸、澄清的石灰水、教学化钙溶液、蓝色的钴玻璃、螺旋铁丝、酒精灯、带铁夹的铁架台、带导管设备单孔橡皮塞、火柴、玻璃片、小刀教学 动内容及组织过程环节知道它们的化学成分吗？它们的性质如何？

个案补充【授】一、NaHCO3

的分解(1)试验过程教 3学 孔塞塞紧．并将大内试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．药品多的部位加热．中拿出来，再熄灭酒精灯反响原理2NaHCO NaCO＋HO↑＋CO↑3 2 3 2 2留意事项受热．1/3将试管炸裂．教 灰水倒吸而引起试管炸裂．学内 (4)试验现象 (5)试验结论NaHCO3

受热易发生分解反响．

与酸的反响2 3 3试验步骤反响原理NaCO＋2HCl＝2NaCl＋HO＋CO2 3 2 2CO2＋2H＋＝HO＋CO↑3 2 2NaHCO＋HCl＝NaCl＋HO＋CO↑3 2 2HCO＋H＋HO＋CO3 2 2的气泡太多太快速而溢出试管．试验现象和结论两者都与盐酸反响生成使澄清石灰水变浑浊的NaHCO3

与盐酸反响更猛烈．(1)试验步骤把铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧→蘸KCl粉末灼烧——隔蓝色钴玻璃观看→把铂丝用稀盐酸洗涤后灼教 烧→蘸NaCO粉末灼烧并观看→把铂丝用稀盐酸洗2 3学

KCl内 2 3接观看，再隔蓝色钴玻璃观看→把铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧．试验现象和结论色(隔蓝色钴玻璃观看)．【试验思考】假设钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水CO2

灭火，为什么?用什么灭火效果好?答案：钠、钾等碱金属失火不能用水灭火，由于它们与水反响猛烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，由于Na、K有复原CO2中的氧连续燃烧．2．万一被钠灼伤了皮肤，应当怎么办?答案：万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%