广西壮族自治区贺州市高中化学高三上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国古代就有着璀璨的文明，其中很多都蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是A．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”，黄铜比纯铜硬度更高B．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，相比较铁，钢的韧性更好，这是因为钢的含碳量更高C．“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，煅烧丹砂过程中，汞元素被氧化D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，古人通常利用纯碱来洗衣服

3、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状态下，11.2L分子中所含的O原子数为1.5B．32.5g水解形成的胶体粒子数为0.2C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2D．工业上将1mol和3mol在一定条件下反应转移的电子数为6

4、前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>YB．反应①为吸热反应C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

5、异辛烷()含量是汽油抗爆性能的重要指标，下列关于异辛烷说法正确的是A．系统名称为2，4，4-三甲基戊烷B．一氯代物有5种C．可由2种烯烃催化加氢制取D．可由2种炔烃催化加氢制取

6、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO

7、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是

A．①区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀B．②区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀C．③区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后未出现蓝色，被保护D．④区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某小组设计下列装置(夹持装置略)用氧化的方法制取。

已知和的相关信息如下表。物质熔点/℃沸点/℃化学性质-112.076.0与水生成和；与生成2.0106.0与水生成和HCl(1)仪器a的名称是_______，仪器b在实验中的主要作用是_______。

(2)装置B的作用除了干燥气体外还有_______。

(3)连接装置，检查气密性，加入药品后应首先向装置C的三颈烧瓶中通入气体_______，生成该气体的离子反应方程式是_______。

(4)反应温度控制在60-65℃的目的是加快反应速率和_______。

(5)该设计中存在不足之处，改进的措施是_______(用简要的文字叙述)。

(6)经测定C中含量为55%，提纯可采取的方法是_______。三、工艺流程题

9、在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱镒矿(主要成分为，含有、、、、等杂质)制备，部分工艺流程如图所示：

已知：

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按离子浓度为计算)金属离子开始沉淀的3.81.56.310.68.89.6完全沉淀的5.22.88.312.610.811.6②常温下，、的溶度积分别为、。

回答下列问题：

(1)酸浸时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是_______；滤渣1的主要成分是_______。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。“调”的范围是_______。

(3)“除杂”过程中加入的目的是将、变为、沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中_______。

(4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(5)生成的沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(6)在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃～90℃之间蒸发结晶，_______，得到晶体，洗涤、烘干。

四、原理综合题

10、、都是常见的空气污染物，研究它们的处理方法对环境保护有重要意义。

(1)已知在催化剂M的作用下，利用还原可消除氮氧化物的污染，其反应为

。催化剂M的活性随温度变化的情况如图甲所示，相同时间测得的转化率随反应温度变化的情况如图乙所示。

①写出的转化率出现图乙所示变化的可能原因：_______(写出两点)。

②在图乙中画出，其他条件不变，增大压强(催化剂未失活)情况下，的转化率随温度变化的图像______。

(2)利用催化剂处理汽车尾气中的和的技术已投入实际使用，其反应为

。某一恒容容器起始时只有和，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关宗如图所示。

①温度：_______(填“<”或“>”)。

②若恒温恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为，则时的转化率为_______，该反应的平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，，为平衡体系中B的物质的量分数]。

③下列说法正确的是_______(填字母)。

A.增大催化剂的比表面积可以提高的平衡转化率

B.时，反应达到最大限度

C.充入一定量的氦气有利于提高反应速率

D.实际过程中适当升高温度有利于提高的去除率

④一种焦炭催化还原反应的历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)：

I.；

II.；

III._______；

IV.；

V._______。

11、被称为“中国十大传世名画”之一的北宋名画《千里江山图》描绘了连绵的群山冈峦和浩渺的江河湖水，构图于疏密之中讲求变化，气势连贯，璀璨夺目。回答下列问题：

(1)古画之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。石青，又名蓝矿石，化学式为，则Cu2+离子电子排布式_____。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则中电子自旋磁量子数的代数和为_____。

(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图1所示。

氮化钼的化学式为_____，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为_____。

(3)古画墨迹千年不褪色是因为常温下石墨稳定，金刚石与石墨是碳的同素异形体。若碳原子半径为rnm，根据硬球接触模型，金刚石晶胞如图2所示，碳原子的空间利用率为_____(用含π的代数式表示)；金刚石的密度为_____g/cm3(用含r和NA的计算式表示即可)。

12、某研究小组按下列路线合成治疗骨关节炎药物罗美昔布。

已知：①苯环上的是间位定位基团，、-F是邻、对位定位基团

②

③

④

请回答：

(1)C中所含官能团的名称是_______，化合物Ⅰ的结构简式是_______。

(2)下列说法正确的是_______。A．的反应条件是光照B．路线中设计可提高化合物的产率C．的ⅰ、ⅱ两步反应类型分别为还原反应和取代反应D．罗美昔布的分子式是(3)写出的化学方程式_______。

(4)该小组分别以甲醛和乙二醛为原料合成

，请补充完整合成路线_______。【“”上补上无机试剂或条件，“——