2022年广西壮族自治区南宁市路西中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年广西壮族自治区南宁市路西中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是氢氧燃料电池的装置示意图，有关说法正确的是：A.该装置工作时是将电能转化成了化学能B.该装置工作时，通入的氢气发生还原反应C.该装置工作时，通入氢气的一极为正极D.该装置工作时，电子从通入H2的一极通过导线流向通入氧气的一极参考答案：DA、该装置为燃料电池，化学能转化为电能，A错误；B、燃料电池中，燃料所在电极为负极，所以H2所在电极为负极，H2发生氧化反应，B错误；C、燃料电池中，燃料所在电极为负极，所以H2所在电极为负极，C错误；D、原电池中，电子从H2所在的负极通过导线流向O2所在的正极，D正确。正确答案为D。2.据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是

A.12.000

B.12.009

C.12.015

D.12.980参考答案：C3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋参考答案：BD略4.下列说法正确的是

A.化学键的断裂过程中放出热量

B.化学键形成的过程需要吸收热量 C.原电池的正极发生氧化反应

D.原电池的负极发生氧化反应物质参考答案：D5.下列变化属于吸热反应的是（

）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合A．①④⑥

B．①③⑥

C．①④⑤

D．②④⑥参考答案：D略6.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L－1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（

）A．0.1mol·L－1·min－1

B．0.3mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1

D．0.6mol·L－1·min－1参考答案：C略7.下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A．加入SO3 B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2

D．降低温度参考答案：B容积不变，充入N2后没有引起反应中各物质浓度的变化，故反应速率不变。8.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O的结构式：H－O－H

B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：参考答案：A略9.科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（

）A.YBa2Cu3O3.25

B.YBa2Cu2O5

C．YBa2Cu3O5

D.YBaCu2O3.25参考答案：C略10.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃

B．属于卤代烃

C．不能发生取代反应

D．在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D略11.下列反应中属于吸热反应的是：

（

）A．铝跟盐酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4CI晶体的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．酒精的燃烧参考答案：B略12.下列说法正确的是：①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水②除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A．①③

B．②④

C．①④

D．③④

参考答案：C略13.从环境保护角度分析，人类最理想的能源是 （

）

A．氢气

B．煤炭

C．石油

D．核能参考答案：A略14.2008年北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷（C3H8）。下列关于丙烷的说法不正确的是

A．属于烷烃

B．分子中含有碳碳双键

C．丙烷燃烧是放热反应

D．丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水参考答案：B15.苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（

）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多

B.苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化

C.侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化

D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中摸似“候氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常选用的固体反应物为

，D中应选用的液体为

。B中发生反应的化学方程式为

。（3）第二步骤中必须先让

装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是

，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为

。（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%~8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：

参考答案：(1)fed，c(2)块状石灰石，饱和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)过滤；取少量固体放入试管中，加热后固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃时，若10体积的某强酸溶液跟1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是

.参考答案：PHa+PHb=15

18.（1）25℃时，浓度为0.1mol?L﹣1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为

（填写编号）．（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=

mol?L﹣1（保留到小数点后一位）．（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：

．（4）25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=

，m与n的大小关系是m

n（填“＞”“=”或“＜”）．（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3?H2O的电离常数Ka=

．参考答案：（1）①②⑥⑤④③；（2）5.9×10﹣10；（3酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；（4）0.5mmol/L；＞；（5）1.7×10﹣5mol/L．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：（1）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH；（2）CH3COONa的水解平衡常数Kh===；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，溶液中存在物料守恒和电荷守恒；（4）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，溶液中存在物料守恒；（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等．解答：解：（1）盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③，故答案为：①②⑥⑤④③；（2）CH3COONa的水解平衡常数Kh=====5.9×10﹣10，故答案为：5.9×10﹣10；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故答案为：酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；（4）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以m＞n，二者混合时溶液体积增大一倍，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L，故答案为：0.5mmol/L；＞；（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等，其电离平衡常数相等，即NH3?H2O的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol/L，故答案为：1.7×10﹣5mol/L．点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及pH大小的判断、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确物质的性质及弱电解质电离特点是解本题关键，难点是（2），会根据微粒间的关系进行公式转换，难度较大．19.人体健康与食品等关系密切。①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是_________。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”水解以获取甘油和

。②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_______

含量过高，会引起甲状腺疾病。③糖类、油脂