贵州省贵阳市创新学校高二化学下学期摸底试题含解析

贵州省贵阳市创新学校高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是()A.玻璃钢是以玻璃纤维作增强体、合成树脂作基体的复合材料B.飞机机身材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料C.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作增强体D.航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的参考答案：B解析：飞机机身材料大多是以金属为基体,以纤维为增强体的复合材料。2.下面的排序不正确的是（

）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：B略3.如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是()A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称B．点密集的地方表明电子出现的机会多

C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动D．2pz轨道形状为两个椭圆球参考答案：C略4.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是

()A.

Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出参考答案：B略5.金属晶体具有延展性的原因A．金属键很微弱

B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力参考答案：C6.对于原电池的电极名称，叙述有错误的是

A．发生氧化反应的极为负极

B．正极为电子流入的一极C．比较活泼的金属为负极

D．发生氧化反应的极为正极参考答案：D7.在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的其他反应物有()A.CO2和H2O B.CO和CH3OHC.CH3OH和H2 D.H2和CO2参考答案：B由于在“绿色化学”工艺中,原子利用率为100%,故生成的产品CH2C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同,即原子守恒。将生成物中各原子个数减去已知反应物中各原子个数得到的差值为C2H4O2,对照选项,原子数之和为C2H4O2的只有选项B。8.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于A．第四周期ⅠB族

B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族

D．第五周期ⅢB族参考答案：A9.、向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的质量为（

）A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g参考答案：D略10.一定能在下列溶液中大量共存的离子是A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、I-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液：K+、Fe2+、HCO3-、Br-D.澄清透明的无色溶液：ClO-、SO32-、K+、SO42-参考答案：B略11.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数字与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内的中子数与质子数之差是（）A．77 B．114 C．37 D．268参考答案：C【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据电子数=质子数，中子数=质量数﹣质子数进行计算．【解答】解：电子数=质子数=77，中子数=质量数﹣质子数=191﹣77=114，所以中子数﹣质子数=114﹣77=37，故选C．12.下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是

A.附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤

B.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

C.做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤

D.残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：C略13.同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是（

）A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)

D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)参考答案：A14.（1）、火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中单键与双键的数目之比为

。（3）结构和组成相似的原子晶体、离子晶体或金属晶体，一般而言，其熔沸点的高低与其相对分子质量的大小无关，主要是由构成晶体的原子或离子的

决定，其值越小，熔沸点往往越高。参考答案：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);ΔH=－641.63kJ·mol－1

（4分）⑵2∶1（3分)

（3）半径（3分）

略15.向平衡中加入CH3CH218OH，则平衡时，含有18O的物质的种类是A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

、

。（2）甲同学设计的实验

（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

（多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是

，它与溴水反应的化学方程式是

；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

→

b

→

→

d（电石、水）

（

）

（

）

（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

。参考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→

（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c

（3）H2S

Br2＋H2S＝S↓＋2HBr（4）

c

→

b

（CuSO4溶液）

（CuSO4溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体D。(1)写出A、B、C、D的名称：A

，B

，C

，D

。(2)写出各步反应的化学方程式：

①

，②

，③

，④

。参考答案：(1)A铁，B四氧化三铁，C氢气，D铜。(2)

①2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

②3Fe+2O2Fe3O4③Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

④Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

略18.二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图20所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小的环为

元环。(2)每个硅原子为

个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有

个氧原子。参考答案：(1)12

(2)6

(3)219.（12分）某种晶体AxBy属立方晶系，单胞中A原子在每个角上和在（1/2,1/2,1/2）处，B原子处在位置（0，1/2,1/2）和（1,1/2,1/2）。试

（1）用图标出晶胞中A和B原子的位置

（3分）

（2）AxBy中的x,y的数值

（2分）

（3）若晶胞长为6A0，A和B的原子量分别为40和120，计算AxBy的密度。（2分）

（4）只考虑B原子，计算（100）（110）和（111）晶面的距离。

(3分)（5）

给出A和B的配位情况。

（2分）参考答案：（12分）（1）

（3分）（2）

x=2，y=1，A2B

（2分）（3）

D=[2×40+1×120]/[(6×10-8)3×6.02×1023]

=1.54g/cm3