高三化学寒假作业（带答案）

2019高三化学寒假作业（带答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编打算了2019高三化学寒假作业（带答案），希望你喜爱。一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种状况下均未变更的是()A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目2.依据如图分析，下列叙述不正确的是()A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B.氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣C.氯化钠的电离过程须要通电才能完成D.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子3.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A.装置①中，d为阳极、c为阴极B.装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处理装置)C.装置③中X若为四氯化碳，可用于汲取氨气或氯化氢，并能防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集氨气，并汲取多余的氨气4.已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法正确的是()A.O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是还原剂B.每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol5.下列说法正确的是()A.ⅠA族元素的金属性肯定比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点肯定最高C.非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右渐渐削减6.右图为试验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该试验的叙述中，不正确的是()A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边渐渐加入乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止试验过程中产生倒吸现象C.试验时加热试管a的目的之一是刚好将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是汲取随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇7.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下试验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生.②其次份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g.③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.依据上述试验，以下推想不正确的是()A.原溶液肯定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2D.试验所加的NaOH的浓度为2molL﹣1二.填空题(共3小题)8.(1)依据NH3的喷泉试验装置(下方图I)及相关的学问，回答下列问题：①喷泉试验前，烧瓶内盛有干燥的NH3，无水CaCl2能否用来干燥NH3_________(填能或否).②喷泉试验证明NH3具有的两个重要性质：_________;_________(2)依据某试验室合成氨装置(上方图II)，试回答装置甲的作用是①__________________，②_________;检验从乙处导出的气体中含有氨的简洁化学方法是_________;(3)假如试验室用图III所示装置来收集NH3，气体应从_________口进入烧瓶(填字母).9.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.工业设计生产NaClO2的主要流程如下：(1)A的化学式是_________，装置Ⅲ中A在_________极区产生.(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_________.(3)通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是_________.(4)为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是_________(填字母编号).a.Na2O2b.FeCl2c.Na2S(5)常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710﹣2molL﹣1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中=_________.(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，05molL﹣1的CuSO4溶液.生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的依次是_________.10.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下试验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验).试验记录如下：试验操作试验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色.II吹入热空气A中红棕色明显变浅;B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变更.III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液起先时颜色无明显变更;接着滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液渐渐变成红棕色.请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是_________.(2)试验操作II吹入热空气的目的是_________.(3)装置C的作用是_________，C中盛放的药品是_________.(4)试验操作III，混合液渐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_________.(5)由上述试验得出的结论是_________.(6)试验反思：①有同学认为试验操作II吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_________.②试验操作III，起先时颜色无明显变更的缘由是(写出一条即可)：_________.参考答案一.选择题1.B2.C3.A4.D5.B6.A7.B二.填空题8.(1)①否;②极易溶于水;水溶液显碱性;(2)干燥氢气和氮气、视察气泡，以调整氢气、氮气的气流速度;使氢气和氮气匀称混合;用潮湿的红色石蕊试纸靠近乙处;(3)B.9.(1)H2SO4;阳;(2)2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2(3)取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42﹣;(4)a;(5)1.071010mol(6)c(H+)c(SO42﹣)c(Cu2+)c(OH﹣).10.(1)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣;(2)吹出单质Br2;(3)汲取尾气;NaOH溶液;(4)H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O;(5)氧化性为H2O2H2SO3;