郑州市语文高三上学期期末化学试卷（I）卷

1、郑州市语文高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018石景山模拟) 北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是（ ） A . 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B . 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C . 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D . 聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质2. （2分） “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始

2、干”中的“丝”和“泪”分别是指（ ） A . 油脂，纤维素B . 蛋白质，烃C . 纤维素，烃D . 蛋白质，油脂3. （2分） (2016高二下正定期中) 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（ ） 选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B用0.10mol/L的盐酸配制100mL 0.050mol/的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A . AB . BC . CD . D4. （2分）

3、 下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A . 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B . 将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C . 电解熔融氯化镁制取金属镁D . 实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热5. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . C60溶于CS2可用相似相溶原理解释B . 两种元素组成的分子中一定只有极性键C . 分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子D . 冰结构中（如图）每个水分子可以和二个水分子形成氢键6. （2分） (2017高二上广东期末) 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ） A . 元素周期表有8个主族B . 元素周期表有7个周期C . I

4、A族的元素全部是金属元素D . 短周期是指第一、二周期7. （2分） (2017高一上邯郸期末) 下列实验操作错误的是（ ） A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网8. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ） 液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧

5、最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A . B . C . D . 9. （2分） 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200左右供电电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A . a极为电池的正极B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电池负极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移10. （2分） 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）A . 物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B . 物质失去电子的反应为氧化反应C . 没有单质参加

6、的反应一定不是氧化还原反应D . 在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原二、 不定项选择 (共8题；共18分)11. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . Na与H2O反应：Na + H2O = Na+ OH+ H2B . 食醋除去水垢中的 CaCO3：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4D . 氢氧化钠吸收少量二氧化碳： OH+CO2 =HCO312. （3分） (2016高一下茂名期末) NA表示阿伏加德罗常数

7、的值，下列说正确的（ ） A . 17g氨气中所含质子数为10NAB . 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NAC . 在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NAD . 在25、压强为1.01105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA13. （2分） (2018高三上浙江月考) 25时，2.0103mol L-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：下列分析正确的是（ ）A . pH=1时，溶液中c(F)c(OH)c(H+)B . pH=4时，溶液中存在：c(F) c(HF) c

8、(Na+) c(H+)C . 当溶液中c(HF)c(F)时，水的电离被促进D . 将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，F的水解能力小于HF的电离能力14. （2分） (2018高二下六安开学考) 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变C充入少量Zv(逆)v(正)Z的浓度减小D升高温

9、度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . HCl+NaOHNaCl+H2OB . SO3+H2OH2SO4C . 2Na+Cl2 2NaClD . CaCO3 CaO+CO216. （3分） 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）在图2中，Y轴是指：（ ） A . 反应物A的转化率B . 平衡混合

10、气中物质B的质量分数C . 平衡混合气的密度D . 平衡混合气中C的体积分数17. （2分） (2016高一下包头期中) 在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果下列掩蔽方法和分析结果正确的是（ ） A . 某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+B . 某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO C . 某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+D . 某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有

11、SO 18. （2分） (2015高二下资阳期末) 下列关于溶液中离子的说法不正确的是（ ） A . 0.1molL1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c（Na+）2c（CO ）+2c（HCO ）+2c（H2CO3）B . 常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中醋酸已过量C . 0.2molL1的HCl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl）c （NH ）c（H+）c （OH）D . 0.1molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（S2）+c（OH）c（H+）+c（H2S）三、 非选择题 (共5题；共28分)19. （6分） (20

12、17高一下夏津期中) 以冶铝的废弃物灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：图1 （1） 铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_ （2） 图中“滤渣”的主要成分为_（填化学式） （3） 加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为_ （4） 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： 4NH4Al（SO4）212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置集气瓶中收集到的气体是_（填化学式）足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分

13、H2O（g）外还有_（填化学式）KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为_20. （1分） 短周期元素A、B、C的位置如图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为_（填元素名称） 21. （9分） (2016上栗模拟) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1） 、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_ （2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B_；C_；沉淀D_；溶液E_（3） 写出、四个反应方程式_；_；_；_22.

14、（6分） (2015高三上聊城开学考) N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注 （1） N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_ （2） 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；H0 反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_（填“增大”、“减小”、“不变”）如表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c（N2O5）/molL15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为_在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL1，则T2_T1（填、或=）（3）

15、现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2 写出石墨电极上发生反应的电极反应式_，N2O5在电解池的_区生成（填“阳极”或“阴极”）23. （6分） (2015高二上大方期末) 钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题 （1） 生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ （2） 如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀_（填编号） （3） 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图： A电极对应的金属是_（写元素名称），B电极的电极反应式是_若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_mol镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁