粒子浓度大小比较(公开教学）.ppt

1、1.(浙江立中，2013，12)25:00，用浓度为0.100摩尔1的20.00毫升氢氧化钠溶液滴定浓度为0.100摩尔1的三种酸HX、HY和HZ，滴定曲线如图所示。下列陈述是正确的：(1)相同温度下三种相同浓度的酸溶液的电导率顺序为：hzHYHX B。根据滴定曲线，可以得到Ka(HY)105。将上述HX溶液和hy溶液等体积混合后，用氢氧化钠溶液滴定，直到hx完全反应：c (x) c (y) c (oh) c(。在平衡状态下，首先，我们必须熟悉基本知识：粒子的来源和关系。电离(1)离子及其在氯化钠溶液中的关系(强电解质电离)，2)离子及其在氨水中的关系(弱电解质电离)，以及3)离子及其在亚硫酸

2、溶液中的关系。水解(1)离子及其在1)氯化铵溶液中的关系(一步水解)(2)离子及其在碳酸钠溶液中的关系(两步水解)；2)三种守恒方法，即粒子间的定量关系；1)电荷守恒在电解质溶液中，无论存在多少离子，溶液都是电中性的，也就是说，阴离子的总负电荷必须等于阳离子的总正电荷。练习：写出NH4Cl溶液中的电荷守恒方程。2.物质守恒在电解质溶液中，由于一些离子可以水解，离子种类增加，但元素总是守恒的。练习：写出K2S溶液中物质守恒的表达式。3.质子守恒定律，如Na2S水溶液中的质子转移，如下所示：Na2S水溶液中的质子守恒公式可表示为c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)

3、c(HS)c(OH)。质子守恒关系也可以由电荷守恒和物质守恒导出。4、典型实例启示、分类突破、典型实例分析判断下列溶液中的颗粒类型(1) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在1)碳酸氢钠溶液中。(2) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在2)Na2CO3溶液中。(3)将CO2气体(任意量)引入氢氧化钠溶液中。案例分析2 0.1molL-1碳酸氢钠溶液中离子浓度与物质守恒的关系_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _质子守恒_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 案例分析3比较混合后下列溶液的离子浓度。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。c (na) c (ch3coo) c (oh) c (h)，(2) NaOH和CH3COOH按12的体积比混合，离子浓度的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。c(ch

5、3co)c(na)c(h)c(oh)，(3)CH3COOOH(ph2)和NaOH(pH12)等体积混合，它们的离子浓度约为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。案例分析4在室温下用0.100摩尔氢氧化钠溶液滴定20.00毫升0.100摩尔氢氧化钠溶液得到的滴定曲线如图所示。下列陈述是正确的：(1)在a点所示的溶液中：c(ch3COO)c(oh)c(ch3COO)c(h)b .在b点所示的溶液中：c(na)c(CH3COO)c(CH3COO)c .在c点所示的溶液中：c (na) c (oh) c在c(h)c(na)c(oh)c，1 .(浙江李宗，2013年12月)25，20.00毫升浓度为0.100摩尔1的氢氧化钠溶液用于滴定浓度为0.100摩尔1的三种酸HX、HY和HZ，滴定曲线如图所示。下列陈述是正确的：(1)相同温度下三种相同浓度的酸溶液的电导率顺序为：hzHYHX