2020版高中化学第三章第三节第一课时羧酸学案

2020版高中化学第三章第三节第一课时羧酸学案Tag内容描述：<p>1、第1课时羧酸核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：能从羧基的成键方式的角度，了解羧酸的结构特点和分类，理解羧酸的化学性质及官能团与反应类型之间的关系。2.科学探究与创新意识：能根据酯化反应的原理优化乙酸乙酯制备的方案，提高乙酸乙酯的产率。一、羧酸的结构与分类1羧酸的组成和结构(1)羧酸：分子中烃基与羧基直接相连形成的有机化合物。官能团为COOH或。(2)通式：一元羧酸的通式为RCOOH，饱和一元羧酸的分子通式：CnH2nO2或CnH2n1COOH。2分类(1)按分子中烃基的结构分类羧酸(2)按分子中羧基的个数分类羧酸(3)按分子中烃基所含碳。</p><p>2、第三章 第一课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 第三节 1 烃的衍生物 1 概念 烃分子中的被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物 2 常见烃的衍生物 如CH3Cl CH3CH2OH CH3COOH等 烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成 如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得 氢原子 2 官能团 1 概念 决定有机化合物。</p><p>3、盐类的水解 一 实验 探究 一 探究盐溶液的酸碱性 请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性 根据有关提示将表中的盐分类 酸性 强酸弱碱盐 酸性 强酸弱碱盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 一 探究盐溶液的酸碱性 酸性 强酸弱碱盐 酸性 强酸弱碱盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗 结论。</p><p>4、用心 爱心 专心 第一课时第一课时 硫的转化硫的转化 学习目标 学习目标 1 了解硫元素在自然界中的转化 含硫物质在自然界的存在以及主要来源 2 认识单质硫的物理性质和化学性质 学习过程 学习过程 一 自然界中的硫一 自然界中的硫 1 1 自然界中不同价态硫元素间的转化自然界中不同价态硫元素间的转化 阅读阅读 教材 85 页和 86 页图 3 3 2 问题 1 硫元素常见的化合价有哪些 2 火山爆。</p><p>5、1 通过必修1课程的学习 我们知道 Na2CO3溶液显性 NaHCO3溶液显 物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液Ph 碱性 大 碱 3 下列化合物 CH3COOH Fe OH 3 NaOH NH3 H2O HClO NaCl其中属于强电解质的是 属于弱电解质的。</p><p>6、第三章 第三节第一课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 设计 设计2 考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 设计3 课下30分钟演练 1 通过必修1课程的学习 我们知道 Na2CO3溶液显性 NaHCO3溶。</p><p>7、第2课时酯核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：能从酯基的成键方式的角度，了解酯的结构特点和分类，理解酯的化学性质。2.证据推理与模型认知：能结合乙酸乙酯水解反应的原理，能推理出酯类物质水解反应后的产物。一、酯的结构、物理性质1酯的组成与结构(1)酯是羧酸分子羧基中的OH被OR取代后的产物，其结构可简写为。其中：R和R可以相同，也可以不同。R是烃基，也可以是H，但R只能是烃基。羧酸酯的官能团是酯基。(2)饱和一元羧酸CnH2n1COOH与饱和一元醇CmH2m1OH生成酯的结构简式为CnH2n1COOCmH2m1，其组成通式为CnH2nO2(n2)。(3)命名：。</p><p>8、第一课时盐类水解的原理课标要求1了解不同盐溶液的酸碱性。2理解盐溶液的水解规律。3掌握盐类水解方程式的书写方法。1.盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。即强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。2水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。1探究盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4pHpH7pH7pH7pH7pH7pH<7pH<7盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐溶液酸碱性中性碱性酸性2.盐溶。</p><p>9、三维设计 2014高中化学 第三章 第三节 第一课时 乙醇应用创新演练 新人教版必修2 随堂基础巩固 1 下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为 A CH3CH2NO2 B CH2 CHBr C CH2Cl2 D 解析 CH2 CHBr分子中含有碳碳双键和溴。</p><p>10、三维设计 2014高中化学 第三章 第三节 第一课时 盐类的水解课时跟踪训练 新人教版选修4 课时跟踪训练 时间45分钟 满分60分 一 选择题 本题包括7小题 每小题3分 共21分 1 0 1 molL 1 Na2CO3溶液和0 1 molL 1 NaHCO3。</p><p>11、第三节硫的转化 第一课时 硫 游离态 化合态 天然硫 一 自然界的硫 1 自然界中不同价态硫元素间的转化 2 认识硫单质 研究一种物质性质的基本程序是什么 复习思考 观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察 解释。</p><p>12、第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第一课时 一 教学设计思路 教材分析 普通高中课程标准实验教科书化学 选修4 化学反应原理 人教版 第三章 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 本单元主要包括三部。</p><p>13、三维设计 2014高中化学 第三章 第三节 第一课时 盐类的水解随堂基础巩固 新人教版选修4 随堂基础巩固 1 在盐类发生水解的过程中 下列说法正确的是 A 盐的水解不属于离子反应 B 溶液的pH发生改变 C 水的电离程度逐渐。</p><p>14、清明时节雨纷纷 路上行人欲断魂 借问 何处有 牧童遥指杏花村 酒家 河南省三门峡市卢氏县第一高级中学高一化学组教学资源 人教版 化学 必修二 杜康酒的由来少年的杜康以放牧为生 带的饭食挂在树上 常常忘了吃 一段时间后 少康发现挂在树上的剩饭变了味 产生的汁水竟甘美异常 这引起了他的兴趣 就反复地研究思索 终于发现了自然发酵的原理 遂有意识地进行效仿 并不断改进 终于形成了一套完整的酿酒工艺 从而奠。</p><p>15、第三节 化学反应热的计算学案 （第一课时） 班级 组别 姓名 【学习目标】: 1. 理解盖斯定律的涵义， 2能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 【重、难点】: 盖斯定律的应用 【复习】 ：1、什么叫热。</p>