【三维设计】高中化学 第三章 第三节 第一课时 盐类的水解课时跟踪训练 新人教版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第三章 第三节 第一课时 盐类的水解课时跟踪训练 新人教版选修4 课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)10.1 moll1 na2co3溶液和0.1 moll1 nahco3溶液的ph的大小关系是()a前者大 b相等c前者小 d不能肯定解析：比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。答案：a2(2011大连高二检测)将h、cl、al3、k、s2、oh、no、nh分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是()a bc d解析：h、oh抑制水的电离，al3、s2、nh能发生水解而促进水的电离，cl、k、no对水的电离无影响。答案：b3在常温下，纯水中存在电离平衡h2ohoh，如要使水的电离程度增大，并使c(h)增大，应加入的物质是()anahso4 bkal(so4)2cnahco3 dch3coona解析：nahco3溶液，ch3coona溶液呈碱性，溶液中c(h)减小，不符合题意；nahso4电离出的h抑制了水的电离；kal(so4)2电离的al3水解，能促进水的电离，使溶液中c(h)增大。答案：b4(2011青州高二月考)在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()a盐的电离平衡被破坏b水的电离程度一定会增大c溶液的ph一定会增大dc(h)与c(oh)的乘积一定增大解析：大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，a项错误；盐类水解促进水的电离，b项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，ph减小，c错；一定温度下的稀溶液中，c(h)与c(oh)乘积是一个常数，d错。答案：b5双选题下列电离方程式或离子方程式正确的是()anahco3电离：nahco3=nahcobh3po4电离：h3po4=3hpocnh水解：nhh2onh3h2ohdco水解：coh2oh2co32oh解析：h3po3为多元弱酸，电离方程式为：h3po4hh2po，h2pohhpo，hpohpo，b错误。co的水解方程式为：coh2ohcooh，d错误。答案：ac6双选题常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(oh)104 mol/l，则溶液中的溶质可能是()aal2(so4)3 bch3coohcnaoh dch3coona解析：常温下，纯水电离出的c(h)c(oh)107 mol/l104 mol/l，故该溶液中的溶质能促进水的电离，选项中的al3、ch3coo水解可促进水的电离。答案：ad7(2011宜昌高二期末检测)a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、nahso4溶液和bacl2溶液中的一种，已知a、b溶液的ph相同，a、c溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()ad溶液的ph”“hcoh2oh2co3oh产生气泡hhco=h2oco29(5分)常温下，0.1 mol/l的下列五种溶液，其ph由大到小的排列顺序是_。ch3coohnaclonh4clnaclch3coona解析：先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。nh4cl和ch3cooh呈酸性，浓度相等时，ch3cooh的酸性强于nh4cl，即phhclo，则clo的水解程度大于ch3coo，即ph：。答案：10(12分)25时，ph2的某酸hna(an为酸根)与ph12的某碱b(oh)m等体积混合，混合液的ph5。(1)写出生成的正盐的化学式：_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因_。(4)写出hna的电离方程式_。解析：当酸中c(h)等于碱中c(oh)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)hna中酸根离子带n个单位的负电荷(an)，b(oh)m中阳离子带m个单位的正电荷(bm)，则正盐的化学式为bnam。(2)ph2的酸hna中c(h)102 mol/l，ph12的b(oh)m中c(oh)102 mol/l，当二者等体积混合后溶液ph5，酸过量，说明hna一定为弱酸，故an一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当hna与b(oh)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。答案：(1)bnam(2)anh2oha(n1)oh(3)hna为弱酸，当hna与b(oh)m等体积混合后，酸有剩余(4)hnah(n1)ah11(12分)10时，在烧怀中加入0.1 moll1的nahco3溶液400 ml，加热，测得该溶液的ph发生如下变化：温度/1020305070ph8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解生成了n