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材料的原子结构与原子间的结合键.

材料的原子结构和原子间结合键第4章第4章材料的原子结构和原子间结合键4.1材料的结构与结构层次4.2孤立原子的特性4.3原子间结合力和结合能4.4原子间的结合键—一次键4.5原子间的结合键—二次键4....2019/3/31。

材料的原子结构与原子间的结合键.Tag内容描述:<p>1、材料的原子结构和原子间结合键,第4章,第4章材料的原子结构和原子间结合键,4.1材料的结构与结构层次4.2孤立原子的特性4.3原子间结合力和结合能4.4原子间的结合键一次键4.5原子间的结合键二次键4.6原子间结合键与材料性质(一)4.7原子间结合键与材料性质(二),第4章材料的原子结构和原子间结合键,已知:材料的结构决定着材料的性能为此:必须研究了解材料的结构、成分、制备。</p><p>2、2019/3/31,材料科学与工程导论,2019/3/31,第三章 材料的原子结构和原子间的结合键,材料的原子结构和原子间的结合键,2019/3/31,内容简介: 本章主要讲述了各种材料的原子结构和原子特性,并介绍了原子间结合键种类及材料的分类。 本章重点: 3.1 材料结构和原子特性; 3.3 原子间的结合键;,2019/3/31,概述,在外界条件固定时,材料的性能取决于材料内部的构造,即组成材料的原子种类和含量(称为成分)以及它们的排列方式和空间分布(称为组织结构)。我们研究材料结构与性能之间的关系,首先必须弄清楚组成材料的原子结构以及相互之间的结。</p><p>3、第二章 原子结构与原子间结合键,2.1 原子结构 2.2 原子序数和原子质量 2.3 原子的电子层结构 2.4 原子的结合键,2.1 原子结构,原子组成:原子核和核外电子,原子核内又有质子和中子。 原子电荷:质子带正电荷,中子不带电荷,因此原子核 带正电荷,通过静电吸引,将带负电荷的电 子束缚在其周围。每个质子和电子所带的电 荷q均为1.60210-19库仑。因为原子中质子 和电子的数目相等,所以从整体看,原子 是电中性的。 原子尺寸:直径约为10-10m,但原子核直径很小,仅为 约10-14m,其外部均为电子所包围。,续上页,原子质量:原子的质量大部分。</p><p>4、材料的原子结构和 原子间结合键,第 4 章,第4章 材料的原子结构和原子间结合键,4.1 材料的结构与结构层次 4.2 孤立原子的特性 4.3 原子间结合力和结合能 4.4 原子间的结合键一次键 4.5 原子间的结合键二次键 4.6 原子间结合键与材料性质 (一) 4.7 原子间结合键与材料性质(二),第4章 材料的原子结构和原子间结合键,已知:材料的结构决定着材料的性能 为此:必须研究了。</p><p>5、材料的原子结构和原子间结合键 第4章 1 第4章材料的原子结构和原子间结合键 4 1材料的结构与结构层次4 2孤立原子的特性4 3原子间结合力和结合能4 4原子间的结合键 一次键4 5原子间的结合键 二次键4 6原子间结合键与材料性质 一 4 7原子间结合键与材料性质 二 2 第4章材料的原子结构和原子间结合键 已知 材料的结构决定着材料的性能 为此 必须研究了解 材料的结构 成分 制备与加工工。</p><p>6、,材料的原子结构和原子间结合键,第4章,.,第4章材料的原子结构和原子间结合键,4.1材料的结构与结构层次4.2孤立原子的特性4.3原子间结合力和结合能4.4原子间的结合键一次键4.5原子间的结合键二次键4.6原子间结合键与材料性质(一)4.7原子间结合键与材料性质(二),.,第4章材料的原子结构和原子间结合键,已知:材料的结构决定着材料的性能为此:必须研究了解材料的结构。</p><p>7、第三章材料的原子结构和原子间的结合键,3.1材料的结合方式3.2晶体学基础3.3材料的晶体结构,第一节材料的结合方式,3.1.1化学键,结合键的定义:所谓结合键是指由原子结合成分子或固体的方式和结合力的大小。结合键决定了物质的一系列物理、化学、力学等性质。根据电子围绕原子的分布方式,可以将结合键分为化学键和物理键。化学键(涉及到原子外层电子的重新分布,电子在键合后不再仅仅属于原来的原子)。化学键。</p><p>8、原子结构 第一章 1 判断下列表达是正确还是错误1 1s22p1属于基态 2 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 3 1s22s22p63d1属于激发态 4 1s22s22p63p1属于基态 答案 1 x 2 x 3 4 x 课堂练习 五 电子云与原子轨道 思考 宏观物体与微观物体 电子 的运动有什么区别 宏观物体的运动特征 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度 可。</p><p>9、原子结构 第一章 近代原子论 发现电子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型 能层 在多电子原子的核外电子的能量是不同的 按电子能量的差异 可以将核外电子分为不同的能层 能级 在多电子原子中 同一能层的电子的能量也可能不同 可以将它们分为不同的能级 三 构造原理 原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态 简称能量最低原理 ns n 2 f n 1 d np 各能级的能量高低。</p><p>10、一 人类探索物质结构的历史 德谟克利特的古代原子学说 道尔顿的近代原子学说 模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 玻尔原子模型 电子云模型 原子结构的衍变过程 近代原子论 发现电子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型 原性论 物质结构理论 物质的元素组成决定了性质 同分异构体的存在说明物质的结构决定物质的性质 晶体结构决定物质的性质 二 物质决定性质 第一节原子结构 第一章 原子的结构。</p><p>11、第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质 知识回顾 元素周期表的结构 1 在周期表中 把相同的元素 按的顺序从左到右排成横行 称之为 有个 在把不同横行中相同的元素 按递增的顺序由上而下排成纵行 称之为 共有个纵行 个族 16个族又可分为主族 副族 族 0族 能层数 原子序数递增 周期 7 最外层电子数 能层数 族 18 16 7个 7个 1个 1个 课堂练习 2 某周期 A族元素的原子序数。</p><p>12、第二节分子晶体与原子晶体 复习总结 微粒间作用 微粒为分子 分子间作用力 或范德华力 或氢键 微粒为原子 极性共价键或非极性共价键 微粒为离子 离子键 一 分子晶体 1 只含分子的晶体称为分子晶体 如碘晶体只含I2分子 属于分子晶体 在分子晶体中 分子内的原子间以共价键结合 而相邻分子靠分子间作用力或氢键相互吸引 碘晶体结构 构成分子晶体的粒子是分子 粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键 分子晶体。</p><p>13、第二章分子结构与性质 第一节共价键第二课时 1 键能 气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量 通常取正值 单位 kJ mol如 形成lmolH H键释放的最低能量为436 0kJ 则H H键能为436 0kJ mol形成1molN三N键释放的最低能量为946kJ则N三N键能为946kJ mol 二 键参数 键能 键长 键角 某些共价键的键能 观察分析 键能大小与化学键稳定性的关系 键能越大。</p><p>14、第二章分子结构与性质 复习回忆 分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起 复习回忆 什么是化学键 什么是离子键 什么是共价键 化学键 分子中相邻原子之间强烈的相互作用 离子键 阴 阳离子之间通过静电作用形成的化学键 共价键 原子间通过共用电子对形成的化学键 第一节共价键 学与问 你能用电子式表示H2 HCl Cl2分子的形成过程吗 为什么不可能有H3 H2Cl Cl3分子的形成 一 共价键 1。</p><p>15、第三章晶体结构与性质 3 1晶体常识 你知道固体有晶体和非晶体之分吗 晶体 具有规则几何外形的固体非晶体 没有规则几何外形的固体能否举例说明 雪花晶体 食糖晶体 美丽的晶体 明矾晶体 单质硫 食盐晶体 祖母绿 绿宝石 猫眼石 紫水晶 黄水晶 黄水晶 NaCl晶体结构示意图 金刚石晶体结构示意图 干冰晶体结构 非晶态又称玻璃态 玻璃结构示意图 B O Si M 晶体的原子呈周期性排列非晶体的原子不呈。</p><p>16、第三课时 第二节分子的立体结构 例题一 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A CO2与SO2B CH4与NH3C BeCl2与BF3D C2H2与C2H4 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 思考 前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关 依据是什么 配位化合物 简称配合物 通常是由中心离子 或原子 与配位体 某些分子或阴离子 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子 由于该离子的颜色极。</p><p>17、第二章 分子结构与性质 第二节分子的立体结构 课时2 碳原子 为了解决这一矛盾 鲍林提出了杂化轨道理论 杂化轨道理论 杂化 原子内部能量相近的原子轨道 在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化杂化轨道 原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道杂化轨道类型 sp sp2 sp3 sp3d2杂化结果 重新分配能量和空间方向 组成数目相等成键能力更强的原子轨道杂化轨道用于容纳 键和孤对电子 学习价层电子。</p><p>18、Ti 金属样品 第三节金属晶体 从上述金属的应用来看 金属有哪些共同的物理性质呢 一 金属共同的物理性质 容易导电 导热 有延展性 有金属光泽等 金属为什么具有这些共同性质呢 二 金属的结构 问题 构成金属晶体的粒子有哪些 组成粒子 作用力 金属阳离子和自由电子 金属离子和自由电子之间的较强作用 金属键 电子气理论 金属晶体 通过金属键作用形成的单质晶体 金属键强弱判断 阳离子所带电荷多 半径小。</p>
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