常用化学计量

常用化学计量Tag内容描述：<p>1、考点1 化学常用计量1.（2013上海化学15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14【答案】B【解析】1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误（应该为3aNA/14）;B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数2. （2013新课标卷9）N0为阿伏伽德罗常数的值。</p><p>2、第 一 部 分 第 2 讲 导练感悟高考 热点透析高考 热点一 热点二 冲刺直击高考 课时达标检测 专题冲刺训练 拾遗自主补给 1(2012广东高考)设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法 正确的是 ( ) A常温下 ,4g CH4含有NA个CH共价键 B1 mol Fe与过量的稀硝酸反应，转移2NA个电子 C1 L 0.1 mol L1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个 O原子 - 3 解析：选 4 g CH4中CH的物质的量为44 g16 g/mol 1 mol，根据Nn NA，得CH共价键为NA个，A正确；B项 中Fe有0价转化为3价，因Fe少量，完全参与反应，所以转 移。</p><p>3、专题03 化学常用计量 阿伏加德罗常数1、 高考真题再现1、（2018年全国卷I-10)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA2、（2018年全国卷II-11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA。</p><p>4、专题限时集训(二)专题二化学常用计量(时间：40分钟)1下列说法，你认为不可能或错误的是()A稻草变酒精 B一滴水中的分子数比全球人口还多C大量使用薪柴代替天然气做燃料可有效实现节能减排D可口可乐pH2.22NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A18 g D2O含有的电子数为10NAB1 molL1 NaOH溶液中含有NA个NaC常温常压下，33.6 L氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3NAD常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA3设阿伏加德罗常数为NA，下列有关说法正确的是()A常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体中总原子数为3NAB7。</p><p>5、第2讲 化学常用计量考向一有关阿伏加德罗常数的多角度判断1(2018全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA解析A项，124 g P4是1 mol，所含PP键的数目是6NA；B项，由于Fe3水解，所含Fe3数目小于0.1NA；C项，一个甲烷和一个乙烯分子中都含有4个H原子，标准状况下11.2 L混合气体为0.5 mol，故混合气体中的氢原子数为2N。</p><p>6、2018高考化学二轮复习测试专题突破练(二)化学常用计量及溶解度曲线的应用专题突破练(二)化学常用计量及溶解度曲线的应用1(2017山东济宁一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NAB1 mol 甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NAC1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAD25 时，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NA解析：H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 gmol1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为NA，A项正。</p><p>7、蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿袅羅芅莁蚈羁芄薃羄袆芃蚆螆膅芃莅蕿肁节蒈螅羇芁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆肈莈薄螁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆莆蒈蚂膄莅薁袈肀蒄蚃蚁羆蒃莃袆袂肀蒅虿螈聿蚇袄膇肈莇螇肃肇葿羃罿肆薂螆袅肅蚄薈膃肅莄螄聿膄蒆薇羅膃薈螂袁膂芈薅袇膁蒀袀膆膀薂蚃肂腿蚅衿羈腿莄蚂袄膈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿袅羅芅莁蚈羁芄薃羄袆芃蚆螆膅芃莅蕿肁节蒈螅羇芁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆肈莈薄螁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆莆蒈蚂膄莅薁袈肀蒄蚃蚁羆蒃莃袆袂肀蒅虿螈聿蚇袄膇肈莇螇肃肇葿羃罿肆薂螆袅肅蚄薈膃肅莄螄聿膄蒆薇羅膃薈螂袁膂芈薅袇膁蒀袀膆膀薂蚃肂腿蚅衿。</p><p>8、专题一 基本概念,主干知识数码记忆,化学常用计量,第2讲,阿伏加德罗常数的综合应用,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,以NA为载体考查溶液的组成及氧 化还原反应中电子转移的数目,考查阿伏加德罗常数,以nA为载体考查化学键和微粒数,答案：A,答案：B,物质的量浓度的相关计算,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查溶液中离子浓度的计算,考查物质的量浓度与质量分数的关系,考查物质的量浓度的计算,答案：A,答案：D,一定物质的量浓度溶液的配制,学前自检 查漏拾遗,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查溶液配制的规范操作,考查溶。</p><p>9、常用化学计量【2019年高考考纲解读】1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。4了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。【重点、难点剖析】一、阿伏加德罗常数有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵活性强，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键。</p><p>10、常用化学计量【2019年高考考纲解读】1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。4了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。【重点、难点剖析】一、阿伏加德罗常数有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵活性强，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键。</p><p>11、常用化学计量1设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. .25时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NAD. 3.6gD2O所含质子数为2NA【答案】A2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ）A. 含16g氧原子的二氧化碳分子中含有的键数目为2NAB. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15NA个离子C. 常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NAD. 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA【答案】A【解析】A含16g氧原子的二氧化硅的。</p><p>12、2019年高考化学二轮专题：化学中的常用计量一、单选题1. 下列说法正确的是：（ ）A.1摩尔任何物质在标准状况下都是22.4升B.同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同C.标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升D.同温同压下，相同体积的H2、O2，其质量比为1:16【答案】 D 【解析】 A、标准状况下1摩尔任何物质的体积都约为22.4升，该物质必须为气体，选项A不符合题意；B.气体分子中含有原子数不一定相等，则同温同压下，相同体积气体所含原子个数不一定相同，选项B不符合题意；C.标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计。</p><p>13、化学常用计量考向一有关阿伏加德罗常数的多角度判断1(2018全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA解析A项，124 g P4是1 mol，所含PP键的数目是6NA；B项，由于Fe3水解，所含Fe3数目小于0.1NA；C项，一个甲烷和一个乙烯分子中都含有4个H原子，标准状况下11.2 L混合气体为0.5 mol，故混合气体中的氢原子数为2NA；D项。</p><p>14、第2讲化学常用计量考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。学科素养1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的组成和构成微粒。2.平衡思想：能认识物质是变化的，并遵循质量守恒定律。3.证据推理：能基于证据对物质组成及其变化明确物质的量浓度的含义，掌握一定物质的量浓度溶液的配制及相关仪器的使用，掌握与阿伏加。</p><p>15、化学入门化学常用计量1已知3.011023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是()A16 gB32 gC64 gmol1 D32 gmol1解析：选D3.011023个X气体分子的物质的量为0.5 mol，X的摩尔质量为32 gmol1。2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)()A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC产物中的NH键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA解析：选CA项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物N。</p><p>16、专题1 化学家眼中的物质世界,专题1 知识系统总览,1物质的分类和分散系,专题1 知识系统总览,2化学计量及应用,专题1 知识系统总览,专题1 高考纵览,专题1 高考纵览,专题1 使用建议, 教学建议 本专题的内容比较抽象，概念性和综合性强，易混淆知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算的形式出现，是历年高考命题的重点和热点。 1物质的分类思想是掌握数以千万计的化学物质和复杂多样的化学反应的基本方法，复习时要掌握多种分类方法，因为一种分类方法所依据的标准有一定的局限性。</p><p>17、物质的量作为联系微观和宏观的桥梁，是学习化学的重要工具，也是考试的重点。对本部分考查在高考中多以选择题为主，其中多以阿伏加德罗常数为核心对一系列相关化学计算进行综合性考查，如2009浙江理综8、2009福建理综8、2009江苏化学4、2009广东化学6、2009上海化学12、2009海南化学8等。另外还考查了一定物质的量浓度溶液的配制等，如2009重庆理综7。 预计今后高考将对有关物质的量和物质的量浓度继续考查，物质的量作为一个工具性物理量会在化学中经常使用，与日常生活、工农业生产有联系的题目数量会进一步加大，考生在复习备考中应引。</p>