滴定分析法

滴定分析法Tag内容描述：<p>1、第19章 滴定分析法【19-1】写出下列各酸碱水溶液的质子条件式：（1）NH4Cl（2）NH4Ac（3）HAc + H3BO3（4）H2SO4 + HCOOH（5）NaH2PO4 + Na2HPO4（6）NaNH4HPO4答：（1）NH4Cl：c(NH3) + c(OH-) = c(H+)（2）NH4Ac：c(NH3) + c(OH-) = c(H+) + c(HAc)（3）HAc + H3BO3：c(H+) = c(OH-) + c(Ac-) + c(H4BO4-) （4）H2SO4 + HCOOH：c(H+) = c(OH-) + c(HCOO-) + c(HSO4-) + 2c(SO42-)（5）NaH2PO4 + Na2HPO4c1 c2以NaH2PO4为零水准：c(H+) + c(H3PO4) = c(OH-) + c(HPO42-) + 2c(PO42-)c2以Na2HPO4为零水准：c(H+) + c(H2PO4-) +2c(H3PO4)c1。</p><p>2、第十九章滴定分析法,滴定分析,酸碱滴定法,配位滴定法,氧化原还滴定法,沉淀滴定法,学习要求,学习要求,1了解滴定分析和基本知识；2掌握酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法的基本原理；3掌握各种滴定分析的实际应用。,返回,第一节滴定分析法概论,一、滴定分析过程和方法分类,滴定分析法-将标准溶液，滴加到被测物质的溶液中，或者是将被测物质的溶液滴加到标准溶液中，直至它们按。</p><p>3、滴定分析法,湖北生物科技职业学院,第二章 滴定分析法,滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法,2,滴定分析基本操作仪器,3,第一节 原理、特点与主要的方法,4,一、滴定分析法的原理和特点,滴定分析优点：,操作简便、快速,所用仪器设备简单,测定结果准确度高,可以测定很多无机物及有机物,5,二、基本概念和有关术语,很重要哦,6,滴定分析：将一种物质的溶液滴加到一定量的另一种物质的溶液中,。</p><p>4、2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),1,3.6 滴定分析法概述,3.6.1 滴定分析的方法 3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类（自学） 3.6.3 基准物质与标准溶液（自学） 3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位（自学） 3.6.5 滴定分析的计算,知识点：基准物质所具备的基本性质； 标定酸、碱、EDTA、氧化剂、还原剂、 AgNO3 的常用基准物质； 标准溶液的配制：标定法，直接法,物质的量 nA 或 n(A) mol, mmol,摩尔质量 MA 或 M(A) g . mol-1,物质的量浓度 cA 或 c(A) mol . L-1，mol/L,滴定度,2005-10,分析化学教程（2005-2006。</p><p>5、1,第六节 滴定分析法的应用,一、酸碱滴定法 （一）酸碱滴定的可行性讨论 1. 一元弱酸（碱） 对一元弱酸HA：,0.1000moldm-3NaOH滴定0.1000moldm-3一元酸的滴定曲线,cHA越大，被滴定的酸越强（Ka越大），则pH突跃越大。,（反应有否 突跃；指示剂）,2,ca Ka 10-8 (T.E.0.1% pH0.2 ),同理，一元弱碱的准确滴定条件为：,cb Kb 10-8 (T.E.0.1% pH0.2 ),一般，当被滴物HA： ca Ka 10-8时； 酸碱滴定的突跃范围： pH0.2 。 若使用的指示剂能在突跃范围内变色，此时滴定终点误差将不大于0.1%。, 一元弱酸的准确滴定条件,3,说明：根据共轭酸碱之间的。</p><p>6、1,第六节 滴定分析法的应用,一、酸碱滴定法 （一）酸碱滴定的可行性讨论 1. 一元弱酸（碱） 对一元弱酸HA：,0.1000moldm-3NaOH滴定0.1000moldm-3一元酸的滴定曲线,cHA越大，被滴定的酸越强（Ka越大），则pH突跃越大。,（反应有否 突跃；指示剂）,2,ca Ka 10-8 (T.E.0.1% pH0.2 ),同理，一元弱碱的准确滴定条件为：,cb Kb 10-8 (T.E.0.1% pH0.2 ),一般，当被滴物HA： ca Ka 10-8时； 酸碱滴定的突跃范围： pH0.2 。 若使用的指示剂能在突跃范围内变色，此时滴定终点误差将不大于0.1%。, 一元弱酸的准确滴定条件,3,说明：根据共轭酸碱之间的。</p><p>7、第十九章 滴定分析法,2019/9/21,2,19.1 概述 一、滴定分析过程和方法分类 1、滴定分析法：又称容量分析法， 滴定：将已知准确浓度的试剂溶液，通过滴定管 滴加到被测物质溶液中 化学计量点（sp）或理论终点：加入的滴定剂与 被测物之间按化学计量关系定量完全反 应时的点,2019/9/21,3,滴定终点（ep）：滴定分析中指示剂颜色改 变时，称为滴定终点。 滴定误差：由于滴定终点与化学计量点不一 致而造成的分析误差称为终点误差。,2019/9/21,4,二、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1、要求 1）反应必须按一定方向定量进行反应完全程度达。</p><p>8、滴定分析法小结 问题 1 如何根据待测物性质选择合适的滴定方法 2 待测物质能否准确 分步滴定 3 突跃范围的大小 化学计量点的计算及其影响因素 4 确定计量点在突跃范围内的位置 5 选择合适的指示剂 指示剂的选择原则。</p><p>9、化学 电子教案 课 题 第三章 滴定分析法 第一节 滴定分析法概述 之三 第二节 酸碱滴定法 教学目标 1 明确滴定分析法对化学反应的要求 2 了解酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂 3 了解酸碱滴定法的应用 教学重点 滴定分。</p><p>10、第六讲 分析化学概论及四大滴定法 6 1定量分析中的误差 一 误差的分类 1 系统误差 1 特点 单向性 重现性 2 产生原因 方法误差 仪器和试剂误差 操作误差 特点 对称性 抵偿性 有限性 3 过失误差 2 偶然误差 二 误差和。</p><p>11、1 第五章滴定分析法 误差及数据处理滴定分析基本概念酸碱滴定法氧化还原滴定法螯合滴定法沉淀滴定法 2 分析结果的误差误差的分类及来源提高分析准确度的方法有效数字及其运算规则 第一节误差及数据处理 3 一 分析结。</p><p>12、第十九章滴定分析法,19.1滴定分析法概论19.2酸碱滴定法19.3配位滴定法19.4氧化还原滴定法19.5沉淀滴定法,本章学习要求,了解滴定分析法的基本知识掌握酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法的基本原理掌握各种滴定分析法的实际应用,滴定分析法：又称容量分析法。,标准溶液,标准溶液,待测溶液,被测物质,指示剂,化学计量关系,酸碱滴定法、络合滴定法氧化还原滴。</p><p>13、1,第一章 滴定分析法,3-1 滴定分析概述 3-2 滴定分析法的分类及 滴定反应的条件 3-3 标准溶液 3-4 标准溶液浓度的表示 3-5 滴定分析结果的计算 试题,2,滴定分析概述,一、概述 (1)滴定分析法 (2)标准溶液 ：0.1000 mol/L (3)化学计量点（等当点） (4)指示剂 (5)滴定终点 (6)终点误差 (7)基准物质 (8)滴定曲线,甲基橙,3,二、 滴定分析法的分。</p><p>14、3.3 配位滴定法（Complexometric Titration）,3.3.1 配位平衡,EDTA及其金属配合物,乙二胺四乙酸（Ethylene Diamine Tetra Acetic acid），简称EDTA，用H4Y表示，其结构式为：,H4Y的溶解度为0.02 g/100 mL H2O ，常用其二钠盐，Na2H2Y 2H2O，全称为：乙二胺四乙酸二钠，其溶解度为11.1g/100 mL。</p><p>15、滴定分析法,第二章 滴定分析法,滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法,2,滴定分析基本操作仪器,3,第一节 原理、特点与主要的方法,4,一、滴定分析法的原理和特点,滴定分析优点：,操作简便、快速,所用仪器设备简单,测定结果准确度高,可以测定很多无机物及有机。</p>